ในการทำงานที่ 1–3 ให้เสร็จสิ้น ให้ใช้ชุดองค์ประกอบทางเคมีต่อไปนี้ คำตอบในงานที่ 1–3 คือลำดับตัวเลขที่ระบุองค์ประกอบทางเคมีในแถวที่กำหนด

• 1.ส
• 2. นา
• 3. อัล
• 4. ศรี
• 5. มก

ภารกิจที่ 1

ตรวจสอบว่าอะตอมของธาตุใดที่ระบุในชุดข้อมูลซึ่งมีอิเล็กตรอนคู่หนึ่งตัวอยู่ในสถานะพื้น

คำตอบ: 23

คำอธิบาย:

ลองเขียนสูตรอิเล็กทรอนิกส์สำหรับองค์ประกอบทางเคมีแต่ละรายการที่ระบุและพรรณนาสูตรกราฟิกอิเล็กตรอนของระดับอิเล็กทรอนิกส์สุดท้าย:

1) ส: 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2 จุด 6 3 วินาที 2 3 จุด 4

2) นา: 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2p 6 3 วินาที 1

3) อัล: 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2 จุด 6 3 วินาที 2 3 จุด 1

4) ศรี: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) มก.: 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2p 6 3 วินาที 2

ภารกิจที่ 2

จากองค์ประกอบทางเคมีที่ระบุในชุด ให้เลือกองค์ประกอบโลหะสามรายการ จัดเรียงองค์ประกอบที่เลือกตามลำดับการเพิ่มคุณสมบัติการลด

จดหมายเลขขององค์ประกอบที่เลือกตามลำดับที่ต้องการลงในช่องคำตอบ

คำตอบ: 352

คำอธิบาย:

ในกลุ่มย่อยหลักของตารางธาตุ โลหะจะอยู่ใต้เส้นทแยงมุมของโบรอน-แอสทาทีน รวมถึงในกลุ่มย่อยรองด้วย ดังนั้นโลหะจากรายการนี้ ได้แก่ Na, Al และ Mg

โลหะและคุณสมบัติรีดิวซ์ของธาตุจะเพิ่มขึ้นเมื่อเคลื่อนไปทางซ้ายตามคาบและลงไปตามกลุ่มย่อย ดังนั้นคุณสมบัติโลหะของโลหะที่ระบุไว้ข้างต้นจึงเพิ่มขึ้นตามลำดับ Al, Mg, Na

ภารกิจที่ 3

จากองค์ประกอบที่ระบุในชุด ให้เลือกองค์ประกอบสองรายการที่เมื่อรวมกับออกซิเจนแล้วจะมีสถานะออกซิเดชันเป็น +4

จดตัวเลขขององค์ประกอบที่เลือกลงในช่องคำตอบ

คำตอบ: 14

คำอธิบาย:

สถานะออกซิเดชันหลักขององค์ประกอบจากรายการที่นำเสนอในสารเชิงซ้อน:

ซัลเฟอร์ – “-2”, “+4” และ “+6”

โซเดียมนา – “+1” (เดี่ยว)

อลูมิเนียมอัล – “+3” (เดี่ยว)

ซิลิคอนศรี – “-4”, “+4”

แมกนีเซียม Mg – “+2” (เดี่ยว)

ภารกิจที่ 4

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิดที่มีพันธะเคมีไอออนิก

• 1. เคซีแอล
• 2. นโอ 3
• 3. เอช 3 บ่อ 3
• 4.H2SO4
• 5.บมจ. 3

คำตอบ: 12

คำอธิบาย:

ในกรณีส่วนใหญ่ การมีอยู่ของพันธะไอออนิกในสารประกอบสามารถกำหนดได้จากข้อเท็จจริงที่ว่าหน่วยโครงสร้างของมันรวมอะตอมของโลหะทั่วไปและอะตอมของอโลหะไปพร้อมกัน

ตามเกณฑ์นี้ พันธะไอออนิกเกิดขึ้นในสารประกอบ KCl และ KNO 3

นอกเหนือจากคุณสมบัติข้างต้นแล้ว การมีอยู่ของพันธะไอออนิกในสารประกอบอาจกล่าวได้หากหน่วยโครงสร้างของมันมีแอมโมเนียมไอออนบวก (NH 4 +) หรืออะนาล็อกอินทรีย์ของมัน - อัลคิลแลมโมเนียมไอออนบวก RNH 3 +, ไดอัลคิลแอมโมเนียม R 2 NH 2 +, ไทรคิลแอมโมเนียมไอออนบวก R 3 NH + และเตตร้าอัลคิลแอมโมเนียม R 4 N + โดยที่ R คืออนุมูลไฮโดรคาร์บอนบางส่วน ตัวอย่างเช่น พันธะไอออนิกเกิดขึ้นในสารประกอบ (CH 3) 4 NCl ระหว่างไอออนบวก (CH 3) 4 + และคลอไรด์ไอออน Cl −

ภารกิจที่ 5

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสูตรของสารกับประเภท/กลุ่มที่มีสารนี้อยู่: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข

ก	บี	ใน

คำตอบ: 241

คำอธิบาย:

N 2 O 3 เป็นอโลหะออกไซด์ ออกไซด์ของอโลหะทั้งหมดยกเว้น N 2 O, NO, SiO และ CO มีสภาพเป็นกรด

Al 2 O 3 เป็นโลหะออกไซด์ในสถานะออกซิเดชัน +3 โลหะออกไซด์ในสถานะออกซิเดชัน +3, +4 รวมถึง BeO, ZnO, SnO และ PbO นั้นเป็นแอมโฟเทอริก

HClO 4 เป็นตัวแทนทั่วไปของกรดเพราะว่า เมื่อแยกตัวออกจากสารละลายที่เป็นน้ำ มีเพียง H + แคตไอออนเท่านั้นที่เกิดขึ้นจากแคตไอออน:

HClO 4 = H + + ClO 4 -

ภารกิจที่ 6

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิด โดยที่แต่ละสารสังกะสีมีปฏิกิริยากัน

1) กรดไนตริก (สารละลาย)

2) เหล็ก (II) ไฮดรอกไซด์

3) แมกนีเซียมซัลเฟต (สารละลาย)

4) โซเดียมไฮดรอกไซด์ (สารละลาย)

5) อลูมิเนียมคลอไรด์ (สารละลาย)

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในช่องคำตอบ

คำตอบ: 14

คำอธิบาย:

1) กรดไนตริกเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงและทำปฏิกิริยากับโลหะทุกชนิด ยกเว้นแพลตตินัมและทองคำ

2) เหล็กไฮดรอกไซด์ (ll) เป็นเบสที่ไม่ละลายน้ำ โลหะไม่ทำปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์ที่ไม่ละลายน้ำเลย และมีเพียงโลหะสามชนิดเท่านั้นที่ทำปฏิกิริยากับสารที่ละลายน้ำได้ (ด่าง) - Be, Zn, Al

3) แมกนีเซียมซัลเฟตเป็นเกลือของโลหะที่มีฤทธิ์มากกว่าสังกะสีดังนั้นปฏิกิริยาจึงไม่เกิดขึ้น

4) โซเดียมไฮดรอกไซด์ - อัลคาไล (ไฮดรอกไซด์ของโลหะที่ละลายน้ำได้) มีเพียง Be, Zn, Al เท่านั้นที่ทำงานกับด่างของโลหะ

5) AlCl 3 – เกลือของโลหะที่มีฤทธิ์มากกว่าสังกะสี เช่น ปฏิกิริยาเป็นไปไม่ได้

ภารกิจที่ 7

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกออกไซด์สองตัวที่ทำปฏิกิริยากับน้ำ

• 1.เบ้า
• 2. CuO
• 3.NO
• 4. ดังนั้น 3
• 5. PbO2

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในช่องคำตอบ

คำตอบ: 14

คำอธิบาย:

ในบรรดาออกไซด์นั้น มีเพียงออกไซด์ของโลหะอัลคาไลและโลหะอัลคาไลน์เอิร์ท รวมถึงออกไซด์ที่เป็นกรดทั้งหมด ยกเว้น SiO 2 เท่านั้นที่ทำปฏิกิริยากับน้ำ

