Παρουσίαση "Ο περιοδικός νόμος και το περιοδικό σύστημα των χημικών στοιχείων." Παρουσίαση: "Περιοδικός πίνακας του D.I. Mendeleev. Structure of the atom" Παραλλαγές του περιοδικού συστήματος παρουσίασης χημικών στοιχείων

"Περιοδικός νόμος του D.I.Mendeleev" - Περιοδικός Πίνακας του D.I. Μεντελέεφ. Αλλαγή της ακτίνας ενός ατόμου σε μια ομάδα. Ιδιότητες οξειδοαναγωγής. Εμμηνα. Αλλαγή στην ακτίνα ενός ατόμου σε μια περίοδο. Κάθετες στήλες. Πρώτη επιλογή. Ιδιότητες ουσιών που σχηματίζονται από χημικά στοιχεία. Περιοδικός πίνακας χημικών στοιχείων. Αναγωγικές ιδιότητες των ατόμων.

«Η έννοια του περιοδικού νόμου» - Δεν μπορώ να δώσω άλλη διαθήκη, καλύτερη. Ποια είναι η σημασία των PSHE και PP για τη σύγχρονη επιστήμη και τεχνολογία; Διαθήκη για τα παιδιά του D.I. Mendeleev. Ποια είναι η φυσική βάση του νόμου; Ο φώσφορος βρίσκεται κυριολεκτικά σε όλα τα όργανα των πράσινων φυτών. Δήλωση του D.I. Mendeleev: Πόσο νιτρικό άλας και νερό θα χρειαστούν για να παρασκευαστεί ένα τέτοιο διάλυμα βάρους 0,12 kg;

«Περιοδικός Πίνακας Χημείας» - Spiral de Chancourtois Octaves Newlands Tables Odling and Meyer. I. Döbereiner, J. Dumas, Γάλλος χημικός A. Chancourtois, Αγγλ. χημικοί W. Odling, J. Newlands - η ύπαρξη ομάδων στοιχείων παρόμοιων σε χημικές ιδιότητες. Ανακάλυψη του περιοδικού νόμου. Περιοδικός νόμος, Περιοδικός πίνακας χημικών στοιχείων του D. I. Mendeleev.

"Ο περιοδικός πίνακας του Μεντελέεφ" - Τρίτιο. Μπόριους. Τροχιακά. Δευτέριο. Μοντέλο της δομής του ατόμου. Ντμίτρι Ιβάνοβιτς Μεντελέεφ. Έννοια του περιοδικού πίνακα. Ηλεκτρονική διαμόρφωση. Ισότοπα. Φόρμα επιπέδου S. Επιστημονική δραστηριότητα. Παραδείγματα γραφικών τύπων. Ηλεκτρονικό σύννεφο. Χρυσός. Αμέταλλα. Βολφράμιο. Φορτίο ατόμου υδρογόνου. Σύντομη μορφή του πίνακα.

«Περιοδικός Νόμος» - Σβ. Ni. Ο D.I. Mendeleev (1834-1907) είναι σπουδαίος Ρώσος επιστήμονας. ΘΕΜΑ: ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΝΟΜΟΣ D. I. Mendeleev. Cl. Σι. Κ. Ηρ. Cu. Ba. Li. Y. V. I. Ra. Hf. Br. Pb. N. Tc. Ταχυδρομείο. Η. Ανακάλυψε τον περιοδικό νόμο των χημικών στοιχείων. Ga. Σε. Ανακάλυψη του περιοδικού νόμου. Στο. Mg. C. Fe. Οπως και. Να. Co. Είναι. ταχυδρομείο

«Η Δημιουργία του Περιοδικού Νόμου» - Lecoq de Buobodran. Ενημέρωση βασικών γνώσεων. Περιοδικός πίνακας χημικών στοιχείων Δ.Ι. Μεντελέεφ. Δομή του Περιοδικού Πίνακα. Τζον Νιούλαντς. Döbereiner Johann Wolfgang. Παραλλαγή του Lothar Meyer. Αρχές μάθησης. Προϋποθέσεις για τη δημιουργία του Περιοδικού Νόμου. Μεντελέεφ Ντμίτρι Ιβάνοβιτς. Δουλειά.

Περιγραφή της παρουσίασης ανά μεμονωμένες διαφάνειες:

1 διαφάνεια

Περιγραφή διαφάνειας:

ΤΕΛΕΥΤΑΙΑ ΣΤΟΙΧΕΙΑ ΤΟΥ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΥ ΣΥΣΤΗΜΑΤΟΣ ΧΗΜΙΚΩΝ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ D.I.MENDELEEVA Χημεία

2 διαφάνεια

Περιγραφή διαφάνειας:

3 διαφάνεια

Περιγραφή διαφάνειας:

Στοιχείο του περιοδικού συστήματος Mendeleev No. 110-Darmstadtium Το Darmstadtium (lat. Darmstadtium, ονομασία Ds, πρώην Ununnilium) είναι ένα τεχνητά συντιθέμενο χημικό στοιχείο της ομάδας VIII του περιοδικού συστήματος, ατομικός αριθμός 110. Ατομική μάζα = 281 (g/mol ) Ιστορία. Το στοιχείο πήρε το όνομά του από την τοποθεσία ανακάλυψής του. Συντέθηκε για πρώτη φορά στις 9 Νοεμβρίου 1994 στο Κέντρο Έρευνας Βαρέων Ιόντων, Darmstadt, από τους S. Hofmann, V. Ninov, F. P. Hessberger, P. Armbruster, H. Folger, G. Münzenberg, H. Schott και άλλους. Το ισότοπο που ανακαλύφθηκε είχε ατομική μάζα 269. Παρασκευή Τα ισότοπα του Darmstadtium ελήφθησαν ως αποτέλεσμα πυρηνικών αντιδράσεων: Ιδιότητες Ραδιενεργό.

4 διαφάνεια

Περιγραφή διαφάνειας:

Στοιχείο του περιοδικού συστήματος του Mendeleev No. 111 - Roentgenium Το Roentgenium (Λατινικό Roentgenium, ονομασία Rg, πρώην unununium) είναι ένα τεχνητά συντιθέμενο χημικό στοιχείο της πλευρικής υποομάδας της πρώτης ομάδας, της έβδομης περιόδου του περιοδικού συστήματος, με ατομικό αριθμό 111 Η απλή ουσία ροεντγένιο είναι ένα μέταλλο μετάπτωσης. Ατομική μάζα 280 (g/mol) Ιστορικό Στοιχείο 111 συντέθηκε για πρώτη φορά στις 8 Δεκεμβρίου 1994 στη γερμανική πόλη Ντάρμσταντ. Οι συγγραφείς της πρώτης δημοσίευσης ήταν οι S. Hofmann, V. Ninov, F. P. Hessberger, P. Armbruster, H. Folger, G. Münzenberg, H. Schött, A. G. Popeko, A. V. Eremin, A. N Andreev, S. Saro, R. Janik και Μ. Leino. Εκτός από τους Γερμανούς φυσικούς, η διεθνής ομάδα περιελάμβανε τρεις επιστήμονες από το Ρωσικό Κοινό Ινστιτούτο Πυρηνικής Έρευνας. Η πρώτη σύνθεση πραγματοποιήθηκε σύμφωνα με την αντίδραση: 209Bi + 64Ni = 272Rg + n

5 διαφάνεια

Περιγραφή διαφάνειας:

Στοιχείο του περιοδικού πίνακα του Mendeleev No. 112 - Copernicium Το Copernicium (Λατινικά Copernicium, Cn· Copernicus χρησιμοποιείται και ως ρωσική ονομασία) είναι το 112ο χημικό στοιχείο. Ο πυρήνας του πιο σταθερού γνωστού του ισοτόπου, του 285Cn, αποτελείται από 112 πρωτόνια, 173 νετρόνια και έχει χρόνο ημιζωής περίπου 34 δευτερόλεπτα. Ανήκει στην ίδια χημική ομάδα με τον ψευδάργυρο, το κάδμιο και τον υδράργυρο. Ιστορία Το Κοπερνίκιο συντέθηκε για πρώτη φορά στις 9 Φεβρουαρίου 1996 στο Ινστιτούτο Βαρέων Ιόντων στο Darmstadt, από τους S. Hofmann, V. Ninov, F. P. Hessberger, P. Armbruster, H. Folger, G. Münzenberg και άλλους. Ονομασία Οι επιστήμονες του GSI πρότειναν το όνομα Copernicium (Cn) για το στοιχείο 112 προς τιμήν του Nicolaus Copernicus. Στις 19 Φεβρουαρίου 2010, τα γενέθλια του Κοπέρνικου, η IUPAC ενέκρινε επίσημα το όνομα του στοιχείου. Προηγουμένως, τα ονόματα που προτάθηκαν για αυτό ήταν Strassmannium St, Venusium Vs, Frischian Fs, Heisenbergium Hb, καθώς και Laurentium Lv, Wyxhouseium Wi, Helmholtzium Hh.

6 διαφάνεια

Περιγραφή διαφάνειας:

Στοιχείο του περιοδικού συστήματος Mendeleev No. 113 - Ununtrium Ununtrium (λατ. Ununtrium, Uut) ή eka-thallium - το 113ο χημικό στοιχείο της ομάδας III του περιοδικού συστήματος, ατομικός αριθμός 113, ατομική μάζα, το πιο σταθερό ισότοπο 284Uut. Ιστορία της ανακάλυψης Τον Φεβρουάριο του 2004 δημοσιεύθηκαν τα αποτελέσματα των πειραμάτων που πραγματοποιήθηκαν από τις 14 Ιουλίου έως τις 10 Αυγούστου 2003, ως αποτέλεσμα των οποίων ελήφθη το 113ο στοιχείο. Η έρευνα πραγματοποιήθηκε στο Κοινό Ινστιτούτο Πυρηνικών Ερευνών (Dubna, Ρωσία). Παρασκευή Τα ισότοπα Ununpentium ελήφθησαν ως αποτέλεσμα της α-διάσπασης των ισοτόπων ununpentium: καθώς και ως αποτέλεσμα πυρηνικών αντιδράσεων:

7 διαφάνεια

Περιγραφή διαφάνειας:

Στοιχείο του περιοδικού συστήματος Mendeleev No. 114 - Ununquadium Ununquadium, η επίσημα προτεινόμενη ονομασία είναι flerovium (Λατινικά Flerovium, Fl) - το 114ο χημικό στοιχείο της ομάδας IV του περιοδικού συστήματος, ατομικός αριθμός 114. Το στοιχείο είναι ραδιενεργό. Ιστορία Το στοιχείο ελήφθη για πρώτη φορά τον Δεκέμβριο του 1998 με σύνθεση ισοτόπων μέσω της αντίδρασης σύντηξης πυρήνων ασβεστίου με πυρήνες πλουτωνίου. Προέλευση του ονόματος Επίσημα προτεινόμενο, αλλά μη εγκεκριμένο, το όνομα flerovium ή flerovium δίνεται προς τιμήν του Ρώσου φυσικού G. N. Flerov, του αρχηγού της ομάδας που συνέθεσε στοιχεία με αριθμούς από 102 έως 110. Μετά από διαδικασίες έγκρισης μεταξύ Ρώσων και Αμερικανών επιστημόνων , την 1η Δεκεμβρίου 2011, η επιτροπή για μια πρόταση στάλθηκε στην ονοματολογία IUPAC των χημικών ενώσεων για να ονομαστεί το 114ο στοιχείο florovium. Χημικές ιδιότητες Μερικές μελέτες έχουν δείξει ότι το ununquadium έχει χημικές ιδιότητες όχι παρόμοιες με τον μόλυβδο, αλλά με τα ευγενή αέρια. Το Ununquadium είναι πιθανώς ικανό να εμφανίζει τις καταστάσεις οξείδωσης +2 και +4 σε ενώσεις, αν και δεδομένου ότι η σταθερότητα της κατάστασης οξείδωσης +4 μειώνεται με την αύξηση του ατομικού αριθμού, ορισμένοι επιστήμονες προτείνουν ότι το ununquadium δεν θα μπορεί να το παρουσιάσει ή θα είναι μόνο να το εκθέσουν κάτω από σκληρές συνθήκες.

8 διαφάνεια

Περιγραφή διαφάνειας:

Στοιχείο του περιοδικού συστήματος Mendeleev No. 115 - Ununpentium Ununpentium (λατ. Ununpentium, Uup) ή εκα-βισμούθιο - το 115ο χημικό στοιχείο της ομάδας V του περιοδικού συστήματος, ατομικός αριθμός 115, ατομική μάζα 288, το πιο σταθερό νουκλίδιο. Ένα τεχνητά συνθετικό στοιχείο, που δεν βρίσκεται στη φύση. Ιστορία της ανακάλυψης Τον Φεβρουάριο του 2004 δημοσιεύθηκαν τα αποτελέσματα των πειραμάτων που πραγματοποιήθηκαν από τις 14 Ιουλίου έως τις 10 Αυγούστου 2003, ως αποτέλεσμα των οποίων ελήφθη το 115ο στοιχείο. Η έρευνα πραγματοποιήθηκε στο Κοινό Ινστιτούτο Πυρηνικής Έρευνας (Dubna , Ρωσία). Παρασκευή Ισότοπα ununpentium ελήφθησαν ως αποτέλεσμα πυρηνικών αντιδράσεων:

Διαφάνεια 9

Περιγραφή διαφάνειας:

Στοιχείο του περιοδικού συστήματος του Mendeleev No. 116 - Unungexium Unungexium (Λατινικά Ununhexium, Uuh), το επίσημα προτεινόμενο όνομα είναι Livermorium (Λατινικό Livermorium, Lv) - το 116ο χημικό στοιχείο της ομάδας VI του περιοδικού συστήματος, ατομικός αριθμός 116, ατομικός μάζα 293. Ιστορικό ανακάλυψης Η δήλωση σχετικά με την ανακάλυψη των στοιχείων 116 και 118 το 1999 στο Μπέρκλεϋ (ΗΠΑ)[ αποδείχθηκε λανθασμένη και μάλιστα παραποιημένη. Η σύνθεση σύμφωνα με την ανακοινωθείσα μέθοδο δεν επιβεβαιώθηκε στα πυρηνικά ερευνητικά κέντρα της Ρωσίας, της Γερμανίας και της Ιαπωνίας και στη συνέχεια στις ίδιες τις Ηνωμένες Πολιτείες. Το Unungexium ανακαλύφθηκε με σύνθεση ισοτόπων το 2000 στο Κοινό Ινστιτούτο Πυρηνικής Έρευνας (Dubna, Ρωσία). Όνομα Επίσημα προτεινόμενο, αλλά όχι εγκεκριμένο, το όνομα Livermorium δίνεται προς τιμήν της πόλης Livermore (Καλιφόρνια), όπου βρίσκεται το Εθνικό Εργαστήριο Livermore. Οι επιστήμονες του JINR πρότειναν το όνομα moscovium για το 116ο στοιχείο - προς τιμήν της περιοχής της Μόσχας. Παρασκευή Τα ισότοπα του unungexium ελήφθησαν ως αποτέλεσμα πυρηνικών αντιδράσεων:

10 διαφάνεια

Περιγραφή διαφάνειας:

Στοιχείο του περιοδικού πίνακα του Mendeleev Νο. 117 - Ununseptium Το Ununseptium (λατ. Ununseptium, Uus) ή eka-astatine είναι μια προσωρινή ονομασία για το χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 117. Η προσωρινή ονομασία είναι Uus. Χρόνος ημιζωής - 78 χιλιοστά του δευτερολέπτου Αλογόνο. Η απόδειξη ελήφθη στο Κοινό Ινστιτούτο Πυρηνικής Έρευνας στη Ντούμπνα της Ρωσίας το 2009-2010. Για τη σύνθεση του στοιχείου χρησιμοποιήθηκαν οι ακόλουθες αντιδράσεις: Προέλευση του ονόματος Η λέξη "ununseptium" σχηματίζεται από τις ρίζες των λατινικών αριθμών και κυριολεκτικά σημαίνει κάτι σαν "ένα-ένα-επτά" (ο αριθμός "117ος" είναι κατασκευασμένος εντελώς διαφορετικά ). Το όνομα θα αλλάξει στο μέλλον.

