การนำเสนอ "กฎธาตุและระบบธาตุขององค์ประกอบทางเคมี" การนำเสนอ: "ตารางธาตุของ D.I. Mendeleev โครงสร้างของอะตอม" การนำเสนอรูปแบบต่างๆของระบบธาตุขององค์ประกอบทางเคมี

“ กฎงวดของ D.I.Mendeleev” - ตารางธาตุของ D.I. เมนเดเลเยฟ. การเปลี่ยนรัศมีของอะตอมในกลุ่ม คุณสมบัติรีดอกซ์ ระยะเวลา การเปลี่ยนแปลงรัศมีของอะตอมในช่วงเวลาหนึ่ง คอลัมน์แนวตั้ง ตัวเลือกแรก คุณสมบัติของสารที่เกิดจากองค์ประกอบทางเคมี ตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมี คุณสมบัติลดลงของอะตอม

“ ความหมายของกฎหมายเป็นระยะ” - ฉันไม่สามารถให้พินัยกรรมอื่นได้ดีกว่า PSHE และ PP มีความสำคัญต่อวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยีสมัยใหม่อย่างไร พินัยกรรมถึงลูก ๆ ของ D.I. Mendeleev พื้นฐานทางกายภาพสำหรับกฎหมายคืออะไร? ฟอสฟอรัสพบได้ในอวัยวะทั้งหมดของพืชสีเขียว คำแถลงโดย D.I. Mendeleev: ต้องใช้ไนเตรตและน้ำเท่าใดในการเตรียมสารละลายดังกล่าวที่มีน้ำหนัก 0.12 กก.

“ตารางธาตุเคมี” - Spiral de Chancourtois Octaves Newlands Tables Odling และ Meyer I. Döbereiner, J. Dumas, นักเคมีชาวฝรั่งเศส A. Chancourtois, อังกฤษ นักเคมี W. Odling, J. Newlands - การมีอยู่ของกลุ่มองค์ประกอบที่คล้ายกันในคุณสมบัติทางเคมี การค้นพบกฎหมายเป็นระยะ กฎหมายธาตุ ตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมี โดย D. I. Mendeleev

"ตารางธาตุของเมนเดเลเยฟ" - ไอโซโทป โบเรียส. วงโคจร ดิวทีเรียม. แบบจำลองโครงสร้างของอะตอม มิทรี อิวาโนวิช เมนเดเลเยฟ ความหมายของตารางธาตุ การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ ไอโซโทป ฟอร์มระดับ S. กิจกรรมทางวิทยาศาสตร์ ตัวอย่างของสูตรกราฟิก คลาวด์อิเล็กทรอนิกส์ ทอง. อโลหะ ทังสเตน ประจุของอะตอมไฮโดรเจน รูปแบบสั้นของโต๊ะ

"กฎหมายงวด" - สบ. นิ D.I. Mendeleev (1834-1907) เป็นนักวิทยาศาสตร์ชาวรัสเซียผู้ยิ่งใหญ่ หัวข้อ: กฎหมายระยะของ D. I. Mendeleev Cl. ศรี. เค. ไอร์. ลูกบาศ์ก บ. หลี่. วาย.วี.ไอ.รา. ฮฟ. บ. ป.ล. เอ็น ทีซี ปอ. H. ค้นพบกฎธาตุขององค์ประกอบทางเคมี กา. ใน. การค้นพบกฎหมายเป็นระยะ ที่. มก. ซี. เฟ. เช่น. นา บริษัท เป็น. ปณ.

“การสร้างกฎเป็นระยะ” – เลอคอก เดอ บัวโบดราน การอัพเดตความรู้พื้นฐาน ตารางธาตุองค์ประกอบทางเคมี D.I. เมนเดเลเยฟ. โครงสร้างของตารางธาตุ จอห์น นิวแลนด์. โดเบอไรเนอร์ โยฮันน์ โวล์ฟกัง. รูปแบบโดย Lothar Meyer หลักการเรียนรู้ ข้อกำหนดเบื้องต้นสำหรับการสร้างกฎหมายเป็นระยะ เมนเดเลเยฟ มิทรี อิวาโนวิช งาน.

คำอธิบายการนำเสนอเป็นรายสไลด์:

1 สไลด์

คำอธิบายสไลด์:

องค์ประกอบสุดท้ายของระบบธาตุเคมี D.I.MENDELEEVA เคมี

2 สไลด์

คำอธิบายสไลด์:

3 สไลด์

คำอธิบายสไลด์:

องค์ประกอบของระบบธาตุ Mendeleev หมายเลข 110-Darmstadtium Darmstadtium (ละติน Darmstadtium ชื่อ Ds; เดิมชื่อ Ununnilium) เป็นองค์ประกอบทางเคมีสังเคราะห์เทียมของกลุ่ม VIII ของระบบธาตุ เลขอะตอม 110 มวลอะตอม = 281 (g/mol ) ประวัติศาสตร์. องค์ประกอบนี้ตั้งชื่อตามสถานที่ค้นพบ สังเคราะห์ครั้งแรกเมื่อวันที่ 9 พฤศจิกายน 1994 ที่ศูนย์วิจัยไอออนหนัก เมืองดาร์มสตัดท์ โดย S. Hofmann, V. Ninov, F. P. Hessberger, P. Armbruster, H. Folger, G. Münzenberg, H. Schott และคนอื่นๆ ไอโซโทปที่ค้นพบมีมวลอะตอม 269 การเตรียมไอโซโทปดาร์มสตัดเทียมได้มาจากปฏิกิริยานิวเคลียร์: คุณสมบัติ กัมมันตภาพรังสี

4 สไลด์

คำอธิบายสไลด์:

องค์ประกอบของระบบธาตุของ Mendeleev หมายเลข 111 - Roentgenium Roentgenium (ละติน Roentgenium, ชื่อ Rg; เดิมคือ unununium) เป็นองค์ประกอบทางเคมีที่สังเคราะห์ขึ้นโดยเทียมของกลุ่มย่อยด้านข้างของกลุ่มแรกซึ่งเป็นช่วงที่เจ็ดของระบบธาตุโดยมีเลขอะตอม 111 เรินต์เกเนียมเป็นสารอย่างง่ายคือโลหะทรานซิชัน มวลอะตอม 280 (g/mol) ประวัติธาตุ 111 ถูกสังเคราะห์ครั้งแรกเมื่อวันที่ 8 ธันวาคม พ.ศ. 2537 ในเมืองดาร์มสตัดท์ ประเทศเยอรมนี ผู้เขียนสิ่งพิมพ์ครั้งแรกคือ S. Hofmann, V. Ninov, F. P. Hessberger, P. Armbruster, H. Folger, G. Münzenberg, H. Schött, A. G. Popeko, A. V. Eremin, A. N . อาร์. ยานิค และเอ็ม. ไลโน. นอกจากนักฟิสิกส์ชาวเยอรมันแล้ว ทีมนานาชาติยังประกอบด้วยนักวิทยาศาสตร์สามคนจากสถาบันร่วมเพื่อการวิจัยนิวเคลียร์แห่งรัสเซีย การสังเคราะห์ครั้งแรกดำเนินการตามปฏิกิริยา: 209Bi + 64Ni = 272Rg + n

5 สไลด์

คำอธิบายสไลด์:

องค์ประกอบของตารางธาตุของ Mendeleev หมายเลข 112 - Copernicium Copernicium (ละติน Copernicium, Cn; Copernicus ยังใช้เป็นชื่อภาษารัสเซีย) เป็นองค์ประกอบทางเคมีอันดับที่ 112 นิวเคลียสของไอโซโทปที่เสถียรที่สุดที่รู้จักคือ 285Cn ประกอบด้วยโปรตอน 112 ตัว นิวตรอน 173 ตัว และมีครึ่งชีวิตประมาณ 34 วินาที อยู่ในกลุ่มสารเคมีเดียวกันกับสังกะสี แคดเมียม และปรอท ประวัติศาสตร์ โคเปอร์นิเซียมถูกสังเคราะห์ครั้งแรกเมื่อวันที่ 9 กุมภาพันธ์ พ.ศ. 2539 ที่สถาบันไอออนหนักในดาร์มสตัดท์ โดย S. Hofmann, V. Ninov, F. P. Hessberger, P. Armbruster ), H. Folger, G. Münzenberg และคนอื่นๆ นักวิทยาศาสตร์ชื่อ GSI เสนอชื่อโคเปอร์นิเซียม (Cn) สำหรับองค์ประกอบ 112 เพื่อเป็นเกียรติแก่นิโคเลาส์ โคเปอร์นิคัส เมื่อวันที่ 19 กุมภาพันธ์ พ.ศ. 2553 ซึ่งเป็นวันเกิดของโคเปอร์นิคัส IUPAC ได้อนุมัติชื่อของธาตุดังกล่าวอย่างเป็นทางการ ก่อนหน้านี้ ชื่อที่เสนอ ได้แก่ Strassmannium St, Venusium Vs, Frischian Fs, Heisenbergium Hb และ Laurentium Lv, Wyxhouseium Wi, Helmholtzium Hh

6 สไลด์

คำอธิบายสไลด์:

องค์ประกอบของระบบธาตุของ Mendeleev หมายเลข 113 - Ununtrium Ununtrium (lat. Ununtrium, Uut) หรือ eka-thallium - องค์ประกอบทางเคมีที่ 113 ของกลุ่ม III ของระบบธาตุ, เลขอะตอม 113, มวลอะตอม, ไอโซโทปที่เสถียรที่สุด 284Uut ประวัติความเป็นมาของการค้นพบ ในเดือนกุมภาพันธ์ พ.ศ. 2547 มีการเผยแพร่ผลการทดลองที่ดำเนินการตั้งแต่วันที่ 14 กรกฎาคมถึง 10 สิงหาคม พ.ศ. 2546 ซึ่งเป็นผลมาจากการได้รับองค์ประกอบที่ 113 การวิจัยนี้ดำเนินการที่สถาบันร่วมเพื่อการวิจัยนิวเคลียร์ (Dubna ประเทศรัสเซีย) การเตรียมไอโซโทป Ununpentium ได้รับอันเป็นผลมาจากการสลายตัวของα-ของไอโซโทป ununpentium: เช่นเดียวกับผลลัพธ์ของปฏิกิริยานิวเคลียร์:

7 สไลด์

คำอธิบายสไลด์:

องค์ประกอบของระบบธาตุของ Mendeleev หมายเลข 114 - Ununquadium Ununquadium ชื่อที่เสนออย่างเป็นทางการคือ flerovium (Latin Flerovium, Fl) - องค์ประกอบทางเคมีลำดับที่ 114 ของกลุ่ม IV ของระบบธาตุ เลขอะตอม 114 องค์ประกอบนี้มีกัมมันตภาพรังสี ประวัติ ธาตุนี้ได้มาครั้งแรกในเดือนธันวาคม พ.ศ. 2541 โดยการสังเคราะห์ไอโซโทปผ่านปฏิกิริยาฟิวชันของนิวเคลียสแคลเซียมกับนิวเคลียสพลูโทเนียม ที่มาของชื่อ เสนออย่างเป็นทางการ แต่ไม่ได้รับการอนุมัติ ชื่อ flerovium หรือ flerovium นั้นมอบให้เพื่อเป็นเกียรติแก่นักฟิสิกส์ชาวรัสเซีย G. N. Flerov ผู้นำกลุ่มที่สังเคราะห์องค์ประกอบด้วยตัวเลขตั้งแต่ 102 ถึง 110 หลังจากขั้นตอนการอนุมัติระหว่างนักวิทยาศาสตร์ชาวรัสเซียและชาวอเมริกัน เมื่อวันที่ 1 ธันวาคม พ.ศ. 2554 คณะกรรมาธิการเกี่ยวกับข้อเสนอ A ได้ถูกส่งไปยังระบบการตั้งชื่อสารประกอบเคมีของ IUPAC เพื่อตั้งชื่อธาตุที่ 114 ฟลอโรเวียม คุณสมบัติทางเคมี การศึกษาบางชิ้นระบุว่า Ununquadium มีคุณสมบัติทางเคมีไม่เหมือนกับตะกั่ว แต่เป็นก๊าซมีตระกูล สันนิษฐานว่าอันอันควอเดียมสามารถแสดงสถานะออกซิเดชัน +2 และ +4 ในสารประกอบได้ แม้ว่าเนื่องจากความเสถียรของสถานะออกซิเดชัน +4 จะลดลงตามเลขอะตอมที่เพิ่มขึ้น นักวิทยาศาสตร์บางคนแนะนำว่าอันอันควอเดียมจะไม่สามารถแสดงสถานะออกซิเดชันได้หรือทำได้เพียงเท่านั้น เพื่อจัดแสดงภายใต้สภาวะที่ไม่เอื้ออำนวย

8 สไลด์

คำอธิบายสไลด์:

องค์ประกอบของระบบธาตุของ Mendeleev หมายเลข 115 - Ununpentium Ununpentium (lat. Ununpentium, Uup) หรือ eka-bismuth - องค์ประกอบทางเคมีที่ 115 ของกลุ่ม V ของระบบธาตุ, เลขอะตอม 115, มวลอะตอม 288, นิวไคลด์ที่เสถียรที่สุด เป็นธาตุสังเคราะห์ที่ไม่พบในธรรมชาติ ประวัติความเป็นมาของการค้นพบ ในเดือนกุมภาพันธ์ พ.ศ. 2547 มีการเผยแพร่ผลการทดลองที่ดำเนินการตั้งแต่วันที่ 14 กรกฎาคมถึง 10 สิงหาคม พ.ศ. 2546 ซึ่งเป็นผลมาจากองค์ประกอบที่ 115 การวิจัยได้ดำเนินการที่สถาบันร่วมเพื่อการวิจัยนิวเคลียร์ (Dubna , รัสเซีย) ได้รับไอโซโทปการเตรียมของอูนเพนเทียมอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยานิวเคลียร์:

สไลด์ 9

คำอธิบายสไลด์:

องค์ประกอบของระบบธาตุของ Mendeleev หมายเลข 116 - Unungexium Unungexium (Latin Ununhexium, Uuh) ชื่อที่เสนออย่างเป็นทางการคือ Livermorium (Latin Livermorium, Lv) - องค์ประกอบทางเคมีลำดับที่ 116 ของกลุ่ม VI ของระบบธาตุ เลขอะตอม 116 อะตอม มวล 293 ประวัติการค้นพบ คำแถลงเกี่ยวกับการค้นพบองค์ประกอบ 116 และ 118 ในปี 1999 ที่เมืองเบิร์กลีย์ (สหรัฐอเมริกา)[ ปรากฏว่ามีข้อผิดพลาดและถึงกับปลอมแปลงด้วยซ้ำ การสังเคราะห์ตามวิธีการที่ประกาศไว้ไม่ได้รับการยืนยันในศูนย์วิจัยนิวเคลียร์ของรัสเซีย เยอรมัน และญี่ปุ่น และในสหรัฐอเมริกาเอง Unungexium ถูกค้นพบโดยการสังเคราะห์ไอโซโทปในปี 2000 ที่สถาบันร่วมเพื่อการวิจัยนิวเคลียร์ (Dubna ประเทศรัสเซีย) ชื่อ ที่เสนออย่างเป็นทางการ แต่ไม่ได้รับการอนุมัติ ชื่อลิเวอร์มอเรียมตั้งขึ้นเพื่อเป็นเกียรติแก่เมืองลิเวอร์มอร์ (แคลิฟอร์เนีย) ซึ่งเป็นที่ตั้งของห้องปฏิบัติการแห่งชาติลิเวอร์มอร์ นักวิทยาศาสตร์ของ JINR เสนอชื่อมอสโคเวียมสำหรับองค์ประกอบที่ 116 เพื่อเป็นเกียรติแก่ภูมิภาคมอสโก ไอโซโทปการเตรียมของ Unungexium ได้มาจากปฏิกิริยานิวเคลียร์:

10 สไลด์

คำอธิบายสไลด์:

องค์ประกอบของตารางธาตุ Mendeleev หมายเลข 117 - Ununseptium Ununseptium (lat. Ununseptium, Uus) หรือ eka-astatine เป็นชื่อชั่วคราวสำหรับองค์ประกอบทางเคมีที่มีเลขอะตอม 117 การกำหนดชั่วคราวคือ Uus ครึ่งชีวิต - 78 มิลลิวินาที การเข้าซื้อกิจการได้รับจากสถาบันร่วมเพื่อการวิจัยนิวเคลียร์ในเมืองดูบนา ประเทศรัสเซีย ในปี พ.ศ. 2552-2553 ในการสังเคราะห์องค์ประกอบ มีการใช้ปฏิกิริยาต่อไปนี้: ที่มาของชื่อ คำว่า "อูนเซปเทียม" ถูกสร้างขึ้นจากรากของเลขละตินและมีความหมายตามตัวอักษรว่า "หนึ่งหนึ่งเจ็ด" (ตัวเลข "117" ถูกสร้างขึ้นแตกต่างไปจากเดิมอย่างสิ้นเชิง ). ชื่อจะมีการเปลี่ยนแปลงในอนาคต

11 สไลด์

คำอธิบายสไลด์:

องค์ประกอบของตารางธาตุของ Mendeleev หมายเลข 118 - Ununoctium Ununoctium (ละติน Ununoctium, Uuo) หรือ eka-radon เป็นชื่อชั่วคราวสำหรับองค์ประกอบทางเคมีที่มีเลขอะตอม 118 การสังเคราะห์ไอโซโทปซึ่งดำเนินการครั้งแรกในปี 2545 และ 2548 ที่สถาบันร่วมเพื่อการวิจัยนิวเคลียร์ (Dubna) ร่วมกับห้องปฏิบัติการแห่งชาติลิเวอร์มอร์ ผลการทดลองเหล่านี้เผยแพร่ในปี พ.ศ. 2549 การกำหนดชั่วคราว - Uuo ธาตุนี้เป็นอโลหะที่หนักที่สุดที่สามารถดำรงอยู่ได้ และอาจจัดเป็นก๊าซมีตระกูล ประวัติความเป็นมาของการค้นพบ คำแถลงเกี่ยวกับการค้นพบองค์ประกอบ 116 และ 118 ในปี 1999 ในเบิร์กลีย์ (สหรัฐอเมริกา) กลายเป็นข้อผิดพลาดและยังเป็นเท็จด้วยซ้ำ การสังเคราะห์ตามวิธีการที่ประกาศไว้ไม่ได้รับการยืนยันในศูนย์วิจัยนิวเคลียร์ของรัสเซีย เยอรมัน และญี่ปุ่น และในสหรัฐอเมริกา เหตุการณ์แรกของการสลายตัวของธาตุ 118 ถูกพบในการทดลองที่ JINR ในเดือนกุมภาพันธ์ - มิถุนายน พ.ศ. 2545 การเตรียม Ununoctium ได้มาจากปฏิกิริยานิวเคลียร์:

12 สไลด์

คำอธิบายสไลด์:

ข้อเท็จจริงที่น่าสนใจ: ธาตุหมายเลข 110, 111 และ 112 ถูกค้นพบโดยนักวิทยาศาสตร์ชาวเยอรมันย้อนกลับไปในช่วงทศวรรษ 1990 ก่อนหน้านี้ พวกเขาได้รับชื่อที่ไม่สามารถออกเสียงได้ของ ununnilii, ununinii และ unubii เมื่อวันศุกร์ที่ผ่านมา IUPAC ได้อนุมัติชื่อใหม่สำหรับธาตุสังเคราะห์เทียมเหล่านี้ ได้แก่ ดาร์มสตัดเทียม เรินต์เกเนียม และโคเปอร์นิเซียม สัญลักษณ์อย่างเป็นทางการของธาตุในตารางธาตุคือ Ds, Rg และ Cn ชื่อขององค์ประกอบที่ 114 และ 116 ยังไม่ได้รับการอนุมัติ ในธรรมชาติ ไม่มีธาตุใดที่มีเลขอะตอม (จำนวนโปรตอนในนิวเคลียสของอะตอม) มากกว่า 92 ซึ่งก็คือหนักกว่ายูเรเนียม ธาตุที่หนักกว่า เช่น พลูโตเนียม สามารถผลิตได้ในเครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์ และธาตุที่หนักกว่า 100 (เฟอร์เมียม) สามารถผลิตได้ในเครื่องเร่งความเร็วเท่านั้น โดยการทิ้งระเบิดใส่เป้าหมายด้วยไอออนหนัก เมื่อนิวเคลียสของเป้าหมายและ "กระสุนปืน" รวมกัน นิวเคลียสขององค์ประกอบใหม่จะปรากฏขึ้น จุดสิ้นสุดของตารางอยู่ที่ไหน? นักวิชาการ Oganesyan ในบทความที่ตีพิมพ์ในวารสาร Pure and Applied Chemistry เขียนว่าทฤษฎีไฟฟ้าพลศาสตร์ควอนตัมและทฤษฎีอะตอมที่สร้างขึ้นโดย Rutherford ช่วยให้อะตอมมีอยู่จริงโดยมีจำนวนโปรตอนในนิวเคลียสเท่ากับ 170 หรือแม้แต่ มากกว่า. ตามทฤษฎีแล้ว ตารางธาตุสามารถดำเนินต่อไปได้จนถึงเซลล์ที่ 170

ข้อกำหนดเบื้องต้นสำหรับการค้นพบกฎหมายเป็นระยะ

• การจำแนกประเภทเบอร์เซลิอุส
• ไตรแอดของโดเบอไรเนอร์
• แกนเกลียวของสกรู Chancourtois
• นิวแลนด์ อ็อกเทฟ
• โต๊ะเมเยอร์

Dmitry Ivanovich Mendeleev เกิดเมื่อวันที่ 8 กุมภาพันธ์ พ.ศ. 2377 ในเมือง Tobolsk ในครอบครัวของผู้อำนวยการโรงยิม Ivan Pavlovich Mendeleev และเป็นลูกคนที่สิบเจ็ดคนสุดท้าย

เขาเป็นที่ปรึกษาที่ใกล้ที่สุดของประธานคณะรัฐมนตรี Sergei Witte ซึ่งเป็นผู้นำรัสเซียไปตามเส้นทางของระบบทุนนิยมของรัฐ และ Mendeleev มีส่วนช่วยอย่างมากในการพัฒนานี้

Mendeleev เป็นนักอุดมการณ์ของอุตสาหกรรมน้ำมันในประเทศของเรา วลีของเขาที่ว่า "จมน้ำมันก็เหมือนธนบัตรที่ถูกเผา" กลายเป็นคำพังเพย เขาเข้าใจถึงความสำคัญของปิโตรเคมีและโน้มน้าวให้ Witte สร้างโรงงานปิโตรเคมีแห่งแรกในรัสเซีย

ส.วิทย์

D. I. Mendeleev เกิดความขัดแย้งกับพี่น้องโนเบลซึ่งกินเวลาตลอดทศวรรษที่ 1880 ลุดวิกโนเบลโดยใช้ประโยชน์จากวิกฤติในอุตสาหกรรมน้ำมันและมุ่งมั่นที่จะผูกขาดน้ำมันบากูในด้านการผลิตและการกลั่นเพื่อจุดประสงค์นี้ ข่าวลือเกี่ยวกับการพร่องของมัน

แอล.โนเบล

การค้นพบกฎธาตุโดย D.I. เมนเดเลเยฟ

• การจำแนกองค์ประกอบทางเคมีตามคุณลักษณะ: มวลอะตอมและคุณสมบัติของสารที่เกิดจากองค์ประกอบทางเคมี
• ฉันจดข้อมูลที่ทราบทั้งหมดเกี่ยวกับองค์ประกอบทางเคมีที่ค้นพบและศึกษาและสารประกอบของพวกมันลงในการ์ด และรวบรวมกลุ่มขององค์ประกอบตามธรรมชาติที่มีคุณสมบัติคล้ายกัน
• ค้นพบว่าคุณสมบัติของธาตุภายในขอบเขตที่กำหนด เปลี่ยนเชิงเส้น (เพิ่มหรือลดแบบซ้ำซาก) จากนั้นหลังจากการกระโดดอย่างรวดเร็ว ทำซ้ำเป็นระยะ , เช่น. หลังจากองค์ประกอบจำนวนหนึ่ง องค์ประกอบที่คล้ายกันก็เกิดขึ้น

ตารางธาตุรุ่นแรก

จากการสังเกตของเขาเมื่อวันที่ 1 มีนาคม พ.ศ. 2412 D.I. Mendeleev กำหนดกฎเป็นระยะซึ่งในการกำหนดเริ่มแรกมีลักษณะดังนี้: คุณสมบัติของวัตถุที่เรียบง่ายตลอดจนรูปแบบและคุณสมบัติของสารประกอบขององค์ประกอบนั้นขึ้นอยู่กับค่าของน้ำหนักอะตอมขององค์ประกอบเป็นระยะ ๆ

ตารางธาตุ

ดิ. เมนเดเลเยฟ

จุดอ่อนของกฎเป็นระยะทันทีหลังจากการค้นพบคือการอธิบายเหตุผลของการทำซ้ำคุณสมบัติขององค์ประกอบเป็นระยะโดยการเพิ่มขึ้นของมวลอะตอมสัมพัทธ์ของอะตอม นอกจากนี้ธาตุหลายคู่ยังถูกจัดเรียงไว้ในตารางธาตุโดยมีการละเมิดมวลอะตอมที่เพิ่มขึ้น ตัวอย่างเช่น อาร์กอนที่มีมวลอะตอมสัมพัทธ์ 39.948 อยู่ในอันดับที่ 18 และโพแทสเซียมที่มีมวลอะตอมสัมพัทธ์ 39.102 มีเลขอะตอม 19

กฎหมายเป็นระยะ

ดิ. เมนเดเลเยฟ

มีเพียงการค้นพบโครงสร้างของนิวเคลียสของอะตอมและการสร้างความหมายทางกายภาพของเลขลำดับขององค์ประกอบเท่านั้นที่ชัดเจนว่าในตารางธาตุมีอยู่ เพื่อเพิ่มประจุบวกของนิวเคลียสของอะตอม จากมุมมองนี้ ไม่มีการละเมิดลำดับขององค์ประกอบ 18 Ar – 19 K, 27 Co – 28 Ni, 52 Te – 53 I, 90 Th – 91 Pa เพราะฉะนั้น, การตีความกฎหมายเป็นระยะสมัยใหม่ฟังดูเหมือน:

คุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมีและสารประกอบที่เกิดขึ้นเป็นระยะ ๆ ขึ้นอยู่กับประจุของนิวเคลียสของอะตอม

ตารางธาตุ

องค์ประกอบทางเคมี

คาบเป็นแถวแนวนอนขององค์ประกอบทางเคมี รวม 7 คาบ ช่วงเวลาแบ่งออกเป็นช่วงเล็ก (I, II, III) และช่วงใหญ่ (IV, V, VI), VII - ยังไม่เสร็จ

แต่ละช่วงเวลา (ยกเว้นช่วงแรก) เริ่มต้นด้วยโลหะทั่วไป (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) และจบลงด้วยก๊าซมีตระกูล (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) ซึ่งนำหน้าด้วย อโลหะทั่วไป

ตารางธาตุ

องค์ประกอบทางเคมี

กลุ่มคือคอลัมน์แนวตั้งขององค์ประกอบที่มีจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากันในระดับอิเล็กทรอนิกส์ภายนอก เท่ากับหมายเลขกลุ่ม

มีกลุ่มย่อยหลัก (A) และกลุ่มย่อยรอง (B)

