Презентация "периодический закон и периодическая система химических элементов". Презентация: "Периодическая система Д.И.Менделеева. Строение атома" Варианты периодической системы химических элементов презентация

«Периодический закон Д.И.Менделеева» - Периодическая таблица Д.И. Менделеева. Изменение радиуса атома в группе. Окислительно-восстановительные свойства. Периоды. Изменение радиуса атома в периоде. Вертикальные столбики. Первый вариант. Свойства образованных химическими элементами веществ. Периодическая таблица химических элементов. Восстановительные свойства атомов.

«Значение периодического закона» - Иного завета, лучшего дать не могу. Каково значение ПСХЭ и ПЗ для современной науки и техники? Завет детям Д.И.Менделеева. Каково физическое обоснование закона? Фосфор обнаружен буквально во всех органах зеленых растений. Высказывание Д.И.Менделеева: Сколько селитры и воды потребуется для приготовления такого раствора массой 0,12 кг?

«Периодическая система химия» - Спираль де Шанкуртуа Октавы Ньюлендса Таблицы Одлинга и Мейера. И. Дёберейнер, Ж. Дюма, французский химик А. Шанкуртуа, англ. химики У. Одлинг, Дж. Ньюлендс - существование групп элементов, сходных по химическим свойствам. Открытие периодического закона. Периодический закон, Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

«Периодическая таблица Менделеева» - Тритий. Борий. Орбитали. Дейтерий. Модель строения атома. Дмитрий Иванович Менделеев. Значение периодической системы. Электронная конфигурация. Изотопы. Форма S-подуровня. Научная деятельность. Примеры графических формул. Электронное облако. Золото. Неметаллы. Вольфрам. Заряд атома водорода. Короткая форма таблицы.

«Периодический закон» - Sb. Ni. Д.И.Менделеев (1834-1907)-великий русский учёный. ТЕМА: ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д. И. Менделеева. Cl. Si. K. Ir. Cu. Ba. Li. Y. V. I. Ra. Hf. Br. Pb. N. Tc. Po. H. Открыл периодический закон химических элементов. Ga. In. Открытие периодического закона. At. Mg. C. Fe. As. Na. Co. Be. P. O.

«Создание периодического закона» - Лекок де Буободран. Актуализация опорных знаний. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Структура Периодической системы. Джон Ньюлендс. Деберейнер Иоганн Вольфганг. Вариант Лотара Мейера. Принципы обучения. Предпосылки создания Периодического закона. Менделеев Дмитрий Иванович. Труд.

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

Описание слайда:

ПОСЛЕДНИЕ ЭЛЕМЕНТЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА Химия

2 слайд

Описание слайда:

3 слайд

Описание слайда:

Элемент периодической системы Менделеева № 110-Дармштадтий Дармштадтий (лат. Darmstadtium, обозначение Ds; ранее Унуннилий) - искусственно синтезированный химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 110. Атомная масса=281(г/моль) История. Элемент получил название по месту открытия. Впервые синтезирован 9 ноября 1994 в Центре исследованийтяжелых ионов, Дармштадт, С. Хофманном, В. Ниновым, Ф. П. Хессбергером, П. Армбрустером, Х. Фолгером, Г. Мюнценбергом, Х. Шоттом и другими. Обнаруженный изотоп имел атомную массу 269. Получение Изотопы дармштадтия были получены в результате ядерных реакций: Свойства Радиоактивен.

4 слайд

Описание слайда:

Элемент периодической системы Менделеева №111- Рентгений Рентге́ний (лат.Roentgenium, обозначение Rg; ранее унунуний,) - искусственно синтезированный химический элемент побочной подгруппы первой группы, седьмого периодапериодической системы, с атомным номером 111. Простое вещество рентгений - переходный металл. Атомная масса 280 (г/моль) История Элемент 111 был впервые синтезирован 8 декабря 1994 г. в немецком городе Дармштадте. Авторами первой публикации, были С. Хофманн, В. Нинов, Ф. П. Хессбергер, П. Армбрустер, Х. Фольгер, Г. Мюнценберг, Х. Шётт, А. Г. Попеко, А. В. Еремин, А. Н. Андреев, С. Саро, Р. Яник и М. Лейно. Помимо немецких физиков, в международную группу входили трое учёных из российского Объединенного института ядерных исследований. Первый синтез был проведён по реакции: 209Bi + 64Ni = 272Rg + n

5 слайд

Описание слайда:

Элемент периодической системы Менделеева №112- Коперниций Коперниций (лат. Copernicium, Cn; в качестве русского названия используется также коперникий) - 112-й химический элемент. Ядро наиболее стабильного из его известных изотопов, 285Cn, состоит из 112 протонов, 173 нейтронов и имеет период полураспада около 34 секунд. Относится к той же химической группе, что цинк, кадмий и ртуть. История Коперниций впервые синтезирован 9 февраля 1996 года в Институте тяжёлых ионов в Дармштадте, С. Хоффманном (S. Hofmann), В. Ниновым (V. Ninov), Ф. П. Хессбергером (F. P. Hessberger), П. Армбрустером (P. Armbruster), Х. Фолгером (H. Folger), Г. Мюнценбергом (G. Münzenberg) и другими. Название Учёные GSI предложили для 112-го элемента название Copernicium (Cn) в честь Николая Коперника. 19 февраля 2010 года, в день рождения Коперника,ИЮПАК официально утвердил название элемента. Ранее для него предлагались названия штрассманий St, венусий Vs, фриший Fs, гейзенбергий Hb, а также лаврентий Lv, виксхаузий Wi, гельмгольций Hh.