11 διαφάνεια

Περιγραφή διαφάνειας:

Στοιχείο του περιοδικού πίνακα του Mendeleev No. 118 - Ununoctium Ununoctium (Λατινικά Ununoctium, Uuo) ή eka-radon είναι μια προσωρινή ονομασία για το χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 118, η σύνθεση των ισοτόπων του οποίου πραγματοποιήθηκε για πρώτη φορά το 2002 και το 2005 στο Joint Institute for Nuclear Research (Dubna) σε συνεργασία με το Livermore National Laboratory. Τα αποτελέσματα αυτών των πειραμάτων δημοσιεύθηκαν το 2006. Προσωρινή ονομασία - Uuo. Το στοιχείο είναι το βαρύτερο μη μέταλλο που μπορεί να υπάρχει και πιθανώς ταξινομείται ως ευγενές αέριο. Ιστορία της ανακάλυψης Η δήλωση σχετικά με την ανακάλυψη των στοιχείων 116 και 118 το 1999 στο Μπέρκλεϋ (ΗΠΑ) αποδείχθηκε λανθασμένη και μάλιστα παραποιημένη. Η σύνθεση σύμφωνα με την ανακοινωθείσα μέθοδο δεν επιβεβαιώθηκε στα πυρηνικά ερευνητικά κέντρα της Ρωσίας, της Γερμανίας και της Ιαπωνίας και στη συνέχεια στις ΗΠΑ. Το πρώτο γεγονός της αποσύνθεσης του στοιχείου 118 παρατηρήθηκε σε ένα πείραμα που διεξήχθη στο JINR τον Φεβρουάριο - Ιούνιο του 2002. Παρασκευή Το Ununoctium ελήφθη ως αποτέλεσμα πυρηνικής αντίδρασης:

12 διαφάνεια

Περιγραφή διαφάνειας:

Ενδιαφέροντα γεγονότα: Τα στοιχεία με αριθμό 110, 111 και 112 ανακαλύφθηκαν από Γερμανούς επιστήμονες τη δεκαετία του 1990. Προηγουμένως, τους δόθηκαν τα απρόφερτα ονόματα ununnilii, ununinii και unubii. Την Παρασκευή, η IUPAC ενέκρινε νέα ονόματα για αυτά τα τεχνητά συντιθέμενα στοιχεία - darmstadtium, roentgenium και copernicium. Τα επίσημα σύμβολα των στοιχείων στον περιοδικό πίνακα είναι τα Ds, Rg και Cn. Τα ονόματα του 114ου και του 116ου στοιχείου δεν έχουν ακόμη εγκριθεί. Στη φύση, δεν υπάρχουν στοιχεία με ατομικούς αριθμούς (ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα ενός ατόμου) μεγαλύτερο από 92, δηλαδή βαρύτερο από το ουράνιο. Βαρύτερα στοιχεία, όπως το πλουτώνιο, μπορούν να παραχθούν σε πυρηνικούς αντιδραστήρες και στοιχεία βαρύτερα από το 100ο (φερμίου) μπορούν να παραχθούν μόνο σε επιταχυντές, βομβαρδίζοντας έναν στόχο με βαριά ιόντα. Όταν οι πυρήνες του στόχου και του «βλήματος» συγχωνεύονται, εμφανίζονται οι πυρήνες ενός νέου στοιχείου. Πού είναι το τέλος του τραπεζιού; Ο ακαδημαϊκός Oganesyan, σε ένα άρθρο που δημοσιεύτηκε στο περιοδικό Pure and Applied Chemistry, γράφει ότι η θεωρία της κβαντικής ηλεκτροδυναμικής και η θεωρία του ατόμου που δημιουργήθηκε από τον Rutherford επιτρέπει την ύπαρξη ατόμων με αριθμό πρωτονίων στον πυρήνα ίσο με 170 ή ακόμα και περισσότερο. Δηλαδή, θεωρητικά, ο περιοδικός πίνακας μπορεί να συνεχιστεί μέχρι το 170ο κελί.

Προϋποθέσεις για την ανακάλυψη του Περιοδικού Νόμου

• Ταξινόμηση Berzelius
• Οι τριάδες του Döbereiner
• Άξονας έλικας της βίδας Chancourtois
• Newlands Octaves
• τραπέζια Meyer

Ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς Μεντελέεφ γεννήθηκε στις 8 Φεβρουαρίου 1834 στο Τομπόλσκ, στην οικογένεια του διευθυντή του γυμνασίου, Ιβάν Παβλόβιτς Μεντελέεφ, και ήταν το τελευταίο, δέκατο έβδομο παιδί.

Ήταν ο πλησιέστερος σύμβουλος του Προέδρου του Υπουργικού Συμβουλίου, Sergei Witte, ο οποίος ουσιαστικά οδήγησε τη Ρωσία στο δρόμο του κρατικού καπιταλισμού. Και ο Mendeleev συνέβαλε πολύ σε αυτή την εξέλιξη.

Ο Μεντελέγιεφ ήταν ο ιδεολόγος της βιομηχανίας πετρελαίου στη χώρα μας. Η φράση του «το να πνίγεσαι με λάδι είναι σαν να καίμε χαρτονομίσματα» έγινε αφορισμός. Κατάλαβε τη σημασία των πετροχημικών και έπεισε τον Witte να χτίσει το πρώτο πετροχημικό εργοστάσιο στη Ρωσία

S. Witte

Ο D. I. Mendeleev μπήκε σε σύγκρουση με τους αδερφούς Νόμπελ, η οποία διήρκεσε όλη τη δεκαετία του 1880. Ο Λούντβιχ Νόμπελ, εκμεταλλευόμενος την κρίση στη βιομηχανία πετρελαίου και αγωνιζόμενος για το μονοπώλιο του πετρελαίου του Μπακού, στην παραγωγή και την απόσταξη του, εικάζει για το σκοπό αυτό φήμες για εξάντλησή του .

Λ. Νόμπελ

Ανακάλυψη του Περιοδικού Νόμου από τον Δ.Ι. Μεντελέεφ

• Ταξινόμηση χημικών στοιχείων σύμφωνα με χαρακτηριστικά: ατομική μάζα και ιδιότητες ουσιών που σχηματίζονται από χημικά στοιχεία.
• Έγραψα σε κάρτες όλες τις γνωστές πληροφορίες για τα χημικά στοιχεία που ανακαλύφθηκαν και μελετήθηκαν και τις ενώσεις τους και συγκέντρωσα φυσικές ομάδες στοιχείων με παρόμοιες ιδιότητες.
• Ανακάλυψε ότι οι ιδιότητες των στοιχείων εντός ορισμένων ορίων αλλάζουν γραμμικά (μονότονη αύξηση ή μείωση), στη συνέχεια μετά από ένα απότομο άλμα επαναλάβετε περιοδικά , δηλ. Μετά από έναν ορισμένο αριθμό στοιχείων, εμφανίζονται παρόμοια.