กลุ่มย่อยหลักประกอบด้วยองค์ประกอบของคาบเล็กและคาบใหญ่ กลุ่มย่อยด้านข้างประกอบด้วยองค์ประกอบของช่วงเวลาขนาดใหญ่เท่านั้น

รีดอกซ์

คุณสมบัติ

การเปลี่ยนแปลงรัศมีของอะตอมในช่วงเวลาหนึ่ง

รัศมีของอะตอมจะลดลงตามประจุนิวเคลียสของอะตอมที่เพิ่มขึ้นในช่วงเวลาหนึ่ง เนื่องจาก แรงดึงดูดของเปลือกอิเล็กตรอนโดยนิวเคลียสเพิ่มขึ้น ในตอนต้นของคาบจะมีองค์ประกอบที่มีอิเล็กตรอนจำนวนน้อยอยู่ในชั้นอิเล็กตรอนชั้นนอกและมีรัศมีอะตอมมาก อิเล็กตรอนที่อยู่ไกลจากนิวเคลียสจะถูกแยกออกจากนิวเคลียสได้ง่าย ซึ่งเป็นเรื่องปกติสำหรับธาตุโลหะ

การเปลี่ยนรัศมีของอะตอมในกลุ่ม

ในกลุ่มเดียวกัน เมื่อเลขคาบเพิ่มขึ้น รัศมีอะตอมก็จะเพิ่มขึ้น อะตอมของโลหะให้อิเล็กตรอนค่อนข้างง่ายและไม่สามารถทำให้ชั้นอิเล็กตรอนด้านนอกสมบูรณ์ได้

• ในยุคกลาง นักวิทยาศาสตร์รู้จักองค์ประกอบทางเคมีสิบประการ - เจ็ดองค์ประกอบ โลหะ (ทอง เงิน ทองแดง เหล็ก ดีบุก ตะกั่ว และปรอท) และสาม อโลหะ (ซัลเฟอร์ คาร์บอน และพลวง).

การกำหนดองค์ประกอบทางเคมีโดยนักเล่นแร่แปรธาตุ

นักเล่นแร่แปรธาตุเชื่อว่าองค์ประกอบทางเคมีมีความเกี่ยวข้องกับดวงดาวและดาวเคราะห์ และได้กำหนดสัญลักษณ์ทางโหราศาสตร์ให้กับพวกมัน

ทองคำถูกเรียกว่าดวงอาทิตย์ และถูกกำหนดโดยวงกลมที่มีจุด:

ทองแดงคือดาวศุกร์ สัญลักษณ์ของโลหะนี้คือ “กระจกดาวศุกร์”:

และเหล็กก็คือดาวอังคาร ในฐานะที่เป็นเทพเจ้าแห่งสงคราม การกำหนดโลหะนี้จึงรวมถึงโล่และหอก:

• เกี่ยวข้องกับตำนานของชาวกรีกโบราณ - แทนทาลัสและโพรมีเทียม

โพรมีเทียม

เพื่อเป็นเกียรติแก่วีรบุรุษแห่งตำนานโบราณโพรมีธีอุสซึ่งทำให้ผู้คนถูกไฟไหม้และถึงวาระที่จะต้องทรมานอย่างสาหัสในเรื่องนี้ (นกอินทรีบินไปหาเขาถูกล่ามโซ่ไว้กับก้อนหินและจิกตับของเขา) ชื่อองค์ประกอบทางเคมีหมายเลข 61 โพรมีเธียม

แหล่งกำเนิดทางภูมิศาสตร์

• เจอร์เมเนียม Ge
• กาเลี่ยม กา
• ฝรั่งเศส
• รูทีเนียม Ru
• พอโลเนียมโป
• อะเมริเซียมแอม
• ยูโรเปียม อียู

เพื่อเป็นเกียรติแก่นักวิทยาศาสตร์

• คิวเรียม ซม
• เฟอร์เมียม Fm
• นพ.เมนเดลีเวียม
• ไอน์สไตน์ เอส
• ลอว์เรนซ์ แอล

ชื่อที่แสดงคุณสมบัติของสารเชิงเดี่ยว

• ไฮโดรเจน (H) - ให้กำเนิดน้ำ
• ออกซิเจน (O) – การผลิตกรด
• ฟอสฟอรัส (P) – สารพาหะของแสง
• ฟลูออรีน (F) - ทำลายล้าง
• โบรมีน (Br) – มีกลิ่นเหม็น
• ไอโอดีน (I) - สีม่วง

• ข้าวต้มในหัวของฉัน
• ไม่มีแม้แต่การเตะ
• หัวสว่าง

1

กำลังเปิด
กฎหมายเป็นระยะ
พื้นฐานของการจำแนกประเภท
องค์ประกอบทางเคมี D.I. เมนเดเลเยฟ
ใส่สองหลักและถาวร
เข้าสู่ระบบ:
ค่ามวลอะตอม
คุณสมบัติที่เกิดจากสารเคมี
องค์ประกอบของสาร
2

การเปิดวารสาร
กฎ
ขณะเดียวกันก็ได้ค้นพบว่าคุณสมบัติ
องค์ประกอบภายในขอบเขตที่กำหนด
เปลี่ยนเชิงเส้น (monotonically
เข้มแข็งขึ้นหรืออ่อนลง) แล้วหลังจากนั้น
การกระโดดที่คมชัดซ้ำแล้วซ้ำอีก
เป็นระยะๆ เช่น หลังจากบางอย่าง
จำนวนองค์ประกอบที่พบมีความใกล้เคียงกัน
3

ตัวเลือกแรก
ตารางธาตุ
ขึ้นอยู่กับพวกเขา
ข้อสังเกต 1 มีนาคม พ.ศ. 2412 D.I.
เมนเดเลเยฟเป็นผู้กำหนด
กฎหมายเป็นระยะซึ่ง
เริ่มต้น
ถ้อยคำฟังดังนี้:
คุณสมบัติของร่างกายที่เรียบง่ายและ
ทั้งรูปแบบและคุณสมบัติ
การเชื่อมต่อขององค์ประกอบ
เป็นระยะ
ขึ้นอยู่กับปริมาณ
น้ำหนักอะตอมขององค์ประกอบ
4

กฎหมายเป็นระยะ
ดิ. เมนเดเลเยฟ
หากคุณเขียนแถวหนึ่งด้านล่างอีกแถวเช่นนี้
ดังนั้นภายใต้ลิเธียมจึงมีโซเดียมและอยู่ภายใต้
นีออน - อาร์กอน เราได้ดังต่อไปนี้
การจัดเรียงองค์ประกอบ:
ลี บี บี ซี เอ็น โอ
นา มก อัล ซี ป.ล
เอฟ เน
แคลร์ อา
ด้วยการจัดเรียงนี้ในแนวตั้ง
คอลัมน์
องค์ประกอบที่มีความคล้ายคลึงกันในตัวพวกเขา
คุณสมบัติ.
5

กฎหมายเป็นระยะ D.I. เมนเดเลเยฟ

การตีความสมัยใหม่ของธาตุ
กฎ:
คุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมี
และสารประกอบที่พวกมันก่อตัวขึ้น
เป็นระยะ
ขึ้นอยู่กับขนาดการชาร์จ
นิวเคลียสของอะตอม
6

ร
19
30,974
ฟอสฟอรัส
7

8

ระยะเวลา

ระยะเวลา - แถวแนวนอน
องค์ประกอบทางเคมี รวม 7 ช่วง
ช่วงเวลาแบ่งออกเป็นช่วงเล็ก (I, II, III) และ
ใหญ่ (IV,V,VI), VII-ยังไม่เสร็จ
9

ระยะเวลา

ทุกงวด (ยกเว้นงวดแรก)
เริ่มต้นด้วยโลหะทั่วไป (Li, Na, K,
Rb, Cs, Fr) และลงท้ายด้วย noble
แก๊ส (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) ซึ่ง
นำหน้าด้วยอโลหะทั่วไป
10

กลุ่ม

คอลัมน์แนวตั้ง
องค์ประกอบด้วยเหมือนกัน
จำนวนอิเล็กตรอนต่อ
อิเล็กทรอนิกส์ภายนอก
ระดับเท่ากับจำนวน
กลุ่ม
11

กลุ่ม

มีหลัก (A) และ
กลุ่มย่อยรอง (B)
กลุ่มย่อยหลักประกอบด้วย
จากองค์ประกอบเล็กและใหญ่
ช่วงเวลา
กลุ่มย่อยด้านข้างประกอบด้วย
จากองค์ประกอบที่มีขนาดใหญ่เท่านั้น
ช่วงเวลา
องค์ประกอบดังกล่าวเรียกว่า
หัวต่อหัวเลี้ยว
12

13

จดจำ!!!
หมายเลขงวด = จำนวนพลังงาน
ระดับอะตอม
หมายเลขหมู่ = จำนวนอิเล็กตรอนชั้นนอก
อะตอม.
(สำหรับองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลัก)
14

วาเลนซ์

หมายเลขกลุ่มบ่งบอกถึงสูงสุด
ความจุของธาตุสำหรับออกซิเจน
15

วาเลนซ์

องค์ประกอบของกลุ่ม IV, V, VI และ VII
สารประกอบไฮโดรเจนที่ระเหยง่าย
แสดงหมายเลขกลุ่ม
ความจุของธาตุในสารประกอบด้วย
ไฮโดรเจน
หมายเลข 8 กลุ่ม
16