6 слайд

Описание слайда:

Элемент периодической системы Менделеева №113- Унунтрий Унунтрий (лат. Ununtrium, Uut) или эка-таллий - 113-й химический элемент III группыпериодической системы, атомный номер 113, атомная масса , наиболее устойчивыйизотоп 284Uut. История открытия В феврале 2004 года были опубликованы результаты экспериментов, проводившихся с 14 июля по 10 августа 2003 года, в результате которых был получен 113-й элемент. Исследования проводились в Объединённом институте ядерных исследований (Дубна, Россия) . Получение Изотопы унунтрия были получены в результате α-распада изотопов унунпентия: а также в результате ядерных реакций:

7 слайд

Описание слайда:

Элемент периодической системы Менделеева №114- Унунквадий Унунква́дий,официально предложено название флёровий(лат. Flerovium, Fl) - 114-й химический элемент IV группы периодической системы, атомный номер 114. Элемент радиоактивен. История Впервые элемент был получен в декабре 1998 года путём синтеза изотопов через реакцию слияния ядер кальция с ядрами плутония. Происхождение названия Официально предложенное, но не утверждённое, название флёровий или флеровийдано в честь российского физика Г. Н. Флёрова, руководителя группы, синтезировавшей элементы с номерами от 102 до 110. После согласовательных процедур между российскими и американскими учёными 1 декабря 2011 года в комиссию по номенклатуре химических соединений ИЮПАК было направлено предложение назвать 114-й элемент флёровием. Химические свойства В некоторых исследованияхбыли получены указания[ на то, что унунквадий по химическим свойствам похож не на свинец, а на благородные газы. Унунквадий предположительно способен проявлять в соединениях степень окисления +2 и +4, хотя поскольку устойчивость степени окисления +4 с ростом порядкового номера снижается, некоторые учёныепредполагают, что унунквадий не сможет проявлять её или сможет её проявлять только в жёстких условиях.

8 слайд

Описание слайда:

Элемент периодической системы Менделеева №115- Унунпентий Унунпе́нтий (лат. Ununpentium, Uup) или эка-висмут - 115-й химический элемент V группы периодической системы, атомный номер 115, атомная масса 288, наиболее стабильным является нуклид. Искусственно синтезированный элемент, в природе не встречается. История открытия В феврале 2004 года были опубликованы результаты экспериментов, проводившихся с 14 июля по 10 августа 2003 года, в результате которых был получен 115-ый элемент.Исследования проводились в Объединённом институте ядерных исследований (Дубна, Россия). Получение Изотопы унунпентия были получены в результате ядерных реакций:

9 слайд

Описание слайда:

Элемент периодической системы Менделеева №116- Унунгексий Унунге́ксий (лат. Ununhexium, Uuh), официально предложено название ливерморий(лат.Livermorium, Lv) - 116-й химический элемент VI группы периодической системы,атомный номер 116, атомная масса 293. История открытия Заявление об открытии элементов 116 и 118 в 1999 году в Беркли (США)[ оказалось ошибочным и даже фальсифицированным. Синтез по объявленной методике не был подтверждён в российском, немецком и японском центрах ядерных исследований, а затем и в самих США. Унунгексий открыт путём синтеза изотопов в 2000 г. в Объединённом институте ядерных исследований (Дубна, Россия). Название Официально предложенное, но не утверждённое, название ливерморий дано в честь города Ливермор (Калифорния), где располагается Ливерморская национальная лаборатория. Учёные ОИЯИ предложили для 116-ого элемента название московий - в честь Московской области. Получение Изотопы унунгексия были получены в результате ядерных реакций:

10 слайд

Описание слайда:

Элемент периодической системы Менделеева №117- Унунсептий Унунсе́птий (лат. Ununseptium, Uus) или эка-астат - временное наименование для химического элемента с атомным номером 117. Временное обозначение - Uus. Период полураспада - 78 миллисекунд.Галоген. Получение Был получен в Объединённом институте ядерных исследований в Дубне, Россия в 2009-2010 годах. Для синтеза элемента использовались реакции: Происхождение названия Слово «унунсептий» образовано из корней латинских числительных и буквально обозначает что-то наподобие «одно-одно-семий» (числительное «117-й» строится совсем иначе). В дальнейшем название будет изменено.