ดังนั้นตัวเลือกคำตอบที่ 1 และ 4 จึงเหมาะสม:

เบ้า + H 2 O = บา(OH) 2

ดังนั้น 3 + H 2 O = H 2 ดังนั้น 4

ภารกิจที่ 8

1) ไฮโดรเจนโบรไมด์

3) โซเดียมไนเตรต

4) ซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV)

5) อลูมิเนียมคลอไรด์

จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

คำตอบ: 52

คำอธิบาย:

เกลือชนิดเดียวในบรรดาสารเหล่านี้คือโซเดียมไนเตรตและอะลูมิเนียมคลอไรด์ ไนเตรตทั้งหมด เช่น เกลือโซเดียม ละลายได้ ดังนั้น โซเดียมไนเตรตจึงไม่เกิดการตกตะกอนตามหลักการด้วยรีเอเจนต์ใดๆ ดังนั้นเกลือ X จึงเป็นเพียงอะลูมิเนียมคลอไรด์เท่านั้น

ข้อผิดพลาดทั่วไปของผู้ที่ทำการสอบ Unified State ในวิชาเคมีคือความล้มเหลวในการเข้าใจว่าในสารละลายที่เป็นน้ำ แอมโมเนียก่อให้เกิดฐานที่อ่อนแอ - แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์เนื่องจากปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น:

NH 3 + H 2 O<=>NH4OH

ในเรื่องนี้สารละลายแอมโมเนียในน้ำจะให้ตะกอนเมื่อผสมกับสารละลายเกลือของโลหะที่ก่อให้เกิดไฮดรอกไซด์ที่ไม่ละลายน้ำ:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = อัล(OH) 3 + 3NH 4 Cl

ภารกิจที่ 9

ในรูปแบบการเปลี่ยนแปลงที่กำหนด

ลูกบาศ์ก เอ็กซ์> CuCl2 ย> คิวไอ

สาร X และ Y คือ:

• 1. AgI
• 2. ฉัน 2
• 3.Cl2
• 4.HCl
• 5.KI

คำตอบ: 35

คำอธิบาย:

ทองแดงเป็นโลหะที่อยู่ในชุดกิจกรรมทางด้านขวาของไฮโดรเจน เช่น ไม่ทำปฏิกิริยากับกรด (ยกเว้น H 2 SO 4 (เข้มข้น) และ HNO 3) ดังนั้นในกรณีของเราการก่อตัวของคอปเปอร์ (ll) คลอไรด์จึงเป็นไปได้โดยการทำปฏิกิริยากับคลอรีนเท่านั้น:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

ไอออนไอโอไดด์ (I -) ไม่สามารถอยู่ร่วมกันในสารละลายเดียวกันกับไอออนทองแดงไดวาเลนต์ได้ เนื่องจาก ถูกออกซิไดซ์โดยพวกมัน:

ลูกบาศ์ก 2+ + 3I - = ลูกบาศ์ก + ฉัน 2

ภารกิจที่ 10

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสมการปฏิกิริยากับสารออกซิไดซ์ในปฏิกิริยานี้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข

คำตอบ: 1433

คำอธิบาย:

สารออกซิไดซ์ในปฏิกิริยาคือสารที่มีองค์ประกอบที่ลดสถานะออกซิเดชันลง

ภารกิจที่ 11

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสูตรของสารและรีเอเจนต์ซึ่งแต่ละสูตรสามารถโต้ตอบกันได้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข

คำตอบ: 1215

คำอธิบาย:

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH และ Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – ปฏิกิริยาที่คล้ายกัน เกลือทำปฏิกิริยากับโลหะไฮดรอกไซด์หากสารตั้งต้นละลายได้ และผลิตภัณฑ์มีตะกอน ก๊าซ หรือสารที่แยกตัวออกเล็กน้อย สำหรับปฏิกิริยาที่หนึ่งและที่สอง จะต้องเป็นไปตามข้อกำหนดทั้งสอง:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = นา(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Mg - เกลือทำปฏิกิริยากับโลหะหากโลหะอิสระมีปฏิกิริยามากกว่าที่รวมอยู่ในเกลือ แมกนีเซียมในชุดกิจกรรมจะอยู่ทางด้านซ้ายของทองแดง ซึ่งบ่งบอกถึงกิจกรรมที่มากขึ้น ดังนั้นปฏิกิริยาจึงเกิดขึ้น:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg (NO 3) 2 + Cu

B) อัล(OH) 3 – โลหะไฮดรอกไซด์ในสถานะออกซิเดชัน +3 ไฮดรอกไซด์ของโลหะในสถานะออกซิเดชัน +3, +4 รวมถึงไฮดรอกไซด์ Be(OH) 2 และ Zn(OH) 2 เป็นข้อยกเว้น ถูกจัดประเภทเป็นแอมโฟเทอริก

ตามคำนิยาม แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์คือสารที่ทำปฏิกิริยากับด่างและกรดที่ละลายได้เกือบทั้งหมด ด้วยเหตุนี้ เราสามารถสรุปได้ทันทีว่าคำตอบตัวเลือกที่ 2 มีความเหมาะสม:

อัล(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + LiOH (สารละลาย) = Li หรือ Al(OH) 3 + LiOH(sol.) =to=> LiAlO 2 + 2H 2 O

2อัล(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = อัล 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

C) ZnCl 2 + NaOH และ ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – อันตรกิริยาของประเภท “เกลือ + โลหะไฮดรอกไซด์” คำอธิบายมีอยู่ในย่อหน้า ก

สังกะสี 2 + 2NaOH = สังกะสี(OH) 2 + 2NaCl

สังกะสี 2 + Ba(OH) 2 = สังกะสี(OH) 2 + BaCl 2

ควรสังเกตว่าเมื่อมี NaOH และ Ba(OH) 2 มากเกินไป:

สังกะสี 2 + 4NaOH = นา 2 + 2NaCl

สังกะสี 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

D) Br 2, O 2 เป็นสารออกซิไดซ์ที่แรง โลหะชนิดเดียวที่ไม่ทำปฏิกิริยาคือ เงิน แพลทินัม และทอง:

ลูกบาศ์ก + Br 2 ที° > CuBr2

2Cu + O2 ที° >2CuO

HNO 3 เป็นกรดที่มีคุณสมบัติออกซิไดซ์อย่างแรงเพราะว่า ออกซิไดซ์ไม่ได้ด้วยไฮโดรเจนไอออนบวก แต่มีองค์ประกอบที่ก่อให้เกิดกรด - ไนโตรเจน N +5 ทำปฏิกิริยากับโลหะทุกชนิด ยกเว้นแพลทินัมและทองคำ:

4HNO 3(เข้มข้น) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3(ดิล.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

ภารกิจที่ 12

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสูตรทั่วไปของอนุกรมที่คล้ายคลึงกันกับชื่อของสารที่อยู่ในอนุกรมนี้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข

จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

ก	บี	ใน

คำตอบ: 231

คำอธิบาย:

ภารกิจที่ 13

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิดที่เป็นไอโซเมอร์ของไซโคลเพนเทน

1) 2-เมทิลบิวเทน

2) 1,2-ไดเมทิลไซโคลโพรเพน

3) เพนเทน-2

4) เฮกซีน-2

5) ไซโคลเพนทีน

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในช่องคำตอบ

คำตอบ: 23

คำอธิบาย:

ไซโคลเพนเทนมีสูตรโมเลกุล C5H10 เรามาเขียนสูตรโครงสร้างและโมเลกุลของสารที่อยู่ในเงื่อนไขกันดีกว่า

ชื่อสาร	สูตรโครงสร้าง	สูตรโมเลกุล
ไซโคลเพนเทน		C5H10
2-เมทิลบิวเทน
1,2-ไดเมทิลไซโคลโพรเพน		C5H10
		C5H10
ไซโคลเพนทีน

ภารกิจที่ 14

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิด ซึ่งแต่ละสารจะทำปฏิกิริยากับสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต

1) เมทิลเบนซีน

2) ไซโคลเฮกเซน

3) เมทิลโพรเพน

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในช่องคำตอบ

คำตอบ: 15

คำอธิบาย:

ไฮโดรคาร์บอนที่ทำปฏิกิริยากับสารละลายในน้ำของโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตคือสารที่มีพันธะ C=C หรือ C≡C ในสูตรโครงสร้าง เช่นเดียวกับที่คล้ายคลึงกันของเบนซีน (ยกเว้นเบนซีนเอง)

เมธิลเบนซีนและสไตรีนมีความเหมาะสมในลักษณะนี้

ภารกิจที่ 15

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิดที่ฟีนอลทำปฏิกิริยากัน

1) กรดไฮโดรคลอริก

2) โซเดียมไฮดรอกไซด์

4) กรดไนตริก

5) โซเดียมซัลเฟต

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในช่องคำตอบ

คำตอบ: 24

คำอธิบาย:

ฟีนอลมีคุณสมบัติเป็นกรดอ่อน เด่นชัดกว่าแอลกอฮอล์ ด้วยเหตุนี้ฟีนอลจึงทำปฏิกิริยากับด่างไม่เหมือนกับแอลกอฮอล์:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

ฟีนอลประกอบด้วยหมู่ไฮดรอกซิลในโมเลกุลที่ติดอยู่กับวงแหวนเบนซีนโดยตรง หมู่ไฮดรอกซีเป็นสารกำหนดทิศทางประเภทแรก กล่าวคือ ช่วยให้เกิดปฏิกิริยาทดแทนในตำแหน่งออร์โธและพาราได้ง่ายขึ้น:

ภารกิจที่ 16

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิดที่ผ่านการไฮโดรไลซิส

1) กลูโคส

2) ซูโครส

3) ฟรุกโตส

5) แป้ง

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในช่องคำตอบ

คำตอบ: 25

คำอธิบาย:

สารทั้งหมดที่ระบุเป็นคาร์โบไฮเดรต คาร์โบไฮเดรตโมโนแซ็กคาไรด์ไม่ได้รับการไฮโดรไลซิส กลูโคส ฟรุกโตส และไรโบสเป็นโมโนแซ็กคาไรด์ ซูโครสเป็นไดแซ็กคาไรด์ และแป้งเป็นโพลีแซ็กคาไรด์ ดังนั้นซูโครสและแป้งจากรายการข้างต้นจึงถูกไฮโดรไลซิส

ภารกิจที่ 17

มีการระบุโครงร่างการแปลงสารต่อไปนี้:

1,2-ไดโบรโมอีเทน → X → โบรโมอีเทน → Y → รูปแบบเอทิล

ตรวจสอบว่าสารใดที่ระบุเป็นสาร X และ Y

2) เอธานอล

4) คลอโรอีเทน

5) อะเซทิลีน

จดตัวเลขของสารที่เลือกไว้ใต้ตัวอักษรที่สอดคล้องกันในตาราง

ภารกิจที่ 18

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างชื่อของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ ซึ่งส่วนใหญ่จะเกิดขึ้นเมื่อสารนี้ทำปฏิกิริยากับโบรมีน: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข

จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

ก	บี	ใน	ช

คำตอบ: 2134

คำอธิบาย:

การทดแทนอะตอมคาร์บอนทุติยภูมิเกิดขึ้นในระดับที่มากกว่าอะตอมปฐมภูมิ ดังนั้นผลิตภัณฑ์หลักของโบรมีนโพรเพนคือ 2-โบรโมโพรเพน ไม่ใช่ 1-โบรโมโพรเพน:

ไซโคลเฮกเซนเป็นไซโคลอัลเคนที่มีขนาดวงแหวนมากกว่า 4 อะตอมของคาร์บอน ไซโคลอัลเคนที่มีขนาดวงแหวนมากกว่า 4 อะตอมของคาร์บอน เมื่อทำปฏิกิริยากับฮาโลเจน จะเกิดปฏิกิริยาทดแทนโดยคงวัฏจักรไว้:

ไซโคลโพรเพนและไซโคลบิวเทน - ไซโคลอัลเคนที่มีขนาดวงแหวนขั้นต่ำจะต้องได้รับปฏิกิริยาเพิ่มเติมพร้อมกับการแตกของวงแหวน:

การแทนที่อะตอมไฮโดรเจนที่อะตอมคาร์บอนตติยภูมิเกิดขึ้นในระดับที่มากกว่าอะตอมทุติยภูมิและปฐมภูมิ ดังนั้นโบรมีนของไอโซบิวเทนจึงเกิดขึ้นเป็นส่วนใหญ่ดังนี้:

ภารกิจที่ 19

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างแผนปฏิกิริยากับสารอินทรีย์ที่เป็นผลมาจากปฏิกิริยานี้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข

จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

ก	บี	ใน	ช

คำตอบ: 6134

คำอธิบาย:

การทำความร้อนอัลดีไฮด์ด้วยคอปเปอร์ไฮดรอกไซด์ที่ตกตะกอนใหม่จะนำไปสู่การออกซิเดชันของหมู่อัลดีไฮด์กับหมู่คาร์บอกซิล:

อัลดีไฮด์และคีโตนถูกรีดิวซ์โดยไฮโดรเจนโดยมีนิกเกิล แพลทินัม หรือแพลเลเดียมเป็นแอลกอฮอล์:

แอลกอฮอล์ปฐมภูมิและทุติยภูมิถูกออกซิไดซ์โดย CuO ร้อน ไปเป็นอัลดีไฮด์และคีโตน ตามลำดับ:

เมื่อกรดซัลฟิวริกเข้มข้นทำปฏิกิริยากับเอทานอลเมื่อได้รับความร้อน อาจเกิดผลิตภัณฑ์ที่แตกต่างกันสองชนิด เมื่อถูกให้ความร้อนที่อุณหภูมิต่ำกว่า 140 °C ภาวะขาดน้ำระหว่างโมเลกุลมักเกิดขึ้นกับการก่อตัวของไดเอทิลอีเทอร์ และเมื่อได้รับความร้อนสูงกว่า 140 °C จะเกิดภาวะขาดน้ำภายในโมเลกุล ซึ่งเป็นผลมาจากเอทิลีนที่เกิดขึ้น:

ภารกิจที่ 20

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิดที่มีปฏิกิริยาการสลายตัวด้วยความร้อนคือรีดอกซ์

1) อลูมิเนียมไนเตรต

2) โพแทสเซียมไบคาร์บอเนต

3) อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์

4) แอมโมเนียมคาร์บอเนต

5) แอมโมเนียมไนเตรต

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในช่องคำตอบ

คำตอบ: 15

คำอธิบาย:

ปฏิกิริยารีดอกซ์คือปฏิกิริยาที่องค์ประกอบทางเคมีตั้งแต่หนึ่งองค์ประกอบขึ้นไปเปลี่ยนสถานะออกซิเดชัน

ปฏิกิริยาการสลายตัวของไนเตรตทั้งหมดคือปฏิกิริยารีดอกซ์ ไนเตรตของโลหะตั้งแต่ Mg ถึง Cu รวมจะสลายตัวเป็นโลหะออกไซด์ ไนโตรเจนไดออกไซด์ และออกซิเจนโมเลกุล:

โลหะไบคาร์บอเนตทั้งหมดสลายตัวแม้จะมีความร้อนเล็กน้อย (60 o C) กลายเป็นโลหะคาร์บอเนต คาร์บอนไดออกไซด์ และน้ำ ในกรณีนี้ จะไม่เกิดการเปลี่ยนแปลงในสถานะออกซิเดชัน:

ออกไซด์ที่ไม่ละลายน้ำจะสลายตัวเมื่อถูกความร้อน ปฏิกิริยาจะไม่เกิดปฏิกิริยารีดอกซ์เพราะว่า ไม่มีองค์ประกอบทางเคมีเพียงตัวเดียวที่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชันเป็นผล:

แอมโมเนียมคาร์บอเนตสลายตัวเมื่อถูกความร้อนเป็นคาร์บอนไดออกไซด์ น้ำ และแอมโมเนีย ปฏิกิริยาไม่ใช่รีดอกซ์:

แอมโมเนียมไนเตรตสลายตัวเป็นไนตริกออกไซด์ (I) และน้ำ ปฏิกิริยาเกี่ยวข้องกับ OVR:

ภารกิจที่ 21

จากรายการที่เสนอ ให้เลือกอิทธิพลภายนอกสองประการที่ทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาไนโตรเจนกับไฮโดรเจนเพิ่มขึ้น

1) อุณหภูมิลดลง

2) เพิ่มแรงดันในระบบ

5) การใช้สารยับยั้ง

เขียนตัวเลขของอิทธิพลภายนอกที่เลือกลงในช่องคำตอบ

คำตอบ: 24

คำอธิบาย:

1) อุณหภูมิลดลง:

อัตราการเกิดปฏิกิริยาใดๆ จะลดลงเมื่ออุณหภูมิลดลง

2) เพิ่มแรงกดดันในระบบ:

ความดันที่เพิ่มขึ้นจะเพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยาใดๆ โดยมีสารก๊าซอย่างน้อยหนึ่งชนิดเข้ามามีส่วนร่วม

3) ความเข้มข้นของไฮโดรเจนลดลง

การลดความเข้มข้นจะลดอัตราการเกิดปฏิกิริยาเสมอ

4) เพิ่มความเข้มข้นของไนโตรเจน

การเพิ่มความเข้มข้นของรีเอเจนต์จะทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้นเสมอ

5) การใช้สารยับยั้ง

สารยับยั้งคือสารที่ชะลออัตราการเกิดปฏิกิริยา

ภารกิจที่ 22

สร้างความสอดคล้องระหว่างสูตรของสารและผลิตภัณฑ์ของอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายในน้ำของสารนี้บนอิเล็กโทรดเฉื่อย: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันที่ระบุด้วยตัวเลข

จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

ก	บี	ใน	ช

คำตอบ: 5251

คำอธิบาย:

A) NaBr → Na + + Br -

Na+ แคตไอออนและโมเลกุลของน้ำแข่งขันกันเพื่อแย่งชิงแคโทด

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl 2

ข) มก.(หมายเลข 3) 2 → มก. 2+ + 2NO 3 -

แคโทด Mg 2+ และโมเลกุลของน้ำแข่งขันกันเพื่อแย่งชิงแคโทด

แคตไอออนของโลหะอัลคาไล เช่นเดียวกับแมกนีเซียมและอะลูมิเนียม ไม่สามารถรีดิวซ์ในสารละลายที่เป็นน้ำได้เนื่องจากมีฤทธิ์สูง ด้วยเหตุนี้โมเลกุลของน้ำจึงลดลงแทนตามสมการ:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

NO 3 - แอนไอออนและโมเลกุลของน้ำแข่งขันกันเพื่อหาขั้วบวก

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

ดังนั้นคำตอบที่ 2 (ไฮโดรเจนและออกซิเจน) จึงเหมาะสม

B) AlCl 3 → อัล 3+ + 3Cl -

แคตไอออนของโลหะอัลคาไล เช่นเดียวกับแมกนีเซียมและอะลูมิเนียม ไม่สามารถรีดิวซ์ในสารละลายที่เป็นน้ำได้เนื่องจากมีฤทธิ์สูง ด้วยเหตุนี้โมเลกุลของน้ำจึงลดลงแทนตามสมการ:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

Cl - แอนไอออนและโมเลกุลของน้ำแข่งขันกันเพื่อแย่งชิงขั้วบวก

แอนไอออนที่ประกอบด้วยองค์ประกอบทางเคมีหนึ่งองค์ประกอบ (ยกเว้น F -) มีประสิทธิภาพเหนือกว่าโมเลกุลของน้ำสำหรับการเกิดออกซิเดชันที่ขั้วบวก:

2Cl - -2e → Cl 2

ดังนั้นคำตอบตัวเลือกที่ 5 (ไฮโดรเจนและฮาโลเจน) จึงเหมาะสม

ง) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

ไอออนบวกของโลหะทางด้านขวาของไฮโดรเจนในชุดกิจกรรมจะลดลงอย่างง่ายดายภายใต้สภาวะของสารละลายที่เป็นน้ำ:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

สารตกค้างที่เป็นกรดซึ่งมีองค์ประกอบที่สร้างกรดในสถานะออกซิเดชันสูงสุดจะสูญเสียการแข่งขันกับโมเลกุลของน้ำสำหรับการเกิดออกซิเดชันที่ขั้วบวก:

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

ดังนั้นคำตอบตัวเลือกที่ 1 (ออกซิเจนและโลหะ) จึงเหมาะสม

ภารกิจที่ 23

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างชื่อของเกลือกับตัวกลางของสารละลายน้ำของเกลือนี้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข

จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

ก	บี	ใน	ช

คำตอบ: 3312

คำอธิบาย:

A) เหล็ก (III) ซัลเฟต - เฟ 2 (SO 4) 3

เกิดจาก Fe(OH) 3 ซึ่งเป็น “เบส” ที่อ่อนแอ และกรดแก่ H 2 SO 4 สรุป - สภาพแวดล้อมมีความเป็นกรด

B) โครเมียม(III) คลอไรด์ - CrCl 3

เกิดขึ้นจาก "เบส" Cr(OH) 3 ที่อ่อนแอและกรด HCl ชนิดเข้มข้น สรุป - สภาพแวดล้อมมีความเป็นกรด

B) โซเดียมซัลเฟต - นา 2 SO 4

เกิดจากเบสแก่ NaOH และกรดแก่ H 2 SO 4 สรุป - สภาพแวดล้อมมีความเป็นกลาง

D) โซเดียมซัลไฟด์ - Na 2 S

เกิดจาก NaOH เบสแก่และกรดอ่อน H2S สรุป - สภาพแวดล้อมเป็นด่าง

ภารกิจที่ 24

สร้างความสอดคล้องระหว่างวิธีการมีอิทธิพลต่อระบบสมดุล

CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q

และทิศทางของการเปลี่ยนแปลงในสมดุลเคมีอันเป็นผลมาจากผลกระทบนี้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข

จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

ก	บี	ใน	ช

คำตอบ: 3113

คำอธิบาย:

การเปลี่ยนแปลงสมดุลภายใต้อิทธิพลภายนอกต่อระบบเกิดขึ้นในลักษณะที่จะลดผลกระทบของอิทธิพลภายนอกนี้ให้เหลือน้อยที่สุด (หลักการของ Le Chatelier)

A) ความเข้มข้นของ CO ที่เพิ่มขึ้นทำให้สมดุลเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาไปข้างหน้า เนื่องจากส่งผลให้ปริมาณ CO ลดลง

B) การเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิจะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาดูดความร้อน เนื่องจากปฏิกิริยาข้างหน้าเป็นแบบคายความร้อน (+Q) สมดุลจึงจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาย้อนกลับ

C) ความดันที่ลดลงจะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาซึ่งส่งผลให้ปริมาณก๊าซเพิ่มขึ้น จากปฏิกิริยาย้อนกลับ ก๊าซจึงเกิดขึ้นมากกว่าผลของปฏิกิริยาโดยตรง ดังนั้นความสมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาตรงกันข้าม

D) ความเข้มข้นของคลอรีนที่เพิ่มขึ้นทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงในสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาโดยตรง เนื่องจากผลที่ตามมาคือปริมาณคลอรีนจะลดลง

ภารกิจที่ 25

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสารสองชนิดกับรีเอเจนต์ที่สามารถใช้เพื่อแยกแยะสารเหล่านี้ได้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข

คำตอบ: 3454

คำอธิบาย:

มีความเป็นไปได้ที่จะแยกแยะสารสองชนิดด้วยความช่วยเหลือของสารตัวที่สามก็ต่อเมื่อสารทั้งสองนี้มีปฏิกิริยากับมันต่างกันและที่สำคัญที่สุดคือความแตกต่างเหล่านี้สามารถแยกแยะได้จากภายนอก