Πρώτη έκδοση του περιοδικού πίνακα

Με βάση τις παρατηρήσεις του την 1η Μαρτίου 1869, ο D.I. Ο Mendeleev διατύπωσε τον περιοδικό νόμο, ο οποίος στην αρχική του διατύπωση ακουγόταν ως εξής: οι ιδιότητες των απλών σωμάτων, καθώς και οι μορφές και οι ιδιότητες των ενώσεων των στοιχείων, εξαρτώνται περιοδικά από τις τιμές των ατομικών βαρών των στοιχείων

Περιοδικός Πίνακας

DI. Μεντελέεφ

Το αδύναμο σημείο του περιοδικού νόμου αμέσως μετά την ανακάλυψή του ήταν η εξήγηση του λόγου της περιοδικής επανάληψης των ιδιοτήτων των στοιχείων με αύξηση της σχετικής ατομικής μάζας των ατόμων τους. Επιπλέον, αρκετά ζεύγη στοιχείων διατάσσονται στον Περιοδικό Πίνακα με παραβίαση της αύξησης της ατομικής μάζας. Για παράδειγμα, το αργό με σχετική ατομική μάζα 39.948 κατατάσσεται στην 18η θέση και το κάλιο με σχετική ατομική μάζα 39.102 έχει ατομικό αριθμό 19.

Περιοδικός νόμος

DI. Μεντελέεφ

Μόνο με την ανακάλυψη της δομής του ατομικού πυρήνα και την καθιέρωση της φυσικής σημασίας του ατομικού αριθμού ενός στοιχείου, έγινε σαφές ότι στον Περιοδικό Πίνακα υπάρχουν κατά σειρά αύξησης του θετικού φορτίου των ατομικών τους πυρήνων. Από αυτή την άποψη, δεν υπάρχει καμία διαταραχή στην αλληλουχία των στοιχείων 18 Ar – 19 K, 27 Co – 28 Ni, 52 Te – 53 I, 90 Th – 91 Pa. Ως εκ τούτου, σύγχρονη ερμηνεία του Περιοδικού Νόμουακούγεται σαν αυτό:

Οι ιδιότητες των χημικών στοιχείων και των ενώσεων που σχηματίζουν περιοδικά εξαρτώνται από το φορτίο των ατομικών τους πυρήνων.

Περιοδικός Πίνακας

χημικά στοιχεία

Οι περίοδοι είναι οριζόντιες σειρές χημικών στοιχείων, 7 περίοδοι συνολικά. Οι περίοδοι χωρίζονται σε μικρές (I, II, III) και μεγάλες (IV, V, VI), VII - ημιτελείς.

Κάθε περίοδος (εκτός από την πρώτη) ξεκινά με ένα τυπικό μέταλλο (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) και τελειώνει με ένα ευγενές αέριο (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), του οποίου προηγείται ένα τυπικό αμέταλλο.

Περιοδικός Πίνακας

χημικά στοιχεία

Οι ομάδες είναι κάθετες στήλες στοιχείων με τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στο εξωτερικό ηλεκτρονικό επίπεδο, ίσο με τον αριθμό της ομάδας.

Υπάρχουν κύριες (Α) και δευτερεύουσες υποομάδες (Β).

Οι κύριες υποομάδες αποτελούνται από στοιχεία μικρών και μεγάλων περιόδων. Οι πλευρικές υποομάδες αποτελούνται από στοιχεία μόνο μεγάλων περιόδων.

Οξειδοαναγωγή

ιδιότητες

Αλλαγή στην ακτίνα ενός ατόμου σε μια περίοδο

Η ακτίνα ενός ατόμου μειώνεται με την αύξηση των φορτίων των ατομικών πυρήνων σε μια περίοδο, επειδή η έλξη των κελυφών ηλεκτρονίων από τον πυρήνα αυξάνεται. Στην αρχή της περιόδου υπάρχουν στοιχεία με μικρό αριθμό ηλεκτρονίων στο εξωτερικό στρώμα ηλεκτρονίων και μεγάλη ατομική ακτίνα. Τα ηλεκτρόνια που βρίσκονται μακρύτερα από τον πυρήνα διαχωρίζονται εύκολα από αυτόν, κάτι που είναι χαρακτηριστικό για τα μεταλλικά στοιχεία

Αλλαγή της ακτίνας ενός ατόμου σε μια ομάδα

Στην ίδια ομάδα, όσο αυξάνεται ο αριθμός της περιόδου, οι ατομικές ακτίνες αυξάνονται. Τα άτομα μετάλλου δίνουν σχετικά εύκολα ηλεκτρόνια και δεν μπορούν να τα προσθέσουν για να ολοκληρώσουν την εξωτερική τους στοιβάδα ηλεκτρονίων.

• Στο Μεσαίωνα, οι επιστήμονες γνώριζαν ήδη δέκα χημικά στοιχεία - επτά μέταλλα (χρυσός, ασήμι, χαλκός, σίδηρος, κασσίτερος, μόλυβδος και υδράργυρος) και τρία μη μέταλλο (θείο, άνθρακα και αντιμόνιο).

Προσδιορισμός χημικών στοιχείων από αλχημιστές

Οι αλχημιστές πίστευαν ότι τα χημικά στοιχεία συνδέονταν με τα αστέρια και τους πλανήτες και τους απέδιδαν αστρολογικά σύμβολα.

Ο χρυσός ονομαζόταν Ήλιος και χαρακτηριζόταν από έναν κύκλο με μια τελεία:

Ο χαλκός είναι η Αφροδίτη, το σύμβολο αυτού του μετάλλου ήταν ο «καθρέφτης της Αφροδίτης»:

Και ο σίδηρος είναι ο Άρης. Όπως αρμόζει στον θεό του πολέμου, η ονομασία αυτού του μετάλλου περιελάμβανε μια ασπίδα και ένα δόρυ:

• Συνδέεται με τους μύθους των αρχαίων Ελλήνων - Τάνταλος και Προμήθιο.

Προμήθιο

Προς τιμή του ήρωα του αρχαίου μύθου Προμηθέα, που έδωσε στους ανθρώπους φωτιά και ήταν καταδικασμένος σε τρομερά βασανιστήρια για αυτό (ένας αετός πέταξε κοντά του, αλυσοδεμένος σε έναν βράχο και ράμφισε το συκώτι του), ονομάζεται το χημικό στοιχείο Νο. 61 προμέθιο

Γεωγραφική προέλευση

• Germanium Ge
• Galium Ga
• France Fr
• Ρουθήνιο Ru
• Polonium Po
• Americium Am
• Europium Eu

Προς τιμήν των επιστημόνων

• Curium cm
• Fermium Fm
• Mendelevium Md
• Αϊνστάιν Ες
• Lawrence Lr

Ονόματα που δείχνουν τις ιδιότητες απλών ουσιών

• Υδρογόνο (Η) - γεννώντας νερό
• Οξυγόνο (Ο) – που παράγει οξύ
• Φώσφορος (P) – φορέας φωτός
• Φθόριο (F) - καταστροφικό
• Βρώμιο (Br) – δύσοσμο
• Ιώδιο (Ι) - βιολετί