11 слайд

Описание слайда:

Элемент периодической системы Менделеева №118- Унуноктий Унуно́ктий (лат. Ununoctium, Uuo) или эка-радон - временное наименование для химического элемента с атомным номером 118, синтез изотопов которого был впервые осуществлён в 2002 и 2005 годах в Объединённом институте ядерных исследований (Дубна) в сотрудничестве с Ливерморской национальной лабораторией. Результаты этих экспериментов были опубликованы в 2006 году. Временное обозначение - Uuo. Элемент является самым тяжёлым неметаллом, который может существовать, и относится, вероятно, к инертным газам. История открытия Заявление об открытии элементов 116 и 118 в 1999 году в Беркли(США) оказалось ошибочным и даже фальсифицированным. Синтез по объявленной методике не был подтверждён в российском, немецком и японском центрах ядерных исследований, а затем и в США. Первое событие распада 118-го элемента наблюдалось в эксперименте, проведённом в ОИЯИ в феврале - июне 2002 года. Получение Унуноктий был получен в результате ядерной реакции:

12 слайд

Описание слайда:

Интересные факты: Элементы с номерами 110, 111 и 112 были открыты немецкими учеными еще в 1990-х годах. Предварительно им были присвоены труднопроизносимые имена унуннилий, унуниний и унубий. В пятницу ИЮПАК одобрил новые названия этих искусственно синтезированных элементов - дармштадтий, рентгений и коперниций. Официальные символы элементов в таблице Менделеева - Ds, Rg и Cn. Название 114-го и 116-го элементов пока не утверждено. В природе не существует элементов с атомными номерами (числом протонов в ядре атома) больше 92, то есть тяжелее урана. Более тяжелые элементы, например плутоний, могут нарабатываться в атомных реакторах, а элементы тяжелее 100-го (фермия) можно получать только на ускорителях, путем бомбардировки мишени тяжелыми ионами. При слиянии ядер мишени и «снаряда» и возникают ядра нового элемента. Где конец таблицы? Академик Оганесян в статье, опубликованной в журнале Pure and Applied Chemistry, пишет, что теория квантовой электродинамики и теория атома, созданная Резерфордом, допускает существования атомов с числом протонов в ядре, равном 170 и даже больше. То есть, теоретически, таблица Менделеева может продолжаться до 170-й клетки.

Предпосылки открытия Периодического закона

• классификация Берцелиуса
• триады Деберейнера
• Спираль- ось винта Шанкуртуа
• Октавы Ньюлендса
• Таблицы Мейера

Дмитрий Иванович Менделеев родился 8 февраля 1834 года в Тобольске, в семье директора гимназии Ивана Павловича Менделеева и был последним, семнадцатым ребёнком.

Он был ближайшим советником председателя кабинета министров Сергея Витте, который фактически направил Россию по пути государственного капитализма. И Менделеев в огромной степени способствовал этому развитию.

Менделеев был идеологом нефтяного дела в нашей стране. Его фраза "топить нефтью - это как жечь ассигнации" стала афоризмом. Он понял значение нефтехимии и убедил Витте построить в России первый нефтехимический завод

С. Витте

Д. И. Менделеев вступил в конфликт с братьями Нобелями, который длился на протяжении 1880-х годов, Людвиг Нобель пользуясь кризисом нефтяной промышленности, и стремясь к монополии на бакинскую нефть, на её добычу и перегонку, с этой целью спекулировал слухами о её истощении.

Л. Нобель

Открытие Периодического закона Д.И. Менделеевым

• Классификация химических элементов по признакам: величина атомной массы и свойствам, образованных химическими элементами веществ.
• Выписал на карточки все известные сведения об открытых и изученных химических элементах и их соединениях и составил естественные группы сходных по свойствам элементов.
• Обнаружил, что свойства элементов в некоторых пределах изменяются линейно (монотонно усиливаются или ослабевают), затем после резкого скачка повторяются периодически , т.е. через определённое число элементов встречаются сходные.

Первый вариант Периодической таблицы

На основании своих наблюдений 1 марта 1869 г. Д.И. Менделеев сформулировал периодический закон, который в начальной своей формулировке звучал так: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов

Периодическая таблица

Д.И. Менделеева

Уязвимым моментом периодического закона сразу после его открытия было объяснение причины периодического повторения свойств элементов с увеличением относительной атомной массы их атомов. Более того, несколько пар элементов расположены в Периодической системе с нарушением увеличения атомной массы. Например, аргон с относительной атомной массой 39,948 занимает 18-е место, а калий с относительной атомной массой 39,102 имеет порядковый номер 19.

Периодический закон

Д.И. Менделеева

Только с открытием строения атомного ядра и установлением физического смысла порядкового номера элемента стало понятно, что в Периодической системе расположены в порядке увеличения положительного заряда их атомных ядер. С этой точки зрения никакого нарушения в последовательности элементов 18 Ar – 19 K, 27 Co – 28 Ni, 52 Te – 53 I, 90 Th – 91 Pa не существует. Следовательно, современная трактовка Периодического закона звучит следующим образом:

Свойства химических элементов и образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер.

Периодическая таблица

химических элементов

Периоды - горизонтальные ряды химических элементов, всего 7 периодов. Периоды делятся на малые (I,II,III) и большие (IV,V,VI), VII-незаконченный.

Каждый период (за исключением первого) начинается типичным металлом (Li, Nа, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородным газом (Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn), которому предшествует типичный неметалл.

Периодическая таблица

химических элементов

Группы - вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом электронов на внешнем электронном уровне, равным номеру группы.

Различают главные (А) и побочные подгруппы (Б).

Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов. Побочные подгруппы состоят из элементов только больших периодов.