17

ออกกำลังกาย:

ชื่อในช่วงใดและใน
กลุ่มไหนกลุ่มย่อย
มีดังต่อไปนี้
องค์ประกอบทางเคมี:
โซเดียม, ทองแดง, คาร์บอน, ซัลเฟอร์,
คลอรีน โครเมียม เหล็ก โบรมีน
18

การเปลี่ยนรัศมีของอะตอม
ในช่วงนั้น
รัศมีของอะตอมจะลดลงตามไปด้วย
การเพิ่มขึ้นของประจุนิวเคลียสของอะตอมในช่วงเวลาหนึ่ง
19

การเปลี่ยนรัศมีของอะตอม
ในช่วงนั้น
ในกลุ่มหนึ่งเพิ่มขึ้น
ตัวเลขคาบ รัศมีอะตอม
กำลังเพิ่มขึ้น
20

การเปลี่ยนแปลงรัศมีอะตอมในตาราง D.I. เมนเดเลเยฟ

21

ออกกำลังกาย:

เปรียบเทียบรัศมีดังต่อไปนี้
องค์ประกอบทางเคมี:
ลิเธียม โซเดียม โพแทสเซียม
โบรอน คาร์บอน ไนโตรเจน
ออกซิเจน ซัลเฟอร์ ซีลีเนียม
ไอโอดีน คลอรีน ฟลูออรีน
คลอรีน ซัลเฟอร์ ฟอสฟอรัส
22

อิเล็กโทรเนกาติวีตี้
อิเลคโตรเนกาติวีตี้คือ
ความสามารถของอะตอมในการดึงดูด
ความหนาแน่นของอิเล็กตรอน
อิเลคโตรเนกาติวีตี้ในคาบ
เพิ่มขึ้นตามการเพิ่มขึ้น
ประจุของนิวเคลียสของธาตุเคมีแล้ว
คือจากซ้ายไปขวา
23

อิเล็กโทรเนกาติวีตี้ใน
กลุ่มเพิ่มขึ้นด้วย
จำนวนลดลง
ชั้นอิเล็กตรอนของอะตอม
(จากล่างขึ้นบน)
มากที่สุด
อิเลคโตรเนกาติตี
องค์ประกอบคือฟลูออรีน (F)
และอย่างน้อยที่สุด
อิเลคโตรเนกาติตี –
ฝรั่งเศส (Fr)
24

กระแสไฟฟ้าสัมพัทธ์
อะตอม
เอ็น
2,1
หลี่
เป็น
กับ
เอ็น
เกี่ยวกับ
0,98
1,5
ใน
3,5
เอฟ
4,0
นา
มก
อัล
ศรี
ป
ส
Cl
0,93
1,2
ถึง
แคลิฟอร์เนีย
0,91
1,04
รบี
ซีเนียร์
0,89
0,99
2,0
1,6
กา
1,8
ใน
1,5
2,5
1,9
จีอี
2,0
ส
1,7
3,07
2,2
เช่น
2,1
สบ
1,8
2,6
ส
2,5
เหล่านั้น
2,1
3,0
บ
2,8
ฉัน
2,6
25

ออกกำลังกาย:

เปรียบเทียบ EO ของรายการต่อไปนี้
องค์ประกอบทางเคมี:
โซเดียมและออกซิเจน
คาร์บอนและไฮโดรเจน
ออกซิเจนและฟลูออรีน
โบรอนและไนโตรเจน
ไอโอดีน ฟลูออรีน
คลอรีนฟอสฟอรัส
26

คุณสมบัติ
ลดคุณสมบัติของอะตอมความสามารถในการสูญเสียอิเล็กตรอนเมื่อ

คุณสมบัติการออกซิไดซ์ของอะตอมความสามารถในการรับอิเล็กตรอนเมื่อ
การก่อตัวของพันธะเคมี
27

รีดอกซ์
คุณสมบัติ
ในกลุ่มย่อยหลักจากล่างขึ้นบนใน
ระยะเวลา - จากซ้ายไปขวา
คุณสมบัติออกซิเดชันของความเรียบง่าย
สารของธาตุเพิ่มขึ้นและ
คุณสมบัติการบูรณะ
ตามลำดับลดลง
28

การเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติ
องค์ประกอบทางเคมี
ออกซิไดซ์และอโลหะ
คุณสมบัติ
คุณสมบัติออกซิไดซ์และอโลหะ
29

เมทัลลอยด์

บี
จีอี
สบ
ปอ
30

เมทัลลอยด์

ตามคุณสมบัติทางเคมีของมัน
กึ่งโลหะเป็นอโลหะ
แต่ขึ้นอยู่กับประเภทของการนำไฟฟ้าที่เป็นอยู่
ตัวนำ
31

32

ขอบคุณสำหรับความสนใจของคุณ!!

33

โครงสร้างอะตอม

34

โครงสร้างอะตอม

พ.ศ. 2454 (ค.ศ. 1911) นักวิทยาศาสตร์ชาวอังกฤษ เออร์เนสต์ รัทเทอร์ฟอร์ด
เสนอแบบจำลองดาวเคราะห์ของอะตอม
35

โครงสร้าง
อะตอม
1. ศูนย์กลางของอะตอมคือ
มีประจุบวก
แกนกลาง
2. ประจุบวกทั้งหมด
และมวลเกือบทั้งหมดของอะตอม
เข้มข้นอยู่ในแกนกลางของมัน
อนุภาค
3. นิวเคลียสของอะตอมประกอบด้วย
โปรตอนและนิวตรอน
(นิวคลีออน)
4. รอบแกนตามแนวปิด
วงโคจรหมุน
อิเล็กตรอน
มวลประจุ
ตัวเลข
อิเล็กตรอน
อี–
-1
0
โปรตอน
พี+
+1
1
นิวตรอน
n0
0
1
36

37

โครงสร้างอะตอม

อิเล็กตรอน
โปรตอน
นิวตรอน
38

องค์ประกอบทางเคมีเป็นประเภท
อะตอมที่มีประจุเท่ากัน
เมล็ดพืช
ลำดับ
ตัวเลข
องค์ประกอบ
ในปล
=
ค่าใช้จ่าย
เมล็ด
ตัวเลข
ตัวเลข
= โปรตอน = อิเล็กตรอน
ในแกนกลาง
ē
ค่าใช้จ่ายหลัก
ลำดับ
หมายเลข →
12
มก
จำนวนโปรตอน
จำนวนอิเล็กตรอน
ซี = +12
ร+ = 12
è = 12
39

จำนวนนิวตรอน

ในอะตอมของสารเคมีชนิดหนึ่ง
หมายเลของค์ประกอบ
p+ โปรตอนจะเท่ากันเสมอ
(เท่ากับประจุของนิวเคลียส Z) และจำนวน
นิวตรอน N แปรผัน
40

จำนวนนิวตรอน
ตัวเลข
โปรตอน Z
+
ตัวเลข
นิวตรอน N
=
มวล
หมายเลข A
จำนวนนิวตรอน N = A -Z
จำนวนมวล -
24
หมายเลขซีเรียล -
12
มก
ยังไม่มีข้อความ = 24 – 12 = 12
41

งานตัวอย่าง

พิจารณา CE ที่เสนอ:
หมายเลขซีเรียล
เลขมวล
ประจุนิวเคลียร์
จำนวนโปรตอน
จำนวนอิเล็กตรอน
จำนวนนิวตรอน
42

ไอโซโทปคืออะตอมของธาตุที่มีอะตอมหนึ่ง
และมีประจุนิวเคลียร์เหมือนกัน แต่มีมวลต่างกัน
อี–
-
จ
–
อี–
-
-
พี+
n
+น
ร
+
ร
ไอโซโทป
ไฮโดรเจน
n
ไฮโดรเจน
ดิวทีเรียม
ไอโซโทป
1ชม
2D
3ต
ตัวเลข
โปรตอน (Z)
เดียวกัน
1
1
1
ตัวเลข
นิวตรอน N
เบ็ดเตล็ด
0
1
2
มวล
หมายเลข A
เบ็ดเตล็ด
1
2
3
43

ไอโซโทปของคลอรีน
35
17
Cl
75%
37
17
Cl
25%
อาร์ = 0.75 * 35 + 0.25 * 37 = 35.5

เปลือกอิเล็กตรอนคือผลรวมของทั้งหมด
อิเล็กตรอนในอะตอม
ล้อมรอบแกนกลาง
45

เปลือกอิเล็กทรอนิกส์

อิเล็กตรอนในอะตอมมีพันธะ
สถานะกับนิวเคลียสและมีพลังงาน
ซึ่งเป็นตัวกำหนดระดับพลังงาน
ซึ่งมีอิเล็กตรอนอยู่
46

เปลือกอิเล็กทรอนิกส์

อิเล็กตรอนไม่สามารถมีเช่นนั้นได้
พลังงานที่จะอยู่ระหว่าง
ระดับพลังงาน
อะตอมอะลูมิเนียม
อะตอมคาร์บอน
อะตอม
ไฮโดรเจน
47

สถานะคงที่และตื่นเต้นของอะตอม

48

1
E1< E2 < E3
2
แกนกลาง
3
ระดับพลังงาน
(ชั้นอิเล็กทรอนิกส์) – รวม
อิเล็กตรอนที่มีค่าใกล้เคียงกัน
พลังงาน
จำนวนระดับพลังงานในอะตอม
เท่ากับจำนวนงวดนั้น
CE ตั้งอยู่ใน PSCE
49