• Μπέρδεμα στο κεφάλι μου
• Ούτε μια κλωτσιά
• Φωτεινό κεφάλι

1

Ανοιγμα
περιοδικός νόμος
Η βάση της ταξινόμησής του
χημικά στοιχεία Δ.Ι. Μεντελέεφ
βάλε δύο από τα κύρια και μόνιμα τους
σημάδι:
τιμή ατομικής μάζας
ιδιότητες που σχηματίζονται από χημικά
στοιχεία ουσιών.
2

Έναρξη Περιοδικού
νόμος
Παράλληλα, ανακάλυψε ότι τα ακίνητα
στοιχεία εντός ορισμένων ορίων
αλλάζουν γραμμικά (μονότονα
ενίσχυση ή αποδυνάμωση), στη συνέχεια μετά
επαναλαμβάνονται απότομα άλματα
περιοδικά, δηλ. μετά από ένα ορισμένο
ο αριθμός των στοιχείων που βρέθηκαν είναι παρόμοιος.
3

Πρώτη επιλογή
Περιοδικός Πίνακας
Με βάση τους
παρατηρήσεις 1 Μαρτίου 1869 D.I.
διατύπωσε ο Mendeleev
περιοδικός νόμος, ο οποίος
το αρχικό του
η διατύπωση ακουγόταν ως εξής:
ιδιότητες απλών σωμάτων και
επίσης μορφές και ιδιότητες
συνδέσεις στοιχείων
είναι περιοδικά
ανάλογα με τις ποσότητες
ατομικά βάρη στοιχείων
4

Περιοδικός νόμος
DI. Μεντελέεφ
Αν γράψετε τις σειρές τη μία κάτω από την άλλη έτσι,
έτσι ώστε κάτω από λίθιο υπάρχει νάτριο, και κάτω
νέον - αργόν, παίρνουμε το εξής
διάταξη στοιχείων:
Li Be B C N O
Na Mg Al Si PS
F Ne
Cl Ar
Με αυτή τη διάταξη κατακόρυφα
στήλες
στοιχεία που μοιάζουν μεταξύ τους
ιδιότητες.
5

Περιοδικός νόμος Δ.Ι. Μεντελέεφ

Σύγχρονη ερμηνεία της Περιοδικής
νόμος:
Ιδιότητες χημικών στοιχείων
και τις ενώσεις που σχηματίζουν
είναι περιοδικά
ανάλογα με το ύψος της χρέωσης
τους ατομικούς τους πυρήνες.
6

R
19
30,974
ΦΩΣΦΟΡΟΣ
7

8

Εμμηνα

Περίοδοι - οριζόντιες σειρές
χημικά στοιχεία, 7 περίοδοι συνολικά.
Οι περίοδοι χωρίζονται σε μικρές (I, II, III) και
μεγάλο (IV,V,VI), VII-ημιτελές.
9

Εμμηνα

Κάθε περίοδος (εκτός από την πρώτη)
ξεκινά με ένα τυπικό μέταλλο (Li, Na, K,
Rb, Cs, Fr) και τελειώνει με noble
αέριο (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), στο οποίο
προηγείται ένα τυπικό αμέταλλο.
10

Ομάδες

κάθετες στήλες
στοιχεία με το ίδιο
αριθμός ηλεκτρονίων ανά
εξωτερικό ηλεκτρονικό
επίπεδο ίσο με τον αριθμό
ομάδες.
11

Ομάδες

Υπάρχουν κύρια (Α) και
δευτερογενείς υποομάδες (Β).
Οι κύριες υποομάδες αποτελούνται
από στοιχεία μικρά και μεγάλα
έμμηνα.
Οι πλευρικές υποομάδες αποτελούνται
από στοιχεία μόνο μεγάλα
έμμηνα.
Τέτοια στοιχεία ονομάζονται
μεταβατικός.
12

13

Θυμάμαι!!!
Αριθμός περιόδου = αριθμός ενέργειας
ατομικά επίπεδα.
Αριθμός ομάδας = αριθμός εξωτερικών ηλεκτρονίων
άτομο.
(Για στοιχεία των κύριων υποομάδων)
14

Σθένος

Ο αριθμός της ομάδας δείχνει τον υψηλότερο
σθένος ενός στοιχείου για οξυγόνο.
15

Σθένος

Στοιχεία των ομάδων IV, V, VI και VII μορφή
πτητικές ενώσεις υδρογόνου.
Εμφανίζεται ο αριθμός ομάδας
σθένος του στοιχείου σε ενώσεις με
υδρογόνο.
8-ομάδα αρ.
16

17

Ασκηση:

Όνομα σε ποια περίοδο και σε
ποια ομάδα, υποομάδα
είναι οι ακόλουθες
χημικά στοιχεία:
Νάτριο, Χαλκός, Άνθρακα, Θείο,
Χλώριο, Χρώμιο, Σίδηρος, Βρώμιο
18

Αλλαγή της ακτίνας ενός ατόμου
στην περίοδο
Η ακτίνα ενός ατόμου μειώνεται με
αύξηση των φορτίων των ατομικών πυρήνων σε μια περίοδο.
19

Αλλαγή της ακτίνας ενός ατόμου
στην περίοδο
Σε μια ομάδα με αύξηση
Αριθμοί περιόδου ατομικές ακτίνες
αυξάνονται.
20

Μεταβολές στις ατομικές ακτίνες στον πίνακα Δ.Ι. Μεντελέεφ

21

Ασκηση:

Συγκρίνετε τις ακτίνες των παρακάτω
χημικά στοιχεία:
Λίθιο, νάτριο, κάλιο
Βόριο, άνθρακας, άζωτο
Οξυγόνο, θείο, σελήνιο
Ιώδιο, Χλώριο, Φθόριο
Χλώριο, θείο, φώσφορος
22

Ηλεκτραρνητικότητα
Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι
την ικανότητα ενός ατόμου να έλκει
πυκνότητα ηλεκτρονίων.
Ηλεκτραρνητικότητα στην περίοδο
αυξάνεται με την αύξηση
φορτίο του πυρήνα ενός χημικού στοιχείου, λοιπόν
είναι από αριστερά προς τα δεξιά.
23

Ηλεκτραρνητικότητα σε
η ομάδα αυξάνεται με
μειούμενος αριθμός
ηλεκτρονικά στρώματα του ατόμου
(κάτω πάνω).
Το περισσότερο
ηλεκτροαρνητικός
το στοιχείο είναι φθόριο (F),
και το λιγότερο
ηλεκτραρνητικό –
γαλλία (Fr).
24

ΣΧΕΤΙΚΗ ΗΛΕΚΤΡΟΑΡΝΗΤΙΚΟΤΗΤΑ
ΑΤΟΜΑ
Ν
2,1
Li
Είναι
ΜΕ
Ν
ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ
0,98
1,5
ΣΕ
3,5
φά
4,0
Να
Mg
Ο Αλ
Σι
Π
μικρό
Cl
0,93
1,2
ΠΡΟΣ ΤΗΝ
Ca
0,91
1,04
Rb
Sr
0,89
0,99
2,0
1,6
Ga
1,8
Σε
1,5
2,5
1,9
Γε
2,0
Sn
1,7
3,07
2,2
Οπως και
2,1
Sb
1,8
2,6
Se
2,5
Εκείνοι
2,1
3,0
Br
2,8
Εγώ
2,6
25

Ασκηση:

Συγκρίνετε τους ΕΟ των παρακάτω
χημικά στοιχεία:
Νάτριο και οξυγόνο
Άνθρακα και υδρογόνο
Οξυγόνο και φθόριο
Βόριο και άζωτο
Ιώδιο, φθόριο
Χλώριο, φώσφορος
26

ιδιότητες
Μειώνοντας τις ιδιότητες της ικανότητας των ατόμων να χάνουν ηλεκτρόνια όταν