Окислительно-восстановительные

свойства

Изменение радиуса атома в периоде

Радиус атома с увеличением зарядов ядер атомов в периоде уменьшается, т.к. притяжение ядром электронных оболочек усиливается. В начале периода расположены элементы с небольшим числом электронов на внешнем электронном слое и большим радиусом атома. Электроны, находящиеся дальше от ядра, легко от него отрываются, что характерно для элементов-металлов

Изменение радиуса атома в группе

В одной и той же группе с увеличением номера периода атомные радиусы возрастают. Атомы металлов сравнительно легко отдают электроны и не могут их присоединять для достраивания своего внешнего электронного слоя.

• В средние века ученые знали уже десять химических элементов – семь металлов (золото, серебро, медь, железо, олово, свинец, и ртуть ) и три неметалла (серу, углерод, и сурьму ).

Обозначение химических элементов алхимиками

Алхимики считали, что химические элементы связаны со звездами и планетами, и присваивали им астрологические символы.

Золото называлось Солнцем, а обозначалось кружком с точкой:

Медь – Венерой, символом этого металла служило «венерино зеркальце»:

А железо – Марсом; как и полагается богу войны, обозначение этого металла включало щит и копье:

• Cвязаны с мифами древних греков - Тантал и Прометий.

Прометий

В честь героя древнего мифа Прометея, подарившего людям огонь и обреченного за это на страшные муки (к нему, прикованному к скале, прилетал орел и клевал его печень), назван химический элемент № 61 прометий

Географическое начало

• Германий Ge
• Галий Ga
• Франций Fr
• Рутений Ru
• Полоний Po
• Америций Am
• Европий Eu

В честь ученых

• Кюрий Cm
• Фермий Fm
• Менделевий Md
• Эйнштений Es
• Лоуренсий Lr

Названия, указывающие на свойства простых веществ

• Водород (H) - рождающий воду
• Кислород (O) – рождающий кислоты
• Фосфор (P) – несущий свет
• Фтор (F) - разрушающий
• Бром (Br) – зловонный
• Иод (I) - фиолетовый

• Каша в голове
• Ни в зуб ногой
• Светлая голова

1

Открытие
Периодического закона
В основу своей классификации
химических элементов Д.И. Менделеев
положил два их основных и постоянных
признака:
величину атомной массы
свойства образованных химическими
элементами веществ.
2

Открытие Периодического
закона
При этом он обнаружил, что свойства
элементов в некоторых пределах
изменяются линейно (монотонно
усиливаются или ослабевают), затем после
резкого скачка повторяются
периодически, т.е. через определённое
число элементов встречаются сходные.
3

Первый вариант
Периодической таблицы
На основании своих
наблюдений 1 марта 1869 г. Д.И.
Менделеев сформулировал
периодический закон, который в
начальной своей
формулировке звучал так:
свойства простых тел, а
также формы и свойства
соединений элементов
находятся в периодической
зависимости от величин
атомных весов элементов
4

Периодический закон
Д.И. Менделеева
Если написать ряды один под другим так,
чтобы под литием находился натрий, а под
неоном – аргон, то получим следующее
расположение элементов:
Li Be B C N O
Na Mg Al Si P S
F Ne
Cl Ar
При таком расположении в вертикальные
столбики
попадают элементы, сходные по своим
свойствам.
5

Периодический закон Д.И. Менделеева

Современная трактовка Периодического
закона:
Свойства химических элементов
и образуемых ими соединений
находятся в периодической
зависимости от величины заряда
их атомных ядер.
6

Р
19
30,974
ФОСФОР
7

8

Периоды

Периоды - горизонтальные ряды
химических элементов, всего 7 периодов.
Периоды делятся на малые (I,II,III) и
большие (IV,V,VI), VII-незаконченный.
9

Периоды

Каждый период (за исключением первого)
начинается типичным металлом (Li, Nа, К,
Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородным
газом (Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn), которому
предшествует типичный неметалл.
10

Группы

вертикальные столбцы
элементов с одинаковым
числом электронов на
внешнем электронном
уровне, равным номеру
группы.
11

Группы

Различают главные (А) и
побочные подгруппы (Б).
Главные подгруппы состоят
из элементов малых и больших
периодов.
Побочные подгруппы состоят
из элементов только больших
периодов.
Такие элементы назваются
переходными.
12

13

Запомнить!!!
Номер периода = число энергетических
уровней атома.
Номер группы = число внешних электронов
атома.
(Для элементов главных подгрупп)
14

Валентность

Номер группы показывает высшую
валентность элемента по кислороду.
15

Валентность

Элементы IV, V, VI и VII групп образуют
летучие водородные соединения.
Номер группы показывает
валентность элемента в соединениях с
водородом.
8-№группы
16

17

Задание:

Назовите в каком периоде и в
какой группе, подгруппе
находятся следующие
химические элементы:
Натрий, Медь, Углерод, Сера,
Хлор, Хром, Железо, Бром
18

Изменение радиуса атома
в периоде
Радиус атома уменьшается с
увеличением зарядов ядер атомов в периоде.
19

Изменение радиуса атома
в периоде
В одной группе с увеличением
номера периода атомные радиусы
возрастают.
20

Изменение радиусов атомов в таблице Д.И. Менделеева

21

Задание:

Сравните радиусы следующих
химических элементов:
Литий, натрий, калий
Бор, углерод, азот
Кислород, Сера, селен
Йод, Хлор, фтор
Хлор, сера, фосфор
22

Электроотрицательность
Электроотрицательность - это
способность атома притягивать
электронную плотность.
Электроотрицательность в периоде
увеличивается с возрастанием
заряда ядра химического элемента, то
есть слева направо.
23

Электроотрицательность в
группе увеличивается с
уменьшением числа
электронных слоев атома
(снизу вверх).
Самым
электроотрицательным
элементом является фтор (F),
а наименее
электроотрицательным –
франций (Fr).
24

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ
АТОМОВ
Н
2,1
Li
Be
С
N
О
0,98
1,5
В
3,5
F
4,0
Na
Mg
Al
Si
P
S
Сl
0,93
1,2
К
Ca
0,91
1,04
Rb
Sr
0,89
0,99
2,0
1,6
Ga
1,8
In
1,5
2,5
1,9
Ge
2,0
Sn
1,7
3,07
2,2
As
2,1
Sb
1,8
2,6
Se
2,5
Те
2,1
3,0
Br
2,8
I
2,6
25

Задание:

Сравните ЭО следующих
химических элементов:
Натрий и кислород
Углерод и водород
Кислород и фтор
Бор и азот
Йод, фтор
Хлор, фосфор
26

свойства
Восстановительные свойства атомов способность терять электроны при

Окислительные свойства атомов способность принимать электроны при
образовании химической связи.
27

Окислительно-восстановительные
свойства
В главных подгруппах снизу вверх, в
периодах – слева направо
окислительные свойства простых
веществ элементов возрастают, а
восстановительные свойства,
соответственно, убывают.
28

Изменение свойств
химических элементов
Окислительные и неметаллические
свойства
Окислительные и неметаллические свойства
29

МЕТАЛЛОИДЫ

B
Ge
Sb
Po
30

МЕТАЛЛОИДЫ

По своим химическим свойствам
полуметаллы являются неметаллами,
но по типу проводимости относятся к
проводникам.
31

32

Cпасибо за внимание!!

33

СТРОЕНИЕ АТОМА

34

СТРОЕНИЕ АТОМА

1911 г Английский ученый Эрнест Резерфорд
предложил планетарную модель атома
35

Строение
атома
1. В центре атома находится
положительно заряженное
ядро.
2. Весь положительный заряд
и почти вся масса атома
сосредоточены в его ядре.
Частица
3. Ядра атомов состоят из
протонов и нейтронов
(нуклонов).
4. Вокруг ядра по замкнутым
орбитам вращаются
электроны.
Заряд Массовое
число
Электрон
е–
-1
0
Протон
р+
+1
1
Нейтрон
n0
0
1
36

37

Строение атома

электрон
протон
нейтрон
38

Химический элемент – это вид
атомов с одинаковым зарядом
ядра.
Порядковый
номер
элемента
в ПС
=
Заряд
ядра
Число
Число
= протонов = электронов
в ядре
ē
Заряд ядра
порядковый
номер →
12
Mg
Число протонов
Число электронов
Z = +12
р+ = 12
ē = 12
39

Число нейтронов

Во атомах одного химического
элемента число
протонов р+ всегда одинаково
(равно заряду ядра Z), а число
нейтронов N бывает разным.
40

Число нейтронов
Число
протонов Z
+
Число
нейтронов N
=
Массовое
число А
Число нейтронов N = A -Z
Массовое число -
24
порядковый номер -
12
Mg
N = 24 – 12 = 12
41

Примерные задания

Определите для предложенных ХЭ:
порядковый номер
массовое число
заряд ядра
кол-во протонов
кол-во электронов
кол-во нейтронов
42

Изотопы - атомы элемента, имеющие один
и тот же заряд ядра, но разные массы.
е–
-
е
–
е–
-
-
р+
n
+ n
р
+
р
Изотопы
водорода
n
Водород
Дейтерий
Тритий
1H
2D
3T
Число
протонов (Z)
одинаковое
1
1
1
Число
нейтронов N
разное
0
1
2
Массовое
число А
разное
1
2
3
43

Изотопы хлора
35
17
Сl
75%
37
17
Сl
25%
Ar = 0.75 * 35 + 0.25 * 37 = 35.5

Электронная оболочка совокупность всех
электронов в атоме,
окружающих ядро.
45

Электронная оболочка

Электрон в атоме находится в связанном
состоянии с ядром и обладает энергией,
которая определяет энергетическиий уровень
на котором находится электрон.
46

Электронная оболочка

Электрон не может обладать такой
энергией, чтобы находиться между
энергетическими уровнями.
Атом алюминия
Атом углерода
Атом
водорода
47

Стационарное и возбужденное состояние атома

48

1
Е1 < E2 < E3
2
ядро
3
Энергетические уровни n
(Электронные слои) – совокупность
электронов с близкими значениями
энергии
Число энергетических уровней в атоме
равно номеру периода, в котором
располагается ХЭ в ПСХЭ.
49

Определите

Число
энергетических
уровней для
Н, Li, Na, K, Сu
50

Распределение электронов по уровням

N=2n2
формула
для
вычисления
максимального количества электронов на
энергетических уровнях, где n-номер уровня.
1Й уровень - 2 электрона.
2Й уровень - 8 электронов.
3Й уровень - 18 электронов.
51