กำหนด

ตัวเลข
พลังงาน
ระดับสำหรับ
เอช, ลี, นา, เค, คู
50

การกระจายตัวของอิเล็กตรอนตามระดับ

ยังไม่มีข้อความ=2n2
สูตร
สำหรับ
การคำนวณ
จำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดต่อ
ระดับพลังงาน โดยที่ n คือหมายเลขระดับ
ระดับที่ 1 - 2 อิเล็กตรอน
ระดับที่ 2 - 8 อิเล็กตรอน
ระดับที่ 3 - 18 อิเล็กตรอน
51

จำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดที่ระดับ 1

ระดับ 1: 2ē
52

ปริมาณสูงสุด
อิเล็กตรอนในระดับที่ 1 และ 2
ระดับ 1: 2ē
ระดับ 2:8ē
53

จำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดที่ระดับ 1,2,3

1 ระดับ-2
ระดับ 2-8
ระดับ 3-18
54

แผนภาพโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์

หมายเลขซีเรียล
ประจุหลัก +6, จำนวนทั้งหมด ē – 6,
Carbon 6C อยู่ในช่วงที่สอง
ระดับพลังงานสองระดับ (ในแผนภาพ
อยู่ในวงเล็บ มีตัวเลขเขียนไว้ข้างใต้
อิเล็กตรอนในระดับพลังงานที่กำหนด):
ค +6))
6
2
4
55

วาดไดอะแกรมโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์สำหรับ:

ลี,นา
เป็น, โอ, พี,
เอฟ, พี่
56

ระดับพลังงาน
ซึ่งมีจำนวนสูงสุด
เรียกว่าอิเล็กตรอน
สมบูรณ์.
พวกเขาได้เพิ่มขึ้น
ความยั่งยืนและความมั่นคง
ระดับพลังงาน
ซึ่งมีจำนวนน้อยกว่า
เรียกว่าอิเล็กตรอน
ยังไม่เสร็จ
57

4
เบริลเลียม
2
2
9,0122
ระดับพลังงานภายนอก

ตารางธาตุองค์ประกอบทางเคมี

จำนวนพลังงาน
ระดับอะตอม
= งวดที่
จำนวนอิเล็กตรอนชั้นนอก = หมายเลขหมู่
59

11
นา
22,99
โซเดียม
60

อิเล็กตรอนชั้นนอก

จำนวนอิเล็กตรอนชั้นนอก = หมายเลขหมู่
อิเล็กตรอน
ภายนอก
ระดับ
61

โครงสร้างระดับพลังงาน

ระดับพลังงานแต่ละระดับ
ประกอบด้วยระดับย่อย: s, p, d, f.
ระดับย่อยประกอบด้วยออร์บิทัล
วงโคจรของอิเล็กตรอน - ภูมิภาค
เป็นไปได้มากที่สุด
ตำแหน่งอิเล็กตรอนใน
ช่องว่าง

วงโคจรของอิเล็กตรอน

อิเล็กตรอนระดับย่อย S เคลื่อนที่รอบนิวเคลียส
ก่อตัวเป็นเมฆอิเล็กตรอนทรงกลม
ชายแดน
ระดับย่อย
ส-เมฆ
63

อิเล็กตรอนของระดับย่อย p ก่อตัวเป็นสาม
คลาวด์อิเล็กทรอนิกส์ในรูปของปริมาตร
แปด
พี – เมฆ
64

รูปร่างของออร์บิทัลระดับย่อย p

65

รูปร่างของวงโคจรระดับย่อย d

ง - เมฆ
66

รูปร่างของวงโคจร f – ระดับย่อย

67

พี
-ออร์บิทัลของอิเล็กตรอน
-อิเล็กตรอน
-การจัดพื้น
หมายถึงระดับและระดับย่อย
อิเล็กตรอน
แผนภาพแสดง
โครงสร้างของที่ 1 และ 2
ระดับอิเล็กทรอนิกส์
อะตอมออกซิเจน
68

สูตรกราฟิกอิเล็กทรอนิกส์
กราฟิกอิเล็กทรอนิกส์
สูตร
ระดับย่อยประกอบด้วยออร์บิทัล E
n=4 – 4 ระดับย่อย (S,р,d,f)
n=4
ส
n=3
ส
n=2
ส
n=1 ส
ง
พี
พี
ง
ฉ
n=3 – 3 ระดับย่อย (S, р, d)
n=2 – 2 ระดับย่อย (S, p)
พี
n=1 – 1 ระดับย่อย (S)
โดยที่ n คือหมายเลขระดับ
69

ตัวเลขควอนตัม

สถานะของอิเล็กตรอนแต่ละตัวในอะตอม
มักจะอธิบายโดยใช้สี่
ตัวเลขควอนตัม:
หลัก (n)
วงโคจร (ล.)
แม่เหล็ก (ม.) และ
หมุน (s)
สามตัวแรกแสดงลักษณะการเคลื่อนไหว
อิเล็กตรอนในอวกาศ และตัวที่สี่รอบแกนของมันเอง
70

ตัวเลขควอนตัม

- พารามิเตอร์พลังงาน
กำหนดสถานะของอิเล็กตรอน
และประเภทของวงโคจรของอะตอมในนั้น
เขาตั้งอยู่
1. หมายเลขควอนตัมหลัก n
กำหนดพลังงานอิเล็กตรอนทั้งหมด
และระดับการกำจัดออกจากนิวเคลียส
(หมายเลขระดับพลังงาน);
n = 1, 2, 3, . - -
71

ตัวเลขควอนตัม

2. วงโคจร (ด้านข้าง)
หมายเลขควอนตัม l เป็นตัวกำหนดรูปร่าง
วงโคจรของอะตอม
ค่าตั้งแต่ 0 ถึง n-1 (l = 0, 1, 2, 3,..., n-1)
แต่ละค่าของ l สอดคล้องกับ
วงโคจรที่มีรูปร่างพิเศษ
l = 0 - s-ออร์บิทัล
l = 1 - p-ออร์บิทัล
l = 2 - d-ออร์บิทัล
l = 3 - f วงโคจร
72

3. เลขควอนตัมแม่เหล็ก ม

- กำหนดทิศทางของวงโคจรใน
พื้นที่สัมพันธ์กับภายนอก
สนามแม่เหล็กหรือสนามไฟฟ้า
ม. = 2 ลิตร +1
ค่ามีตั้งแต่ +l ถึง -l รวมถึง 0
ตัวอย่างเช่น เมื่อ l = 1 ตัวเลข m จะใช้
3 ค่า คือ +1, 0, -1 จึงมี
p-AO 3 ประเภท: px, py, pz
73

ตัวเลขควอนตัม

4.หมุนเลขควอนตัมได้
รับค่าที่เป็นไปได้เพียงสองค่าเท่านั้น
+1/2 และ -1/2
สอดคล้องกับสองที่เป็นไปได้และ
ทิศทางตรงกันข้าม
ช่วงเวลาแห่งแม่เหล็กของตัวเอง
อิเล็กตรอน เรียกว่า สปิน


74

คุณสมบัติของอิเล็กตรอน
สปินเป็นลักษณะของตัวเอง
โมเมนต์แม่เหล็กของอิเล็กตรอน
เพื่อกำหนดอิเล็กตรอนที่แตกต่างกัน
สัญลักษณ์ที่ใช้สำหรับการหมุนคือ: และ ↓

หลักการของเปาลี
กฎของฮุนด์
หลักการความยั่งยืน
เคลชคอฟสกี้.
76

1) การยกเว้นของเปาลี
บริษัทร่วมหุ้นหนึ่งแห่งสามารถมีได้ไม่เกินสองแห่ง
อิเล็กตรอนซึ่งก็ต้องมีความแตกต่างกัน
หลัง
อนุญาต
ต้องห้าม!
อะตอมไม่สามารถมีอิเล็กตรอนสองตัวด้วยได้
ชุดเดียวกันทั้งสี่
ตัวเลขควอนตัม
77

แบบจำลองดาวเคราะห์ของอะตอมเบริลเลียม

4
เบริลเลียม
2
2
1 วินาที
9,0122
2 วินาที

แบบจำลองดาวเคราะห์ของอะตอมเบริลเลียม

4
เบริลเลียม
2
2
1 วินาที
9,0122
2 วินาที
2p

การเติมออร์บิทัลของอะตอมด้วยอิเล็กตรอน

2) หลักการของ Hund:
สถานะคงตัวของอะตอม
สอดคล้องกับการกระจายนี้
อิเล็กตรอนภายใน
ระดับย่อยพลังงานที่
ซึ่งมีค่าสัมบูรณ์
การหมุนของอะตอมทั้งหมด
สูงสุด
อนุญาต
ต้องห้าม!
80

กฎการเติมระดับพลังงาน

กฎของฮุนด์
ตัวอย่างเช่นหากในสาม
พีเซลล์ของอะตอมไนโตรเจนที่ต้องการ
กระจายอิเล็กตรอน 3 ตัว จากนั้นพวกมัน
จะตั้งอยู่แต่ละแห่ง
แยกเซลล์เช่น ตั้งอยู่
ในสามที่แตกต่างกัน
p-ออร์บิทัล:
ในกรณีนี้คือการหมุนทั้งหมด
เท่ากับ +3/2 ตั้งแต่การฉายภาพ
เท่ากับ
อิเล็กตรอนทั้งสามตัวเดียวกันนี้ทำไม่ได้
ตั้งอยู่
ดังนั้น,
เพราะแล้วการฉายภาพ
การหมุนทั้งหมด
มิลลิวินาที = +1/2-1/2+1/2=+1/2 .
มิลลิวินาที = +1/2+1/2+1/2=+3/2 .
ต้องห้าม!
อนุญาต
81