A) สามารถแยกแยะสารละลายของ FeSO 4 และ FeCl 2 ได้โดยใช้สารละลายแบเรียมไนเตรต ในกรณีของ FeSO 4 จะเกิดการตกตะกอนสีขาวของแบเรียมซัลเฟต:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

ในกรณีของ FeCl 2 จะไม่แสดงสัญญาณของการมีปฏิสัมพันธ์ที่มองเห็นได้ เนื่องจากไม่มีปฏิกิริยาเกิดขึ้น

B) สารละลายของ Na 3 PO 4 และ Na 2 SO 4 สามารถแยกแยะได้โดยใช้สารละลาย MgCl 2 สารละลาย Na 2 SO 4 ไม่ทำปฏิกิริยา และในกรณีของ Na 3 PO 4 แมกนีเซียมฟอสเฟตจะตกตะกอนสีขาว:

2นา 3 PO 4 + 3MgCl 2 = มก. 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

C) สารละลายของ KOH และ Ca(OH) 2 สามารถแยกแยะได้โดยใช้สารละลาย Na 2 CO 3 KOH ไม่ทำปฏิกิริยากับ Na 2 CO 3 แต่ Ca(OH) 2 ให้แคลเซียมคาร์บอเนตตกตะกอนสีขาวกับ Na 2 CO 3:

Ca(OH) 2 + นา 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

D) สารละลายของ KOH และ KCl สามารถแยกแยะได้โดยใช้สารละลาย MgCl 2 KCl ไม่ทำปฏิกิริยากับ MgCl 2 และสารละลายผสมของ KOH และ MgCl 2 ทำให้เกิดตะกอนสีขาวของแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์:

MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

ภารกิจที่ 26

สร้างความสอดคล้องระหว่างสารและพื้นที่การใช้งาน: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่เกี่ยวข้องซึ่งระบุด้วยตัวเลข

จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

ก	บี	ใน	ช

คำตอบ: 2331

คำอธิบาย:

แอมโมเนีย - ใช้ในการผลิตปุ๋ยไนโตรเจน โดยเฉพาะอย่างยิ่งแอมโมเนียเป็นวัตถุดิบสำหรับการผลิตกรดไนตริกซึ่งในทางกลับกันจะมีการผลิตปุ๋ย - โซเดียมโพแทสเซียมและแอมโมเนียมไนเตรต (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3)

คาร์บอนเตตระคลอไรด์และอะซิโตนถูกใช้เป็นตัวทำละลาย

เอทิลีนใช้ในการผลิตสารประกอบ (โพลีเมอร์) ที่มีน้ำหนักโมเลกุลสูง ได้แก่ โพลีเอทิลีน

คำตอบของภารกิจ 27–29 คือตัวเลข เขียนหมายเลขนี้ในช่องคำตอบในข้อความของงานโดยยังคงระดับความแม่นยำตามที่กำหนด จากนั้นโอนหมายเลขนี้ไปยังแบบฟอร์มคำตอบหมายเลข 1 ทางด้านขวาของหมายเลขงานที่เกี่ยวข้องโดยเริ่มจากเซลล์แรก เขียนอักขระแต่ละตัวลงในกล่องแยกตามตัวอย่างที่ให้ไว้ในแบบฟอร์ม หน่วยวัด ปริมาณทางกายภาพไม่จำเป็นต้องเขียน

ภารกิจที่ 27

โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์มวลใดที่ต้องละลายในน้ำ 150 กรัมเพื่อให้ได้สารละลายที่มีเศษส่วนมวลของอัลคาไล 25% (เขียนตัวเลขให้เป็นจำนวนเต็มที่ใกล้ที่สุด)

คำตอบ: 50

คำอธิบาย:

ให้มวลของโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ที่ต้องละลายในน้ำ 150 กรัมเท่ากับ x g จากนั้นมวลของสารละลายที่ได้จะเป็น (150 + x) g และเศษส่วนมวลของอัลคาไลในสารละลายดังกล่าวสามารถแสดงได้ เป็น x / (150 + x) จากเงื่อนไขเรารู้ว่าเศษส่วนมวลของโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์คือ 0.25 (หรือ 25%) ดังนั้นสมการจึงถูกต้อง:

x/(150+x) = 0.25

ดังนั้นมวลที่ต้องละลายในน้ำ 150 กรัมเพื่อให้ได้สารละลายที่มีเศษส่วนมวลของอัลคาไล 25% คือ 50 กรัม

ภารกิจที่ 28

ในปฏิกิริยาที่มีสมการอุณหเคมีเป็น

MgO (ทีวี) + CO 2 (g) → MgCO 3 (ทีวี) + 102 kJ

คาร์บอนไดออกไซด์เข้าไป 88 กรัม ในกรณีนี้จะปล่อยความร้อนออกมาเท่าใด? (เขียนตัวเลขให้เป็นจำนวนเต็มที่ใกล้ที่สุด)

คำตอบ: ___________________________ กิโลจูล

คำตอบ: 204

คำอธิบาย:

คำนวณปริมาณคาร์บอนไดออกไซด์:

n(CO 2) = n(CO 2)/ M(CO 2) = 88/44 = 2 โมล

ตามสมการปฏิกิริยา เมื่อ CO 2 1 โมลทำปฏิกิริยากับแมกนีเซียมออกไซด์ จะปล่อยก๊าซออกมา 102 กิโลจูล ในกรณีของเรา ปริมาณคาร์บอนไดออกไซด์คือ 2 โมล การกำหนดปริมาณความร้อนที่ปล่อยออกมาเป็น x kJ เราสามารถเขียนสัดส่วนได้ดังต่อไปนี้:

1 โมล CO2 – 102 กิโลจูล

2 โมล CO 2 – x กิโลจูล

ดังนั้นสมการจึงถูกต้อง:

1 ∙ x = 2 ∙ 102

ดังนั้น ปริมาณความร้อนที่จะปล่อยออกมาเมื่อคาร์บอนไดออกไซด์ 88 กรัมทำปฏิกิริยากับแมกนีเซียมออกไซด์คือ 204 กิโลจูล

ภารกิจที่ 29

หามวลของสังกะสีที่ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกเพื่อผลิตไฮโดรเจน 2.24 ลิตร (N.S.) (เขียนตัวเลขให้ใกล้หลักสิบ)

คำตอบ: ___________________________ ก.

คำตอบ: 6.5

คำอธิบาย:

ลองเขียนสมการปฏิกิริยา:

สังกะสี + 2HCl = สังกะสี 2 + H 2

ลองคำนวณปริมาณของสารไฮโดรเจน:

n(H 2) = V(H 2)/V ม. = 2.24/22.4 = 0.1 โมล

เนื่องจากในสมการปฏิกิริยามีค่าสัมประสิทธิ์เท่ากันต่อหน้าสังกะสีและไฮโดรเจนซึ่งหมายความว่าปริมาณของสารสังกะสีที่เข้าสู่ปฏิกิริยาและไฮโดรเจนที่เกิดขึ้นจากผลลัพธ์นั้นเท่ากันเช่นกัน กล่าวคือ

n(Zn) = n(H 2) = 0.1 โมล ดังนั้น:

m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0.1 ∙ 65 = 6.5 ก.