Максимальное количество электронов на 1 уровне

1 уровень: 2ē
52

Максимальное количество
электронов на 1и 2 уровнях
1 уровень: 2ē
2 уровень:8ē
53

Максимальное количество электронов на 1,2,3 уровнях

1 уровень-2
2 уровень-8
3 уровень-18
54

Схема электронного строения

Порядковый номер
заряд ядра +6, общее число ē – 6,
Углерод 6С находится во втором периоде
два энергетических уровня (в схеме
изображают скобками, под ними пишут число
электронов на данном энергетическом уровне):
С +6))
6
2
4
55

Составьте схему электронного строения для:

Li, Na
Bе, O, Р,
F, Br
56

Энергетические уровни,
содержащие максимальное число
электронов, называются
завершенными.
Они обладают повышенной
устойчивостью и стабильностью
Энергетические уровни,
содержащие меньшее число
электронов, называются
незавершенными
57

4
БЕРИЛЛИЙ
2
2
9,0122
Внешний энергетическицй уровень

Периодическая таблица химических элементов

Число энергетических
уровней атома.
= № периода
Число внешних электронов = № группы
59

11
Na
22,99
натрий
60

Внешние электроны

Число внешних электронов = № группы
Электрон
внешнего
уровня
61

Строение энергетических уровней

Каждый энергетический уровень
состоит из подуровней: s, p, d, f.
Подуровень состоит из орбиталей.
Электронная орбиталь - область
наиболее вероятного
местонахождения электрона в
пространстве

Электронная орбиталь

Электроны S – подуровня при движении вокруг ядра
образуют сферическое электронное облако
Граница
подуровней
S – облако
63

Электроны p – подуровня образуют три
электронных облака в форме объёмной
восьмёрки
р – облака
64

Форма орбиталей p – подуровня

65

Форма орбиталей d – подуровня

d - облака
66

Форма орбиталей f – подуровня

67

p
-электронная орбиталь,
-электроны,
-этажное расположение
обозначает уровни и подуровни
электронов.
На схеме показано
строение 1-го и 2-го
электронных уровней
атома кислорода
68

Электронно-графические формулы
Электронно-графические
формулы
Подуровень состоит из орбиталей Е
n=4 – 4 подуровня (S,р,d,f)
n=4
S
n=3
S
n=2
S
n=1 S
d
p
p
d
f
n=3 – 3 подуровня (S, р, d)
n=2 – 2 подуровня (S, р)
p
n=1 – 1 подуровень (S)
где n-номер уровня
69

Квантовые числа

Состояние каждого электрона в атоме
обычно описывают с помощью четырех
квантовых чисел:
главного (n),
орбитального (l),
магнитного (m) и
спинового (s).
Первые три характеризуют движение
электрона в пространстве, а четвертое вокруг собственной оси.
70

Квантовые числа

- энергетические параметры,
определяющие состояние электрона
и тип атомной орбитали, на которой
он находится.
1. Главное квaнтовое число n
определяет общую энергию электрона
и степень его удаления от ядра
(номер энергетического уровня);
n = 1, 2, 3, . . .
71

Квантовые числа

2. Орбитальное (побочное)
квантовое число l определяет форму
атомной орбитали.
Значения от 0 до n-1 (l = 0, 1, 2, 3,..., n-1).
Каждому значению l соответствует
орбиталь особой формы.
l = 0 - s-орбиталь,
l = 1 - р-орбиталь,
l = 2 - d-орбиталь,
l = 3 - f-орбиталь
72

3. Магнитное квантовое число m

- определяет ориентацию орбитали в
пространстве относительно внешнего
магнитного или электрического поля.
m = 2 l +1
Значения изменяются от +l до -l, включая 0.
Например, при l = 1 число m принимает
3 значения: +1, 0, -1, поэтому существуют
3 типа р-АО: рx, рy, рz.
73

Квантовые числа

4.Спиновое квантовое число s может
принимать лишь два возможных значения
+1/2 и -1/2.
Они соответствуют двум возможным и
противоположным друг другу направлениям
собственного магнитного момента
электрона, называемого спином.


74

Свойства электрона
Спин характеризует собственный
магнитный момент электрона.
Для обозначения электронов с различными
спинами используются символы: и ↓ .

Принцип Паули.
Правило Хунда.
Принцип устойчивости
Клечковского.
76

1) Запрет Паули
На одной АО могут находится не более, чем два
электрона, которые должны иметь различные
спины.
Разрешено
Запрещено!
В атоме не может быть двух электронов с
одинаковым набором всех четырех
квантовых чисел.
77

Планетарная модель атома берилия

4
БЕРИЛЛИЙ
2
2
1s
9,0122
2s

Планетарная модель атома берилия

4
БЕРИЛЛИЙ
2
2
1s
9,0122
2s
2p

Заполнение атомных орбиталей электронами

2) Принцип Хунда:
Устойчивому состоянию атома
соответствует такое распределение
электронов в пределах
энергетического подуровня, при
котором абсолютное значение
суммарного спина атома
максимально
Разрешено
Запрещено!
80

Правила заполнения энергетических уровней

Правило Хунда
Если, например, в трех
p-ячейках атома азота необходимо
распределить три электрона, то они
будут располагаться каждый в
отдельной ячейке, т.е. размещаться
на трех разных
p-орбиталях:
в этом случае суммарный спин
равен +3/2 , поскольку его проекция
равна
Эти же три электрона не могут
быть расположены
таким образом,
потому что тогда проекция
суммарного спина
ms = +1/2-1/2+1/2=+1/2 .
ms = +1/2+1/2+1/2=+3/2 .
Запрещено!
Разрешено
81

Заполнение атомных орбиталей электронами

3) Принцип устойчивости
Клечковского.
АО заполняются электронами в
порядке повышения энергии их
энергетических уровней.
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
82

Принцип устойчивости Клечковского.