การเติมออร์บิทัลของอะตอมด้วยอิเล็กตรอน

3) หลักความยั่งยืน
เคลชคอฟสกี้.
JSCs เต็มไปด้วยอิเล็กตรอนใน
ลำดับการเพิ่มพลังงานของพวกเขา
ระดับพลังงาน
1 วินาที<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
82

หลักความมั่นคงของเคลชคอฟสกี้

ก่อนอื่นให้กรอกข้อมูลเหล่านั้น
วงโคจรที่ผลรวมขั้นต่ำคือ (n+l)
สำหรับปริมาณที่เท่ากัน (n+l) ผู้ที่มี
ซึ่ง n น้อยกว่า
1 วินาที< 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d ...
4 วินาที (4+0=4)
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d
83

สูตรอิเล็กทรอนิกส์
อะตอม
การใช้สูตรอิเล็กทรอนิกส์
(การกำหนดค่า) สามารถแสดงได้
การกระจายตัวของอิเล็กตรอนไป
ระดับพลังงานและระดับย่อย:
1 วินาที<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
1s2 2s22p6 3s23p6 3d0 4s2
84

สูตรอิเล็กทรอนิกส์
ตัวอย่าง: คาร์บอน หมายเลข 6 ช่วงที่ 2
กลุ่มไอวีเอ
วงจรอิเล็กทรอนิกส์
โครงสร้างอะตอม
ค+6))
2 4
สูตรอิเล็กทรอนิกส์: 1s2 2s22p2
85

อัลกอริทึมสำหรับการเขียนสูตรอิเล็กทรอนิกส์

เราเขียนสัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมีและ
ประจุของนิวเคลียสของอะตอม (หมายเลของค์ประกอบ)
กำหนดปริมาณพลังงาน
ระดับ (หมายเลขงวด) และหมายเลข
อิเล็กตรอนในแต่ละระดับ
เราเขียนสูตรอิเล็กทรอนิกส์
โดยคำนึงถึงหมายเลขระดับ ประเภทของวงโคจร และ
จำนวนอิเล็กตรอนที่อยู่บนนั้น (หลักการ
เคลชคอฟสกี้)
86 โครงสร้างของอะตอม
หลี่
นา
ถึง
รบี
โอ
ส
ส
เหล่านั้น
90

91

ข้อสรุป

โครงสร้างภายนอก
ระดับพลังงาน
ซ้ำเป็นระยะ
ดังนั้นเป็นระยะๆ
คุณสมบัติซ้ำแล้วซ้ำอีก
องค์ประกอบทางเคมี
92

สถานะของอะตอม
อะตอมมีความเสถียรในบางพื้นที่เท่านั้น
รัฐนิ่งซึ่ง
สอดคล้องกับค่าพลังงานบางอย่าง
พลังงานต่ำสุดที่อนุญาต
สถานะของอะตอมเรียกว่าพื้นดินและทั้งหมด
ที่เหลือรู้สึกตื่นเต้น
สถานะของอะตอมที่ตื่นเต้นเกิดขึ้น
จากสถานะภาคพื้นดินระหว่างการเปลี่ยนแปลงของสถานะหนึ่ง
หรืออิเล็กตรอนหลายตัวจากการถูกครอบครอง
วงโคจรว่างเปล่า (หรือถูกครอบครองเท่านั้น
93
1 อิเล็กตรอน)

โครงสร้างของอะตอมแมงกานีส:

มน
+25
2
8
13
2
ง - องค์ประกอบ
1s22s22p63s23p64s23d54p0
สถานะพื้นของอะตอม
สภาวะตื่นเต้นของอะตอม
94

ความสำคัญของโลหะทรานซิชันต่อร่างกายและชีวิต

ปราศจากโลหะทรานซิชันในร่างกายของเรา
ไม่สามารถอยู่ได้
เหล็กเป็นหลักการที่กระตือรือร้น
เฮโมโกลบิน.
สังกะสีเกี่ยวข้องกับการผลิตอินซูลิน
โคบอลต์เป็นศูนย์กลางของวิตามินบี 12
ทองแดง แมงกานีส และโมลิบดีนัมอีกด้วย
มีโลหะอื่นๆ รวมอยู่ด้วย
องค์ประกอบของเอนไซม์
95

ไอออน

ไอออน - บวกหรือลบ
อนุภาคที่มีประจุเกิดขึ้นจาก
การบริจาคหรือการเติมโดยอะตอมหรือ
กลุ่มอะตอมตั้งแต่หนึ่งอะตอมขึ้นไป
อิเล็กตรอน
ไอออนบวก – (+) อนุภาคที่มีประจุ, Kat
ประจุลบ – (-) อนุภาคที่มีประจุ, แอน
96

4. การเปรียบเทียบโลหะ
(อโลหะ) ที่มีคุณสมบัติใกล้เคียงกัน
องค์ประกอบช่วงเวลาและกลุ่มย่อย
5. อิเล็กโทรเนกาติวีตี้ คือ แรง
แรงดึงดูดของอิเล็กตรอนเข้าสู่นิวเคลียส
101

ขอบคุณสำหรับความสนใจของคุณ!

102

ทรัพยากรอินเทอร์เน็ตที่ใช้:

smoligra.ru
newpictures.club/s-p-d-f-orbitals
infourok.ru
วิดีโอที่น่าสนใจ
https://www.youtube.com/watch?v=3GbGjc-kSRw
103

ค้นหาความสอดคล้องระหว่างองค์ประกอบและคุณลักษณะ:

องค์ประกอบ
เข้าสู่ระบบ
ก. ลิเธียม
บีฟลูออรีน
บีไนโตรเจน
ดี. เบริลเลียม.
1) องค์ประกอบ s
2) อโลหะ
3) จำนวนโปรตอน 9
4) องค์ประกอบ f
5) จำนวนอิเล็กตรอน 4
6) องค์ประกอบ d
7) โลหะ
8) EO สูงสุดโดย
เมื่อเทียบกับคนอื่นๆ
อะตอมต่างๆ
104

ความรู้ขั้นต่ำบังคับ

เพื่อเตรียมความพร้อมสำหรับ OGE ในวิชาเคมี

ตารางธาตุ ดิ. เมนเดเลเยฟ และโครงสร้างอะตอม

ครูสอนเคมี

สาขาโรงเรียนมัธยมศึกษาเทศบาลในหมู่บ้านปัวมา

เขต Belinsky ของภูมิภาค Penza ในหมู่บ้าน Chernyshevo

• ทำซ้ำคำถามเชิงทฤษฎีหลักของโปรแกรมชั้นประถมศึกษาปีที่ 8
• รวบรวมความรู้เกี่ยวกับสาเหตุของการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมีตามข้อกำหนดใน PSHE D.I. เมนเดเลเยฟ;
• เพื่อสอนให้อธิบายและเปรียบเทียบคุณสมบัติของธาตุอย่างสมเหตุสมผล ตลอดจนสสารที่เรียบง่ายและซับซ้อนที่เกิดจากธาตุเหล่านี้ตามตำแหน่งใน PSCE
• เตรียมความพร้อมสำหรับการผ่าน OGE สาขาวิชาเคมีได้สำเร็จ

หมายเลขซีเรียล องค์ประกอบทางเคมี

แสดงจำนวนโปรตอนในนิวเคลียสของอะตอม

(ประจุนิวเคลียร์ Z) ของอะตอมของธาตุนี้

12 ถู +

มก 12

แมกนีเซียม

นี่คือ

ของเขา ความหมายทางกายภาพ

วันที่ 12 -

จำนวนอิเล็กตรอนในอะตอม

เท่ากับจำนวนโปรตอน

ตั้งแต่อะตอม

เป็นกลางทางไฟฟ้า

มารักษาความปลอดภัยกันเถอะ!

ส 20

แคลเซียม

20 ถู +

วันที่ 20 -

32 รูเบิล +

32e -

กำมะถัน

มารักษาความปลอดภัยกันเถอะ!

สังกะสี 30

สังกะสี

30 รูเบิล +

วันที่ 30 -

35 รูเบิล +

35e -

โบรมีน

แถวแนวนอนขององค์ประกอบทางเคมี- คาบ

เล็ก

ใหญ่

ยังไม่เสร็จ

คอลัมน์แนวตั้งขององค์ประกอบทางเคมี- กลุ่ม

หลัก

ด้านข้าง

ตัวอย่างการเขียนแผนภาพโครงสร้างอะตอมขององค์ประกอบทางเคมี

จำนวนชั้นอิเล็กทรอนิกส์

ในเปลือกอิเล็กตรอนของอะตอมจะเท่ากับจำนวนคาบที่ธาตุนั้นตั้งอยู่

มวลอะตอมสัมพัทธ์

(ค่าปัดเศษเป็นจำนวนเต็มที่ใกล้ที่สุด)

เขียนไว้ที่มุมซ้ายบนด้านบน

หมายเลขซีเรียล

11 นา

ประจุอะตอมมิก (Z) ของโซเดียม

โซเดียม: หมายเลขซีเรียล 11

(เขียนไว้ที่มุมซ้ายล่าง.