อย่าลืมโอนคำตอบทั้งหมดไปยังแบบฟอร์มคำตอบหมายเลข 1 ตามคำแนะนำในการทำงานให้เสร็จ

ภารกิจที่ 33

โซเดียมไบคาร์บอเนตน้ำหนัก 43.34 กรัมถูกเผาให้เป็นน้ำหนักคงที่ สารตกค้างถูกละลายในกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกิน ก๊าซที่เป็นผลลัพธ์ถูกส่งผ่าน 100 กรัมของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 10% กำหนดองค์ประกอบและมวลของเกลือที่ขึ้นรูป ซึ่งเป็นเศษส่วนมวลในสารละลาย ในคำตอบของคุณ ให้จดสมการปฏิกิริยาที่ระบุไว้ในข้อความปัญหาและจัดเตรียมการคำนวณที่จำเป็นทั้งหมด (ระบุหน่วยการวัดปริมาณทางกายภาพที่ต้องการ)

คำตอบ:

คำอธิบาย:

โซเดียมไบคาร์บอเนตสลายตัวเมื่อถูกความร้อนตามสมการ:

2NaHCO 3 → นา 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)

เห็นได้ชัดว่าสารตกค้างที่เป็นของแข็งประกอบด้วยโซเดียมคาร์บอเนตเท่านั้น เมื่อโซเดียมคาร์บอเนตละลายในกรดไฮโดรคลอริกจะเกิดปฏิกิริยาต่อไปนี้:

นา 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)

คำนวณปริมาณโซเดียมไบคาร์บอเนตและโซเดียมคาร์บอเนต:

n(NaHCO 3) = m(NaHCO 3)/M(NaHCO 3) = 43.34 g/84 g/mol กลับไปยัง 0.516 โมล

เพราะฉะนั้น,

n(นา 2 CO 3) = 0.516 โมล/2 = 0.258 โมล

ลองคำนวณปริมาณคาร์บอนไดออกไซด์ที่เกิดจากปฏิกิริยา (II):

n(CO 2) = n(นา 2 CO 3) = 0.258 โมล

ลองคำนวณมวลของโซเดียมไฮดรอกไซด์บริสุทธิ์และปริมาณของสาร:

ม.(NaOH) = ม. สารละลาย (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 ก. ∙ 10%/100% = 10 ก.;

n(NaOH) = ม.(NaOH)/ M(NaOH) = 10/40 = 0.25 โมล

ปฏิกิริยาของคาร์บอนไดออกไซด์กับโซเดียมไฮดรอกไซด์ขึ้นอยู่กับสัดส่วนของพวกมัน สามารถดำเนินการตามสมการที่แตกต่างกันสองสมการ:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (มีความเป็นด่างมากเกินไป)

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (มีคาร์บอนไดออกไซด์มากเกินไป)

จากสมการที่นำเสนอ จะได้เฉพาะเกลือโดยเฉลี่ยเท่านั้นที่อัตราส่วน n(NaOH)/n(CO 2) ≥2 และได้เฉพาะเกลือที่เป็นกรดเท่านั้นที่อัตราส่วน n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1

จากการคำนวณ ν(CO 2) > ν(NaOH) ดังนั้น:

n(NaOH)/n(CO2) ≤ 1

เหล่านั้น. ปฏิกิริยาของคาร์บอนไดออกไซด์กับโซเดียมไฮดรอกไซด์เกิดขึ้นเฉพาะกับการก่อตัวของเกลือที่เป็นกรดเช่น ตามสมการ:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III)

เราทำการคำนวณโดยพิจารณาจากการขาดอัลคาไล ตามสมการปฏิกิริยา (III):

n(NaHCO 3) = n(NaOH) = 0.25 โมล ดังนั้น:

m(NaHCO 3) = 0.25 โมล ∙ 84 กรัม/โมล = 21 กรัม

มวลของสารละลายที่ได้คือผลรวมของมวลของสารละลายอัลคาไลและมวลของคาร์บอนไดออกไซด์ที่ดูดซับไว้

จากสมการปฏิกิริยาเป็นไปตามที่ปฏิกิริยาเกิดคือ CO 2 เพียง 0.25 โมลถูกดูดซับจาก 0.258 โมล ดังนั้นมวลของ CO 2 ที่ถูกดูดซับคือ:

ม.(CO 2) = 0.25 โมล ∙ 44 ก./โมล = 11 ก.

จากนั้นมวลของสารละลายจะเท่ากับ:

ม.(สารละลาย) = ม.(สารละลาย NaOH) + ม.(CO 2) = 100 ก. + 11 ก. = 111 ก.

และสัดส่วนมวลของโซเดียมไบคาร์บอเนตในสารละลายจะเท่ากับ:

ω(NaHCO 3) = 21 ก./111 ก. ∙ 100% กลับไปยัง 18.92%

ภารกิจที่ 34

การเผาไหม้ 16.2 ก สารอินทรีย์จากโครงสร้างที่ไม่ใช่วงจร จะได้คาร์บอนไดออกไซด์ 26.88 ลิตร (n.s.) และน้ำ 16.2 กรัม เป็นที่ทราบกันว่าสารอินทรีย์นี้ 1 โมลต่อหน้าตัวเร่งปฏิกิริยาจะเพิ่มน้ำเพียง 1 โมล และสารนี้ไม่ทำปฏิกิริยากับสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์

จากข้อมูลสภาพปัญหา:

1) ทำการคำนวณที่จำเป็นเพื่อสร้างสูตรโมเลกุลของสารอินทรีย์

2) เขียนสูตรโมเลกุลของสารอินทรีย์

3) จัดทำสูตรโครงสร้างของสารอินทรีย์ที่สะท้อนลำดับพันธะของอะตอมในโมเลกุลของมันอย่างชัดเจน

4) เขียนสมการปฏิกิริยาไฮเดรชั่นของอินทรียวัตถุ

คำตอบ:

คำอธิบาย:

1) ในการกำหนดองค์ประกอบของธาตุ ให้คำนวณปริมาณของสารคาร์บอนไดออกไซด์ น้ำ และมวลของธาตุต่างๆ ที่รวมอยู่ในองค์ประกอบเหล่านั้น:

n(CO 2) = 26.88 ลิตร/22.4 ลิตร/โมล = 1.2 โมล;

n(CO 2) = n(C) = 1.2 โมล; m(C) = 1.2 โมล ∙ 12 กรัม/โมล = 14.4 กรัม

n(H 2 O) = 16.2 กรัม/18 กรัม/โมล = 0.9 โมล; n(H) = 0.9 โมล ∙ 2 = 1.8 โมล; ม.(ส) = 1.8 ก.

m(org. สาร) = m(C) + m(H) = 16.2 กรัม ดังนั้นจึงไม่มีออกซิเจนในอินทรียวัตถุ

สูตรทั่วไปของสารประกอบอินทรีย์คือ C x H y

x: y = ν(C) : ν(H) = 1.2: 1.8 = 1: 1.5 = 2: 3 = 4: 6

ดังนั้นสูตรที่ง่ายที่สุดของสารคือ C 4 H 6 สูตรที่แท้จริงของสารอาจตรงกับสูตรที่ง่ายที่สุดหรืออาจแตกต่างจากสูตรนั้นเป็นจำนวนเต็มครั้ง เหล่านั้น. เป็นเช่น C 8 H 12, C 12 H 18 เป็นต้น

เงื่อนไขระบุว่าไฮโดรคาร์บอนไม่เป็นวงจรและโมเลกุลหนึ่งของไฮโดรคาร์บอนสามารถเกาะกับน้ำได้เพียงโมเลกุลเดียวเท่านั้น สิ่งนี้เป็นไปได้หากมีพันธะหลายพันธะเพียงพันธะเดียว (สองเท่าหรือสามเท่า) ในสูตรโครงสร้างของสาร เนื่องจากไฮโดรคาร์บอนที่ต้องการไม่ใช่แบบไซคลิก จึงเห็นได้ชัดว่าพันธะหลายพันธะสามารถมีอยู่ได้สำหรับสารที่มีสูตร C 4 H 6 เท่านั้น ในกรณีของไฮโดรคาร์บอนอื่นๆ ที่มีน้ำหนักโมเลกุลสูงกว่า จำนวนพันธะหลายพันธะจะมีมากกว่าหนึ่งพันธะเสมอ ดังนั้นสูตรโมเลกุลของสาร C 4 H 6 จึงเกิดขึ้นพร้อมกับสูตรที่ง่ายที่สุด

2) สูตรโมเลกุลของสารอินทรีย์คือ C 4 H 6

3) ในบรรดาไฮโดรคาร์บอน อัลคีนซึ่งมีพันธะสามอยู่ที่ส่วนท้ายของโมเลกุลจะทำปฏิกิริยากับสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์ เพื่อหลีกเลี่ยงการโต้ตอบกับสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์องค์ประกอบอัลไคน์ C 4 H 6 จะต้องมีโครงสร้างดังต่อไปนี้:

CH 3 -C≡C-CH 3

4) ไฮเดรชั่นของอัลคีนเกิดขึ้นเมื่อมีเกลือปรอทชนิดไดวาเลนต์

การสอบ Unified State 2017 เคมี งานทดสอบทั่วไป Medvedev

อ.: 2017. - 120 น.