Οξειδωτικές ιδιότητες των ατόμων ικανότητα να δέχονται ηλεκτρόνια όταν
σχηματισμός χημικού δεσμού.
27

Οξειδοαναγωγή
ιδιότητες
Στις κύριες υποομάδες από κάτω προς τα πάνω, μέσα
περιόδους - από αριστερά προς τα δεξιά
οξειδωτικές ιδιότητες του απλού
οι ουσίες των στοιχείων αυξάνονται, και
αποκαταστατικές ιδιότητες,
αντίστοιχα, μείωση.
28

Αλλαγή Ιδιοτήτων
χημικά στοιχεία
Οξειδωτικό και μη μεταλλικό
ιδιότητες
Οξειδωτικές και μη μεταλλικές ιδιότητες
29

ΜΕΤΑΛΟΙΔΕΣ

σι
Γε
Sb
Ταχυδρομείο
30

ΜΕΤΑΛΟΙΔΕΣ

Σύμφωνα με τις χημικές του ιδιότητες
τα ημιμέταλλα είναι αμέταλλα,
αλλά ανάλογα με το είδος της αγωγιμότητας που ανήκουν
αγωγοί.
31

32

Σας ευχαριστώ για την προσοχή σας!!

33

ΑΤΟΜΙΚΗ ΔΟΜΗ

34

ΑΤΟΜΙΚΗ ΔΟΜΗ

1911 Άγγλος επιστήμονας Έρνεστ Ράδερφορντ
πρότεινε ένα πλανητικό μοντέλο του ατόμου
35

Δομή
άτομο
1. Στο κέντρο του ατόμου βρίσκεται
θετικά φορτισμένο
πυρήνας.
2. Όλο το θετικό φορτίο
και σχεδόν ολόκληρη η μάζα ενός ατόμου
συγκεντρώνεται στον πυρήνα του.
Σωματίδιο
3. Οι πυρήνες των ατόμων αποτελούνται από
πρωτόνια και νετρόνια
(νουκλεόνια).
4. Γύρω από τον πυρήνα κατά μήκος κλειστό
οι τροχιές περιστρέφονται
ηλεκτρόνια.
Μάζα φόρτισης
αριθμός
Ηλεκτρόνιο
μι-
-1
0
Πρωτόνιο
p+
+1
1
Νετρόνιο
n0
0
1
36

37

Ατομική δομή

ηλεκτρόνιο
πρωτόνιο
νετρόνιο
38

Ένα χημικό στοιχείο είναι ένας τύπος
άτομα με το ίδιο φορτίο
πυρήνες.
Τακτικός
αριθμός
στοιχείο
στο ΥΓ
=
Χρέωση
πυρήνες
Αριθμός
Αριθμός
= πρωτόνια = ηλεκτρόνια
στον πυρήνα
ē
Βασική χρέωση
τακτικός
αριθμός →
12
Mg
Αριθμός πρωτονίων
Αριθμός ηλεκτρονίων
Ζ = +12
р+ = 12
ē = 12
39

Αριθμός νετρονίων

Στα άτομα μιας χημικής ουσίας
αριθμός στοιχείου
Τα πρωτόνια p+ είναι πάντα τα ίδια
(ίσο με το φορτίο του πυρήνα Ζ), και τον αριθμό
τα νετρόνια Ν ποικίλλουν.
40

Αριθμός νετρονίων
Αριθμός
πρωτόνια Ζ
+
Αριθμός
νετρόνια Ν
=
Μάζα
αριθμός Α
Αριθμός νετρονίων N = A -Z
Μαζικός αριθμός -
24
σειριακός αριθμός -
12
Mg
N = 24 – 12 = 12
41

Δείγματα εργασιών

Καθορίστε για το προτεινόμενο CE:
σειριακός αριθμός
μαζικός αριθμός
πυρηνικό φορτίο
αριθμός πρωτονίων
αριθμός ηλεκτρονίων
αριθμός νετρονίων
42

Τα ισότοπα είναι άτομα ενός στοιχείου που έχουν ένα
και το ίδιο πυρηνικό φορτίο, αλλά διαφορετικές μάζες.
μι-
-
μι
–
μι-
-
-
p+
n
+n
R
+
R
Ισότοπα
υδρογόνο
n
Υδρογόνο
Δευτέριο
Τρίτιο
1Η
2D
3Τ
Αριθμός
πρωτόνια (Z)
ίδιο
1
1
1
Αριθμός
νετρόνια Ν
διάφορα
0
1
2
Μάζα
αριθμός Α
διάφορα
1
2
3
43

Ισότοπα χλωρίου
35
17
Cl
75%
37
17
Cl
25%
Ar = 0,75 * 35 + 0,25 * 37 = 35,5

Το ηλεκτρονιακό κέλυφος είναι το σύνολο όλων
ηλεκτρόνια σε ένα άτομο,
που περιβάλλει τον πυρήνα.
45

Ηλεκτρονικό κέλυφος

Ένα ηλεκτρόνιο σε ένα άτομο βρίσκεται σε ένα όριο
κατάσταση με τον πυρήνα και έχει ενέργεια,
που καθορίζει το επίπεδο ενέργειας
στο οποίο βρίσκεται το ηλεκτρόνιο.
46

Ηλεκτρονικό κέλυφος

Ένα ηλεκτρόνιο δεν μπορεί να έχει τέτοιο
ενέργεια να είναι μεταξύ
ενεργειακά επίπεδα.
Άτομο αλουμινίου
άτομο άνθρακα
Ατομο
υδρογόνο
47

Στατικές και διεγερμένες καταστάσεις του ατόμου

48

1
Ε1< E2 < E3
2
πυρήνας
3
Ενεργειακά επίπεδα n
(Ηλεκτρονικά στρώματα) – αδρανές
ηλεκτρόνια με παρόμοιες τιμές
ενέργεια
Αριθμός ενεργειακών επιπέδων σε ένα άτομο
ίσο με τον αριθμό της περιόδου κατά την οποία
Το CE βρίσκεται στο PSHE.
49

Καθορίζω

Αριθμός
ενέργεια
επίπεδα για
Η, Li, Na, K, Cu
50

Κατανομή ηλεκτρονίων κατά επίπεδα

N=2n2
τύπος
Για
υπολογισμούς
μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων ανά
ενεργειακά επίπεδα, όπου n είναι ο αριθμός επιπέδου.
1ο επίπεδο - 2 ηλεκτρόνια.
2ο επίπεδο - 8 ηλεκτρόνια.
3ο επίπεδο - 18 ηλεκτρόνια.
51

Μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων στο επίπεδο 1

Επίπεδο 1: 2°
52

Μέγιστο ποσό
ηλεκτρόνια στο 1ο και 2ο επίπεδο
Επίπεδο 1: 2°
Επίπεδο 2:8°
53

Μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων στα επίπεδα 1,2,3

1 επίπεδο-2
Επίπεδο 2-8
Επίπεδο 3-18
54

Ηλεκτρονικό διάγραμμα δομής

Σειριακός αριθμός
βασική χρέωση +6, συνολικός αριθμός ē – 6,
Ο άνθρακας 6C βρίσκεται στη δεύτερη περίοδο
δύο επίπεδα ενέργειας (στο διάγραμμα
απεικονίζονται σε αγκύλες, με έναν αριθμό γραμμένο από κάτω
ηλεκτρόνια σε δεδομένο επίπεδο ενέργειας):
C +6))
6
2
4
55

Σχεδιάστε ένα ηλεκτρονικό διάγραμμα δομής για:

Λι, Να
Be, O, P,
F, Br
56

Επίπεδα ενέργειας
που περιέχει τον μέγιστο αριθμό
ονομάζονται ηλεκτρόνια
ολοκληρώθηκε το.
Έχουν αυξηθεί
βιωσιμότητα και σταθερότητα
Επίπεδα ενέργειας
που περιέχει μικρότερο αριθμό
ονομάζονται ηλεκτρόνια
ημιτελής
57

4
ΒΗΡΥΛΛΙΟ
2
2
9,0122
Εξωτερικό επίπεδο ενέργειας

Περιοδικός Πίνακας Χημικών Στοιχείων

Αριθμός ενέργειας
ατομικά επίπεδα.
= Περίοδος Αρ.
Αριθμός εξωτερικών ηλεκτρονίων = ομάδα αρ.
59

11
Να
22,99
νάτριο
60

Εξωτερικά ηλεκτρόνια

Αριθμός εξωτερικών ηλεκτρονίων = ομάδα αρ.
Ηλεκτρόνιο
εξωτερικός
επίπεδο
61

Δομή των ενεργειακών επιπέδων

Κάθε επίπεδο ενέργειας
αποτελείται από υποεπίπεδα: s, p, d, f.
Ένα υποεπίπεδο αποτελείται από τροχιακά.
Τροχιακό ηλεκτρονίων - περιοχή
πιθανοτερο
θέση ηλεκτρονίων σε
χώρος

Τροχιακό ηλεκτρονίων

Ηλεκτρόνια υποεπίπεδου S που κινούνται γύρω από τον πυρήνα
σχηματίζουν ένα σφαιρικό νέφος ηλεκτρονίων
Σύνορο
υποεπίπεδα
S – σύννεφο
63

Τα ηλεκτρόνια του υποεπίπεδου p σχηματίζουν τρία
ηλεκτρονικά σύννεφα με τη μορφή ογκομετρικών
οκτώ
p – σύννεφα
64

Σχήμα τροχιακών p-υποεπιπέδου

65

Σχήμα τροχιακών d-υποεπιπέδου

δ - σύννεφα
66

Σχήμα τροχιακών f – υποεπίπεδο

67

Π
- τροχιακό ηλεκτρονίων,
- ηλεκτρόνια,
-Διάταξη δαπέδου
δηλώνει επίπεδα και υποεπίπεδα
ηλεκτρόνια.
Το διάγραμμα δείχνει
δομή 1ου και 2ου
ηλεκτρονικά επίπεδα
άτομο οξυγόνου
68

Ηλεκτρονικοί τύποι γραφικών
Ηλεκτρονικό γραφικό
ΜΑΘΗΜΑΤΙΚΟΙ τυποι
Το υποεπίπεδο αποτελείται από τροχιακά Ε
n=4 – 4 υποεπίπεδα (S,р,d,f)
n=4
μικρό
n=3
μικρό
n=2
μικρό
n=1 S
ρε
Π
Π
ρε
φά
n=3 – 3 υποεπίπεδα (S, р, d)
n=2 – 2 υποεπίπεδα (S, р)
Π
n=1 – 1 υποεπίπεδο (S)
όπου n είναι ο αριθμός επιπέδου
69

Κβαντικοί αριθμοί

Η κατάσταση κάθε ηλεκτρονίου σε ένα άτομο
συνήθως περιγράφεται χρησιμοποιώντας τέσσερα
κβαντικοί αριθμοί:
κύρια (n),
τροχιακό (l),
μαγνητική (m) και
γύρισμα (α).
Τα τρία πρώτα χαρακτηρίζουν την κίνηση
ηλεκτρόνιο στο διάστημα και το τέταρτο γύρω από τον άξονά του.
70

Κβαντικοί αριθμοί

- ενεργειακές παράμετροι,
προσδιορισμός της κατάστασης του ηλεκτρονίου
και τον τύπο του ατομικού τροχιακού στο οποίο
είναι μέσα.
1. Κύριος κβαντικός αριθμός n
καθορίζει τη συνολική ενέργεια των ηλεκτρονίων
και ο βαθμός απομάκρυνσής του από τον πυρήνα
(αριθμός ενεργειακού επιπέδου).
n = 1, 2, 3, . . .
71

Κβαντικοί αριθμοί

2. Τροχιακή (πλευρική)
Ο κβαντικός αριθμός l καθορίζει το σχήμα
ατομικό τροχιακό.
Τιμές από 0 έως n-1 (l = 0, 1, 2, 3,..., n-1).
Κάθε τιμή του l αντιστοιχεί σε
τροχιακό ειδικού σχήματος.
l = 0 - s-τροχιακό,
l = 1 - p-τροχιακό,
l = 2 - d-τροχιακό,
l = 3 - f τροχιακό
72

3. Μαγνητικός κβαντικός αριθμός m

- καθορίζει τον προσανατολισμό του τροχιακού μέσα
χώρο σε σχέση με το εξωτερικό
μαγνητικό ή ηλεκτρικό πεδίο.
m = 2 l +1
Οι τιμές κυμαίνονται από +l έως -l, συμπεριλαμβανομένου του 0.
Για παράδειγμα, όταν l = 1 παίρνει ο αριθμός m
3 τιμές: +1, 0, -1, άρα υπάρχουν
3 τύποι p-AO: px, py, pz.
73

Κβαντικοί αριθμοί

4.Spin κβαντικός αριθμός s μπορεί
πάρτε μόνο δύο πιθανές τιμές
+1/2 και -1/2.
Αντιστοιχούν σε δύο πιθανές και
αντίθετες κατευθύνσεις
δική μαγνητική ροπή
ηλεκτρόνιο, που ονομάζεται σπιν.


74

Ιδιότητες του ηλεκτρονίου
Το Spin χαρακτηρίζει το δικό του
μαγνητική ροπή ενός ηλεκτρονίου.
Να ορίσετε ηλεκτρόνια με διαφορετικά
Τα σύμβολα που χρησιμοποιούνται για περιστροφές είναι: και ↓ .

Αρχή Pauli.
Ο κανόνας του Hund.
Αρχή της βιωσιμότητας
Κλετσκόφσκι.
76

1) Αποκλεισμός Πάουλι
Μία ανώνυμη εταιρεία δεν μπορεί να έχει περισσότερες από δύο
ηλεκτρόνια, τα οποία πρέπει να έχουν διαφορετικά
πλάτες.
Επιτρέπεται
Απαγορευμένος!
Ένα άτομο δεν μπορεί να έχει δύο ηλεκτρόνια με
το ίδιο σετ και των τεσσάρων
κβαντικούς αριθμούς.
77

Πλανητικό μοντέλο του ατόμου του βηρυλίου

4
ΒΗΡΥΛΛΙΟ
2
2
1s
9,0122
2s

Πλανητικό μοντέλο του ατόμου του βηρυλίου

4
ΒΗΡΥΛΛΙΟ
2
2
1s
9,0122
2s
2π

Γέμισμα ατομικών τροχιακών με ηλεκτρόνια

2) Η αρχή του Hund:
Σταθερή κατάσταση ενός ατόμου
αντιστοιχεί σε αυτή την κατανομή
ηλεκτρόνια μέσα
ενεργειακό υποεπίπεδο, σε
η οποία απόλυτη τιμή
συνολικό ατομικό σπιν
ανώτατο όριο
Επιτρέπεται
Απαγορευμένος!
80

Κανόνες για την πλήρωση των επιπέδων ενέργειας

Ο κανόνας του Hund
Αν, για παράδειγμα, σε τρεις
τα κύτταρα p του ατόμου αζώτου χρειάζονται
κατανέμουν τρία ηλεκτρόνια, μετά αυτά
θα βρίσκεται το καθένα σε
ξεχωριστό κελί, δηλ. τοποθετείται
σε τρία διαφορετικά
p-τροχιακά:
σε αυτή την περίπτωση το συνολικό γύρισμα
ισούται με +3/2 από την προβολή του
ίσο με
Αυτά τα τρία ηλεκτρόνια δεν μπορούν
τοποθετείται
Ετσι,
γιατί τότε η προβολή
συνολική περιστροφή
ms = +1/2-1/2+1/2=+1/2 .
ms = +1/2+1/2+1/2=+3/2.
Απαγορευμένος!
Επιτρέπεται
81

Γέμισμα ατομικών τροχιακών με ηλεκτρόνια

3) Αρχή της βιωσιμότητας
Κλετσκόφσκι.
Τα JSC είναι γεμάτα με ηλεκτρόνια
σειρά αύξησης της ενέργειας
ενεργειακά επίπεδα.
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
82

Η αρχή της σταθερότητας του Κλετσκόφσκι.