ข้างสัญลักษณ์ธาตุเคมี)

2∙ 1 2

2∙ 2 2

11 -

11ร +

คำนวณจำนวนนิวตรอน

ตามสูตร: ยังไม่มีข้อความ(น 0 ) = อ ร – ยังไม่มี(น + )

12น 0

ตัวเลข อิเล็กตรอนในระดับภายนอก สำหรับองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลัก เท่ากับจำนวนกลุ่ม ซึ่งองค์ประกอบนั้นตั้งอยู่

สูงสุด จำนวนอิเล็กตรอน

ในระดับ คำนวณโดยสูตร:

2น 2

มารักษาความปลอดภัยกันเถอะ!

13 อัล

ประจุนิวเคลียร์อะตอม (Z) ของอะลูมิเนียม

2∙ 1 2

2∙ 2 2

วันที่ 13 -

13ร +

14 น 0

มารักษาความปลอดภัยกันเถอะ!

9 เอฟ

ประจุนิวเคลียร์ของอะตอมฟลูออรีน (Z)

2∙ 1 2

9ร +

9จ -

10น 0

ภายในช่วงระยะเวลาหนึ่ง

1. เพิ่มขึ้น:

ฉัน II III IV V VI VII VIII

หลี่ เป็น บี ค เอ็น โอ เอฟ เน

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• ประจุของนิวเคลียสของอะตอม
• จำนวนอิเล็กตรอนในชั้นนอกของอะตอม
• สถานะออกซิเดชันสูงสุดของธาตุในสารประกอบ

หลี่ +1 เป็น +2 บี +3 ค +4 เอ็น +5

• อิเล็กโทรเนกาติวีตี้
• คุณสมบัติออกซิเดชั่น
• คุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะของสารเชิงเดี่ยว
• คุณสมบัติกรดของออกไซด์และไฮดรอกไซด์ที่สูงขึ้น

ภายในช่วงระยะเวลาหนึ่ง

2. ลดลง:

ฉัน II III IV V VI VII VIII

หลี่ เป็น บี ค เอ็น โอ เอฟ เน

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• รัศมีอะตอม
• สมบัติทางโลหะของสารเชิงเดี่ยว
• คุณสมบัติการบูรณะ:

หลี่ - เท่านั้น สารรีดิวซ์ , ซี-และ สารออกซิแดนท์ , และ สารรีดิวซ์ ,

เอฟ - เท่านั้น สารออกซิแดนท์

• คุณสมบัติพื้นฐานของออกไซด์และไฮดรอกไซด์ที่สูงขึ้น:

ลิโอเอช – ฐาน ,เป็น(OH) 2 – แอมโฟเทอริก ไฮดรอกไซด์,

เอชเอ็นโอ 3 - กรด

ภายในช่วงระยะเวลาหนึ่ง

3. ไม่เปลี่ยนแปลง:

ฉัน II III IV V VI VII VIII

หลี่ เป็น บี ค เอ็น โอ เอฟ เน

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

จำนวนชั้นอิเล็กทรอนิกส์

(ระดับพลังงาน)

ในอะตอม -

เท่ากับ หมายเลขงวด

มารักษาความปลอดภัยกันเถอะ!

ในช่วงเวลา

ซ้าย ขวา

ประจุนิวเคลียร์ปรมาณู

• เพิ่มขึ้น
• ลดลง
• ไม่เปลี่ยนแปลง

มารักษาความปลอดภัยกันเถอะ!

ในช่วงเวลา

ขวา ซ้าย

จำนวนระดับพลังงาน

• เพิ่มขึ้น
• ลดลง
• ไม่เปลี่ยนแปลง
• ขั้นแรกเพิ่มขึ้นแล้วจึงลดลง

มารักษาความปลอดภัยกันเถอะ!

ในช่วงเวลา

ซ้าย ขวา

ลดคุณสมบัติขององค์ประกอบ

• เข้มข้นขึ้น
• อ่อนแอลง
• อย่าเปลี่ยน
• ในตอนแรกจะอ่อนลงแล้วจึงแข็งแกร่งขึ้น

มารักษาความปลอดภัยกันเถอะ!

อะตอมขององค์ประกอบทางเคมี

อลูมิเนียม และ ซิลิคอน

มีเหมือนกัน:

• จำนวนชั้นอิเล็กทรอนิกส์
• จำนวนอิเล็กตรอน

มารักษาความปลอดภัยกันเถอะ!

อะตอมขององค์ประกอบทางเคมี

กำมะถัน และ คลอรีน

มีความแตกต่าง:

• มูลค่าของประจุของนิวเคลียสของอะตอม
• จำนวนอิเล็กตรอนในชั้นนอก
• จำนวนชั้นอิเล็กทรอนิกส์
• จำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมด

ภายในกลุ่ม A หนึ่งกลุ่ม

1. เพิ่มขึ้น:

• ประจุของนิวเคลียสของอะตอม
• จำนวนชั้นอิเล็กตรอนในอะตอม
• รัศมีอะตอม
• คุณสมบัติการบูรณะ
• โลหะ คุณสมบัติ

สารง่ายๆ

• คุณสมบัติพื้นฐานของออกไซด์และไฮดรอกไซด์ที่สูงขึ้น
• คุณสมบัติของกรด (ระดับการแยกตัว) ของกรดปราศจากออกซิเจน อโลหะ

2 8 18 8 1

ภายในกลุ่ม A หนึ่งกลุ่ม

2. ลดลง:

• อิเล็กโทรเนกาติวีตี้;

• คุณสมบัติออกซิเดชั่น

• ไม่ใช่โลหะ คุณสมบัติ

สารง่าย ๆ

• ความแข็งแรง (ความเสถียร) ของสารประกอบไฮโดรเจนที่ระเหยได้

2 8 18 7

2 8 18 18 7

ภายในกลุ่ม A หนึ่งกลุ่ม

3. ห้ามเปลี่ยนแปลง:

• จำนวนอิเล็กตรอนเข้า ภายนอก ชั้นอิเล็กทรอนิกส์

• สถานะออกซิเดชัน องค์ประกอบใน สูงกว่า ออกไซด์และไฮดรอกไซด์ (ปกติจะเท่ากับหมายเลขกลุ่ม)

• เป็น +2 มก +2 แคลิฟอร์เนีย +2 ซีเนียร์ +2

2 2

2 8 2

2 8 8 2

2 8 18 8 2

มารักษาความปลอดภัยกันเถอะ!

• ในกลุ่มย่อยหลัก

จากด้านล่าง ขึ้น

ประจุนิวเคลียร์ปรมาณู

• เพิ่มขึ้น
• ลดลง
• ไม่เปลี่ยนแปลง
• ขั้นแรกเพิ่มขึ้นแล้วจึงลดลง

มารักษาความปลอดภัยกันเถอะ!

ในกลุ่มย่อยหลัก

จากด้านล่าง ขึ้น

จำนวนอิเล็กตรอนในระดับภายนอก

• เพิ่มขึ้น
• ลดลง
• ไม่เปลี่ยนแปลง
• ขั้นแรกเพิ่มขึ้นแล้วจึงลดลง

มารักษาความปลอดภัยกันเถอะ!

ในกลุ่มย่อยหลัก

จากล่างขึ้นบน

ออกซิเดชัน คุณสมบัติขององค์ประกอบ

• เข้มข้นขึ้น
• อ่อนแอลง
• ไม่เปลี่ยนแปลง
• ขั้นแรกเพิ่มขึ้นแล้วจึงลดลง

มารักษาความปลอดภัยกันเถอะ!

อะตอมขององค์ประกอบทางเคมี

คาร์บอน และ ซิลิคอน

มีเหมือนกัน:

• มูลค่าของประจุของนิวเคลียสของอะตอม
• จำนวนอิเล็กตรอนในชั้นนอก
• จำนวนชั้นอิเล็กทรอนิกส์
• จำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมดในอะตอม

มารักษาความปลอดภัยกันเถอะ!

อะตอมขององค์ประกอบทางเคมี

ไนโตรเจน และ ฟอสฟอรัส

มีความแตกต่าง:

• มูลค่าของประจุของนิวเคลียสของอะตอม
• จำนวนอิเล็กตรอนในชั้นนอก
• จำนวนชั้นอิเล็กทรอนิกส์
• จำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมด

• § 36 ทดสอบหน้า 268-272

• โต๊ะ ดี.ไอ. เมนเดเลเยฟ http://s00.yaplakal.com/pics/pics_Original/7/7/0/2275077.gif
• กาเบรียลยัน โอเอส "เคมี. ชั้นประถมศึกษาปีที่ 9” - DROFA, M., - 2013, p. 267-268
• Savelyev A.E. แนวคิดพื้นฐานและกฎเคมี ปฏิกิริยาเคมี เกรด 8 – 9 – อ.: DROFA, 2008, - หน้า. 6-48.
• Ryabov M.A., Nevskaya E.Yu. “การทดสอบทางเคมี” สำหรับตำราเรียนของ O.S. Gabrielyan "เคมี ชั้นประถมศึกษาปีที่ 9” – อ.: สอบ, 2010, หน้า. 5-7