В первую очередь заполняются те
орбитали, у которых min сумма (n+l).
При равных суммах (n+l) заполняются те, у
которых n меньше
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d ...
4s (4+0=4)
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d
83

ЭЛЕКТРОНАЯ ФОРМУЛА
АТОМА
С помощью электронных формул
(конфигураций) можно показать
распределение электронов по
энергетическим уровням и подуровням:
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
1s2 2s22p6 3s23p6 3d0 4s2
84

ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА
Пример: Углерод, №6, период II,
группа IVA.
Схема электронного
строение атома
С+6))
2 4
Электронная формула: 1s2 2s22p2
85

Алгоритм составления электронных формул.

Записываем знак химического элемента и
заряд ядра его атома (№ элемента).
Определяем количество энергетических
уровней (№ периода) и количество
электронов на каждом уровне.
Составляем электронную формулу,
учитывая номер уровня, вид орбитали и
количество электронов на ней (принцип
Клечковского).
86 строение атомов
Li
Na
К
Rb
O
S
Sе
Tе
90

91

Выводы

Строение внешних
энергетических уровней
периодически повторяется,
поэтому периодически
повторяются и свойства
химических элементов.
92

Состояния атомов
Атомы устойчивы лишь в некоторых
стационарных состояниях, которым
отвечают определенные значения энергии.
Наинизшее из разрешённых энергетических
состояний атома называется основным, а все
остальные - возбуждёнными.
Возбужденные состояния атомов образуются
из основного состояния при переходе одного
или нескольких электронов с занятых
орбиталей на свободные (или занятые лишь
93
1 электроном)

Строение атома марганца:

Mn
+25
2
8
13
2
d - элемент
1s22s22p63s23p64s23d54p0
основное состояние атома
возбужденное состояние атома
94

Значение переходных металлов для организма и жизнедеятельности.

Без переходных металлов наш организм
существовать не может.
Железо – это действующее начало
гемоглобина.
Цинк участвует в выработке инсулина.
Кобальт – центр витамина В-12.
Медь, марганец и молибден, а также
некоторые другие металлы входят в
состав ферментов.
95

Ионы

Ион – положительно или отрицательно
заряженная частица, образованная при
отдаче или присоединении атомом или
группой атомов одного или нескольких
электронов
Катион – (+) заряженная частица, Kat
Анион – (-) заряженная частица, An
96

4. Сравнение металлических
(неметаллических) свойств с соседними по
периоду и подгруппе элементами.
5. Электроотрицательность, то есть сила
притяжения электронов к ядру.
101

Спасибо за внимание!

102

Использованные интернет – ресурсы:

smoligra.ru
newpictures.club/s-p-d-f-orbitals
infourok.ru
Интересные видео
https://www.youtube.com/watch?v=3GbGjc-kSRw
103

Найдите соответствия элементов и их признаков:

ЭЛЕМЕНТ
ПРИЗНАК
А. Литий
Б. Фтор
В. Азот
Д. Берилий.
1) s-элемент
2) Неметалл
3) число протонов 9
4) f-элемент
5) число электронов 4
6) d-элемент
7) Металл
8) Наивысшая ЭО по
сравнению с остальными
вариантами атомов
104

Обязательный минимум знаний

при подготовке к ОГЭ по химии

Периодическая система Д.И. Менделеева и строение атома

учитель химии

Филиала МОУ СОШ с.Поима

Белинского района Пензенской области в с.Чернышево

• Повторить основные теоретические вопросы программы 8 класса;
• Закрепить знания о причинах изменения свойств химических элементов на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева;
• Научить обоснованно объяснять и сравнивать свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных веществ по положению в ПСХЭ;
• Подготовить к успешной сдаче ОГЭ по химии

Порядковый номер химического элемента

показывает число протонов в ядре атома

(заряд ядра Z) атома этого элемента.

12 р +

Mg 12

МАГНИЙ

В этом заключается

его физический смысл

12 е -

Число электронов в атоме

равно числу протонов,

так как атом

электронейтрален

Закрепим!

Са 20

КАЛЬЦИЙ

20 р +

20 е -

32 р +

32е -

СЕРА

Закрепим!