ทั่วไป งานทดสอบในวิชาเคมีประกอบด้วยชุดงาน 10 เวอร์ชันซึ่งรวบรวมโดยคำนึงถึงคุณสมบัติและข้อกำหนดทั้งหมดของการสอบ Unified State ในปี 2560 วัตถุประสงค์ของคู่มือนี้คือเพื่อให้ผู้อ่านทราบข้อมูลเกี่ยวกับโครงสร้างและเนื้อหาของ KIM ประจำปี 2560 ในวิชาเคมี และระดับความยากของงาน คอลเลกชันประกอบด้วยคำตอบสำหรับตัวเลือกการทดสอบทั้งหมด และมอบแนวทางแก้ไขสำหรับงานทั้งหมดของตัวเลือกใดตัวเลือกหนึ่ง นอกจากนี้ยังมีตัวอย่างแบบฟอร์มที่ใช้ในการสอบ Unified State เพื่อบันทึกคำตอบและคำตอบอีกด้วย ผู้เขียนงานมอบหมายนี้เป็นนักวิทยาศาสตร์ ครู และนักระเบียบวิธีชั้นนำ ซึ่งเกี่ยวข้องโดยตรงในการพัฒนาเครื่องมือวัดควบคุม สื่อการสอบ Unified State- คู่มือนี้จัดทำขึ้นสำหรับครูเพื่อเตรียมความพร้อมนักเรียนสำหรับการสอบวิชาเคมี เช่นเดียวกับนักเรียนมัธยมปลายและผู้สำเร็จการศึกษาเพื่อการเตรียมตัวและการควบคุมตนเอง

รูปแบบ: pdf

ขนาด: 1.5 ลบ

รับชมดาวน์โหลด:ไดรฟ์.google

เนื้อหา
คำนำ 4
คำแนะนำในการทำงาน 5
ตัวเลือก 1 8
ตอนที่ 1 8
ตอนที่ 2, 15
ตัวเลือกที่ 2 17
ตอนที่ 1 17
ตอนที่ 2 24
ตัวเลือก 3 26
ตอนที่ 1 26
ตอนที่ 2 33
ตัวเลือก 4 35
ตอนที่ 1 35
ตอนที่ 2 41
ตัวเลือก 5 43
ตอนที่ 1 43
ตอนที่ 2 49
ตัวเลือก 6 51
ตอนที่ 1 51
ตอนที่ 2 57
ตัวเลือก 7 59
ตอนที่ 1 59
ตอนที่ 2 65
ตัวเลือก 8 67
ตอนที่ 1 67
ตอนที่ 2 73
ตัวเลือก 9 75
ตอนที่ 1 75
ตอนที่ 2 81
ตัวเลือก 10 83
ตอนที่ 1 83
ตอนที่ 2 89
คำตอบและแนวทางแก้ไข 91
คำตอบสำหรับงานของส่วนที่ 1 91
แนวทางแก้ไขและคำตอบสำหรับงานส่วนที่ 2 93
การแก้ปัญหาของตัวเลือก 10 99
ตอนที่ 1 99
ตอนที่ 2 113

คู่มือการเรียนชุดนี้เป็นการรวบรวมงานเพื่อเตรียมตัวสอบผ่าน Unified State Exam (USE) สาขาเคมี ซึ่งเปรียบเสมือนการสอบปลายภาคของรายวิชา โรงเรียนมัธยมปลายและการสอบเข้ามหาวิทยาลัย โครงสร้างของคู่มือสะท้อนให้เห็นถึงข้อกำหนดที่ทันสมัยสำหรับขั้นตอน ผ่านการสอบ Unified Stateในวิชาเคมี ซึ่งจะช่วยให้คุณเตรียมพร้อมสำหรับการรับรองขั้นสุดท้ายรูปแบบใหม่ๆ และการเข้าศึกษาต่อในมหาวิทยาลัยได้ดียิ่งขึ้น
คู่มือประกอบด้วยงาน 10 รูปแบบ ซึ่งมีรูปแบบและเนื้อหาใกล้เคียงกัน เวอร์ชันสาธิตของการสอบ Unified Stateและอย่าไปไกลกว่าเนื้อหาของหลักสูตรเคมีซึ่งกำหนดตามปกติโดยองค์ประกอบของรัฐบาลกลาง มาตรฐานของรัฐการศึกษาทั่วไป เคมี (คำสั่งกระทรวงศึกษาธิการที่ 1089 ที่ 03/05/2547)
ระดับการนำเสนอเนื้อหา สื่อการศึกษาในการมอบหมายงานนั้นมีความสัมพันธ์กับข้อกำหนดของมาตรฐานของรัฐในการเตรียมผู้สำเร็จการศึกษาระดับมัธยมศึกษา (เต็ม) ในวิชาเคมี
วัสดุการวัดการควบคุมของการสอบ Unified State ใช้งานสามประเภท:
- งานระดับความยากพื้นฐานพร้อมคำตอบสั้น ๆ
- งานที่มีระดับความซับซ้อนเพิ่มขึ้นพร้อมคำตอบสั้น ๆ
- งาน ระดับสูงความยากลำบากพร้อมคำตอบโดยละเอียด
กระดาษสอบแต่ละรุ่นจัดทำขึ้นตามแผนเดียว งานประกอบด้วยสองส่วน รวมทั้งสิ้น 34 งาน ส่วนที่ 1 ประกอบด้วยคำถามคำตอบสั้นๆ 29 ข้อ รวมถึงงานระดับพื้นฐาน 20 งานและงานระดับสูง 9 งาน ส่วนที่ 2 ประกอบด้วย 5 งานที่มีความซับซ้อนระดับสูงพร้อมคำตอบโดยละเอียด (งานหมายเลข 30-34)
ในงานที่มีความซับซ้อนสูง ข้อความของโซลูชันจะถูกเขียนในรูปแบบพิเศษ งานประเภทนี้ประกอบขึ้นเป็นส่วนใหญ่ งานเขียนในวิชาเคมีเพื่อสอบเข้ามหาวิทยาลัย

เมื่อวันที่ 14 พฤศจิกายน 2559 มีการเผยแพร่เอกสารที่ได้รับอนุมัติบนเว็บไซต์ FIPI ตัวเลือกการสาธิตตัวกำหนดรหัสและข้อกำหนดของวัสดุการวัดการควบคุมของการสอบแบบรวมรัฐและการสอบหลักของรัฐประจำปี 2560 รวมถึงในวิชาเคมี

เวอร์ชันสาธิตของการสอบ Unified State ในวิชาเคมี 2017 พร้อมคำตอบ

ความหลากหลายของงาน + คำตอบ	ดาวน์โหลดการสาธิต
ข้อมูลจำเพาะ	ตัวแปรสาธิต ฮิมิยะ ege
เครื่องแปลงรหัส	ตัวเข้ารหัส

เวอร์ชันสาธิตของ Unified State Examination in Chemistry 2016-2015

เคมี	ดาวน์โหลดตัวอย่าง + คำตอบ
2016	อี 2016
2015	เช่น 2015

มีการเปลี่ยนแปลงที่สำคัญใน CMM ในด้านเคมีในปี 2017 ดังนั้นจึงมีเวอร์ชันสาธิตของปีก่อนๆ ไว้เพื่อใช้อ้างอิง

เคมี – การเปลี่ยนแปลงที่สำคัญ: โครงสร้างของข้อสอบได้รับการปรับปรุงให้เหมาะสม:

1. โครงสร้างของส่วนที่ 1 ของ CMM มีการเปลี่ยนแปลงโดยพื้นฐาน: ไม่รวมงานที่มีตัวเลือกคำตอบเดียว งานจะถูกจัดกลุ่มเป็นบล็อกเฉพาะเรื่องที่แยกจากกัน ซึ่งแต่ละงานประกอบด้วยงานที่มีระดับความยากทั้งขั้นพื้นฐานและขั้นสูง