Zn 30

ЦИНК

30 р +

30 е -

35 р +

35е -

БРОМ

Горизонтальные строки химических элементов - периоды

малые

большие

незавершенный

Вертикальные столбцы химических элементов - группы

главные

побочные

Пример записи схемы строения атома химического элемента

Число электронных слоев

в электронной оболочке атома равно номеру периода, в котором расположен элемент

Относительная атомная масса

(округленное до целого числа значение)

записывается в верхнем левом углу над

порядковым номером

11 Na

Заряд ядра атома (Z) натрия

Натрий: порядковый номер 11

(записывается в нижнем левом углу

рядом с символом химического элемента)

2∙ 1 2

2∙ 2 2

11е -

11р +

Количество нейтронов вычисляется

по формуле: N(n 0 ) = A r – N(p + )

12 n 0

Число электронов на внешнем уровне для элементов главных подгрупп равно номеру группы , в которой расположен элемент

Максимальное число электронов

на уровне вычисляется по формуле:

2n 2

Закрепим!

13 Al

Заряд ядра атома (Z) алюминия

2∙ 1 2

2∙ 2 2

13е -

13р +

14 n 0

Закрепим!

9 F

Заряд ядра атома (Z) фтора

2∙ 1 2

9р +

9е -

10 n 0

В пределах одного периода

1. Возрастают:

I II III IV V VI VII VIII

Li Be B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• Заряд атомного ядра
• Число электронов во внешнем слое атомов
• Высшая степень окисления элементов в соединениях

Li +1 Be +2 B +3 C +4 N +5

• Электроотрицательность
• Окислительные свойства
• Неметаллические свойства простых веществ
• Кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов

В пределах одного периода

2. Уменьшаются:

I II III IV V VI VII VIII

Li Be B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• Радиус атома
• Металлические свойства простых веществ
• Восстановительные свойства:

Li - только восстановитель , С – и окислитель , и восстановитель ,

F – только окислитель

• Основные свойства высших оксидов и гидроксидов:

LiOH – основание ,Be(OH) 2 – амфотерный гидроксид,

HNO 3 - кислота

В пределах одного периода

3. Не изменяется:

I II III IV V VI VII VIII

Li Be B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

Число электронных слоёв

(энергетических уровней)

в атоме –

равно номеру периода

Закрепим!

В периодах

слева направо

заряд ядра атома

• Увеличивается
• Уменьшается
• Не изменяется

Закрепим!

В периодах

справа налево

число энергетических уровней

• Увеличивается
• Уменьшается
• Не изменяется
• Сначала увеличивается, а затем уменьшается

Закрепим!

В периодах

слева направо

восстановительные свойства элемента

• Усиливаются
• Ослабевают
• Не изменяются
• Сначала ослабевают, а затем усиливаются

Закрепим!

Атомы химических элементов

алюминия и кремния

имеют одинаковое:

• Число электронных слоёв;
• Число электронов

Закрепим!

Атомы химических элементов

серы и хлора

имеют различное:

• Значение зарядов ядер атомов;
• Число электронов на внешнем слое;
• Число электронных слоёв;
• Общее число электронов

В пределах одной А группы

1. Возрастают:

• Заряд атомного ядра
• Число электронных слоёв в атоме
• Радиус атома
• Восстановительные свойства
• Металлические свойства

простых веществ

• Основные свойства высших оксидов и гидроксидов
• Кислотные свойства (степень диссоциации) бескислородных кислот неметаллов

2 8 18 8 1

В пределах одной А группы

2. Уменьшаются:

• Электроотрицательность;

• Окислительные свойства;

• Неметаллические свойства

простых веществ;

• Прочность (устойчивость) летучих водородных соединений.

2 8 18 7

2 8 18 18 7

В пределах одной А группы

3. Не изменяются:

• Число электронов во внешнем электронном слое

• Степень окисления элементов в высших оксидах и гидроксидах (как правило, равная номеру группы)

• Be +2 Mg +2 Ca +2 Sr +2

2 2

2 8 2

2 8 8 2

2 8 18 8 2

Закрепим!

• В главных подгруппах

снизу вверх

заряд ядра атома

• Увеличивается
• Уменьшается
• Не изменяется
• Сначала увеличивается, а затем уменьшается

Закрепим!

В главных подгруппах

снизу вверх

число электронов на внешнем уровне

• Увеличивается
• Уменьшается
• Не изменяется
• Сначала увеличивается, а затем уменьшается

Закрепим!

В главных подгруппах

снизу вверх

окислительные свойства элемента

• Усиливаются
• Ослабевают
• Не изменяется
• Сначала увеличивается, а затем уменьшается

Закрепим!

Атомы химических элементов

углерода и кремния

имеют одинаковое:

• Значение зарядов ядер атомов;
• Число электронов на внешнем слое;
• Число электронных слоёв;
• Общее число электронов в атоме

Закрепим!

Атомы химических элементов

азота и фосфора

имеют различное:

• Значение зарядов ядер атомов;
• Число электронов на внешнем слое;
• Число электронных слоёв;
• Общее число электронов

• § 36, тест стр. 268-272

• Таблица Д.И. Менделеева http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif
• Габриелян О.С. «Химия. 9 класс», - ДРОФА, М., - 2013, с. 267-268
• Савельев А.Е. Основные понятия и законы химии. Химические реакции. 8 – 9 классы. – М.: ДРОФА, 2008, - с. 6-48.
• Рябов М.А., Невская Е.Ю. «Тесты по химии» к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». – М.: ЭКЗАМЕН, 2010, с. 5-7