2. จำนวนงานทั้งหมดลดลงจาก 40 (ในปี 2559) เป็น 34

3. ระดับคะแนนมีการเปลี่ยนแปลง (จาก 1 เป็น 2 คะแนน) สำหรับการทำงานให้เสร็จสิ้นในระดับความซับซ้อนขั้นพื้นฐานซึ่งทดสอบการดูดซึมความรู้เกี่ยวกับการเชื่อมโยงทางพันธุกรรมของสารอนินทรีย์และสารอินทรีย์ (9 และ 17)

4. สูงสุด คะแนนหลักสำหรับการทำงานให้เสร็จสิ้นโดยรวมจะเป็น 60 คะแนน (จากเดิม 64 คะแนนในปี 2559)

ระยะเวลาของการสอบ Unified State ในวิชาเคมี

ระยะเวลาในการทำข้อสอบทั้งหมด 3.5 ชั่วโมง (210 นาที)

เวลาโดยประมาณที่กำหนดสำหรับการทำงานแต่ละงานให้เสร็จสิ้นคือ:

1) สำหรับแต่ละงานในระดับพื้นฐานของความซับซ้อนของส่วนที่ 1 – 2–3 นาที

2) สำหรับแต่ละภารกิจที่มีระดับความยากเพิ่มขึ้นในส่วนที่ 1 – 5–7 นาที

3) สำหรับแต่ละงานที่มีความยากระดับสูงในส่วนที่ 2 – 10–15 นาที

โซเดียมไนไตรด์ที่มีน้ำหนัก 8.3 กรัมทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกที่มีเศษส่วนมวล 20% และมีมวล 490 กรัม จากนั้นเติมโซดาผลึกที่มีน้ำหนัก 57.2 กรัมลงในสารละลายที่ได้ ค้นหาเศษส่วนมวล (%) ของกรดในสารละลายสุดท้าย . เขียนสมการปฏิกิริยาที่ระบุไว้ในคำชี้แจงปัญหา จัดทำการคำนวณที่จำเป็นทั้งหมด (ระบุหน่วยการวัดปริมาณทางกายภาพที่ต้องการ) ปัดเศษคำตอบของไซต์ให้เป็นจำนวนเต็มที่ใกล้ที่สุด

การสอบ Real Unified State 2017 ภารกิจที่ 34

สารไซคลิก A (ไม่มีออกซิเจนหรือองค์ประกอบทดแทน) ถูกออกซิไดซ์ด้วยการแตกของวงแหวนเป็นสาร B ที่มีน้ำหนัก 20.8 กรัม ผลิตภัณฑ์จากการเผาไหม้ซึ่งมีปริมาตร 13.44 ลิตรและน้ำมีน้ำหนัก 7.2 กรัม จากข้อมูลตามเงื่อนไข ของงาน: 1) ทำการคำนวณที่จำเป็นเพื่อสร้างสูตรโมเลกุลของสารอินทรีย์ B; 2) เขียนสูตรโมเลกุลของสารอินทรีย์ A และ B; 3) จัดทำสูตรโครงสร้างของสารอินทรีย์ A และ B ซึ่งสะท้อนลำดับพันธะของอะตอมในโมเลกุลอย่างชัดเจน 4) เขียนสมการปฏิกิริยาออกซิเดชันของสาร A ด้วยสารละลายซัลเฟตของโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตด้วยการก่อตัวของสาร B ในคำตอบสำหรับไซต์ให้ระบุผลรวมของอะตอมทั้งหมดในหนึ่งโมเลกุลของสารอินทรีย์ดั้งเดิม A

ผลการสอบ Unified State ในวิชาเคมีไม่ต่ำกว่าจำนวนคะแนนขั้นต่ำที่กำหนดทำให้มีสิทธิ์เข้าศึกษาต่อในมหาวิทยาลัยเฉพาะทางที่อยู่ในรายชื่อ การสอบเข้ามีวิชาเคมีอยู่

มหาวิทยาลัยไม่มีสิทธิ์จัดตั้ง เกณฑ์ขั้นต่ำในวิชาเคมีต่ำกว่า 36 คะแนน มหาวิทยาลัยที่มีชื่อเสียงมักจะกำหนดเกณฑ์ขั้นต่ำให้สูงกว่านี้มาก เพราะการจะเรียนที่นั่นนักศึกษาปี 1 จะต้องมีความรู้ดีมาก

บนเว็บไซต์อย่างเป็นทางการของ FIPI มีการเผยแพร่เวอร์ชันของ Unified State Examination ในวิชาเคมีทุกปี: การสาธิต ช่วงต้น- เป็นตัวเลือกเหล่านี้ที่ให้แนวคิดเกี่ยวกับโครงสร้างของการสอบในอนาคตและระดับความยากของงานและเป็นแหล่งข้อมูลที่เชื่อถือได้เมื่อเตรียมตัวสำหรับการสอบ Unified State

เวอร์ชันแรกของการสอบ Unified State ในวิชาเคมี 2017

ปี	ดาวน์โหลดเวอร์ชันเริ่มต้น
2017	ตัวแปร po Himii
2016	ดาวน์โหลด

เวอร์ชันสาธิตของการสอบ Unified State ในวิชาเคมี 2017 จาก FIPI

ความหลากหลายของงาน + คำตอบ	ดาวน์โหลดเวอร์ชันสาธิต
ข้อมูลจำเพาะ	ตัวแปรสาธิต ฮิมิยะ ege
เครื่องแปลงรหัส	ตัวเข้ารหัส

มีการเปลี่ยนแปลงในการสอบ Unified State ในวิชาเคมีเวอร์ชันปี 2017 เมื่อเปรียบเทียบกับ KIM ปี 2016 ก่อนหน้า ดังนั้นจึงแนะนำให้เตรียมตัวตามเวอร์ชันปัจจุบัน และใช้เวอร์ชันของปีก่อนหน้าเพื่อการพัฒนาที่หลากหลายของผู้สำเร็จการศึกษา

วัสดุเพิ่มเติมและอุปกรณ์

เอกสารต่อไปนี้แนบมากับเอกสารการสอบ Unified State ในวิชาเคมีแต่ละเวอร์ชัน:

− ตารางธาตุองค์ประกอบทางเคมี D.I. เมนเดเลเยฟ;

- ตารางความสามารถในการละลายเกลือ กรด และเบสในน้ำ

− ชุดเคมีไฟฟ้าของแรงดันไฟฟ้าของโลหะ

คุณได้รับอนุญาตให้ใช้เครื่องคิดเลขที่ไม่สามารถตั้งโปรแกรมได้ในระหว่างการสอบ รายการอุปกรณ์และวัสดุเพิ่มเติมซึ่งอนุญาตให้ใช้สำหรับการตรวจสอบ Unified State ได้รับการอนุมัติตามคำสั่งของกระทรวงศึกษาธิการและวิทยาศาสตร์ของรัสเซีย

สำหรับผู้ที่ต้องการศึกษาต่อในมหาวิทยาลัย การเลือกวิชาควรขึ้นอยู่กับรายการสอบเข้าสำหรับสาขาวิชาเฉพาะที่เลือก
(ทิศทางการฝึกอบรม)

รายชื่อการสอบเข้ามหาวิทยาลัยสำหรับสาขาวิชาเฉพาะทั้งหมด (สาขาการฝึกอบรม) ถูกกำหนดโดยคำสั่งของกระทรวงศึกษาธิการและวิทยาศาสตร์ของรัสเซีย มหาวิทยาลัยแต่ละแห่งจะเลือกวิชาเฉพาะตามที่ระบุไว้ในกฎการรับเข้าเรียนจากรายการนี้ คุณต้องทำความคุ้นเคยกับข้อมูลนี้บนเว็บไซต์ของมหาวิทยาลัยที่เลือกก่อนที่จะสมัครเข้าร่วมการสอบ Unified State พร้อมรายชื่อวิชาที่เลือก