Καταρχήν συμπληρώνονται
τροχιακά των οποίων το ελάχιστο άθροισμα είναι (n+l).
Για ίσες ποσότητες (n+l), αυτές με
εκ των οποίων το n είναι μικρότερο
1s< 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d ...
4 δεύτερα (4+0=4)
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d
83

ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΗ ΦΟΡΜΟΥΛΑ
ΑΤΟΜΟ
Χρήση ηλεκτρονικών τύπων
(διαμορφώσεις) μπορούν να εμφανιστούν
κατανομή ηλεκτρονίων πάνω
ενεργειακά επίπεδα και υποεπίπεδα:
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
1s2 2s22p6 3s23p6 3d0 4s2
84

ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΗ ΦΟΡΜΟΥΛΑ
Παράδειγμα: Carbon, Νο. 6, περίοδος II,
ομάδα IVA.
Ηλεκτρονικό κύκλωμα
ατομική δομή
C+6))
2 4
Ηλεκτρονικός τύπος: 1s2 2s22p2
85

Αλγόριθμος για τη σύνθεση ηλεκτρονικών τύπων.

Γράφουμε το πρόσημο του χημικού στοιχείου και
φορτίο του πυρήνα του ατόμου του (αριθμός στοιχείου).
Προσδιορίστε την ποσότητα ενέργειας
επίπεδα (αριθμός περιόδου) και αριθμός
ηλεκτρόνια σε κάθε επίπεδο.
Συνθέτουμε έναν ηλεκτρονικό τύπο,
λαμβάνοντας υπόψη τον αριθμό επιπέδου, τον τύπο του τροχιακού και
αριθμός ηλεκτρονίων σε αυτό (αρχή
Κλετσκόφσκι).
86 δομή ατόμων
Li
Να
ΠΡΟΣ ΤΗΝ
Rb
Ο
μικρό
Se
Εκείνοι
90

91

συμπεράσματα

Η δομή του εξωτερικού
επίπεδα ενέργειας
επαναλαμβάνεται περιοδικά
άρα περιοδικά
ιδιότητες επαναλαμβάνονται
χημικά στοιχεία.
92

Καταστάσεις ατόμων
Τα άτομα είναι σταθερά μόνο σε ορισμένες περιοχές
στατικές καταστάσεις, οι οποίες
αντιστοιχούν σε ορισμένες ενεργειακές τιμές.
Χαμηλότερη επιτρεπόμενη ενέργεια
οι καταστάσεις του ατόμου ονομάζονται έδαφος, και όλα
οι υπόλοιποι είναι ενθουσιασμένοι.
Σχηματίζονται διεγερμένες καταστάσεις ατόμων
από τη θεμελιώδη κατάσταση κατά τη μετάβαση του ενός
ή πολλά ηλεκτρόνια από κατειλημμένα
τροχιακά σε κενά (ή μόνο κατειλημμένα
93
1 ηλεκτρόνιο)

Δομή του ατόμου μαγγανίου:

Mn
+25
2
8
13
2
δ - στοιχείο
1s22s22p63s23p64s23d54p0
βασική κατάσταση του ατόμου
διεγερμένη κατάσταση του ατόμου
94

Η σημασία των μετάλλων μετάβασης για το σώμα και τη ζωή.

Χωρίς μεταβατικά μέταλλα το σώμα μας
δεν μπορεί να υπάρξει.
Ο σίδηρος είναι το ενεργό συστατικό
αιμοσφαιρίνη.
Ο ψευδάργυρος εμπλέκεται στην παραγωγή ινσουλίνης.
Το κοβάλτιο είναι το κέντρο της βιταμίνης Β-12.
Χαλκός, μαγγάνιο και μολυβδαίνιο, καθώς και
περιλαμβάνονται μερικά άλλα μέταλλα
σύνθεση ενζύμων.
95

Ιόντα

Ιόν - θετικό ή αρνητικό
φορτισμένο σωματίδιο που σχηματίζεται από
δωρεά ή προσθήκη από άτομο ή
ομάδα ατόμων ενός ή περισσοτέρων
ηλεκτρόνια
Κατιόν – (+) φορτισμένο σωματίδιο, Κατ
Ανιόν – (-) φορτισμένο σωματίδιο, Αν
96

4. Σύγκριση μετάλλου
(μη μεταλλικές) ιδιότητες με γειτονικές
στοιχεία περιόδου και υποομάδας.
5. Ηλεκτραρνητικότητα, δηλαδή δύναμη
έλξη ηλεκτρονίων προς τον πυρήνα.
101

Σας ευχαριστώ για την προσοχή σας!

102

Πηγές Διαδικτύου που χρησιμοποιούνται:

smoligra.ru
newpictures.club/s-p-d-f-τροχιακά
infourok.ru
Ενδιαφέροντα βίντεο
https://www.youtube.com/watch?v=3GbGjc-kSRw
103

Βρείτε την αντιστοιχία μεταξύ των στοιχείων και των χαρακτηριστικών τους:

ΣΤΟΙΧΕΙΟ
ΣΗΜΑΔΙ
Α. Λίθιο
Β. Φθόριο
Β. Άζωτο
Δ. Βηρύλλιο.
1) s-στοιχείο
2) Μη μεταλλικό
3) αριθμός πρωτονίων 9
4) f-στοιχείο
5) αριθμός ηλεκτρονίων 4
6) d-στοιχείο
7) Μεταλλικό
8) Ανώτατη ΕΟ κατά
σε σύγκριση με άλλους
παραλλαγές ατόμων
104

Υποχρεωτική ελάχιστη γνώση

στην προετοιμασία για το OGE στη χημεία

Περιοδικός Πίνακας DI. Μεντελέεφ και ατομική δομή

καθηγητής χημείας

Παράρτημα Δημοτικού Εκπαιδευτικού Ιδρύματος Γυμνάσιο στο χωριό Ποίμα

Περιοχή Belinsky της περιοχής Penza στο χωριό Chernyshevo

• Επαναλάβετε τις κύριες θεωρητικές ερωτήσεις του προγράμματος της 8ης τάξης.
• Ενοποίηση γνώσεων σχετικά με τους λόγους για τις αλλαγές στις ιδιότητες των χημικών στοιχείων με βάση τις διατάξεις του PSHE D.I. Mendeleev;
• Να διδάξει να εξηγεί και να συγκρίνει εύλογα τις ιδιότητες των στοιχείων, καθώς και τις απλές και σύνθετες ουσίες που σχηματίζονται από αυτά, σύμφωνα με τη θέση τους στο PSCE.
• Προετοιμαστείτε για επιτυχή επιτυχία του OGE στη χημεία

Σειριακός αριθμός χημικό στοιχείο

δείχνει τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα ενός ατόμου

(πυρηνικό φορτίο Ζ) ενός ατόμου αυτού του στοιχείου.

12 τρίψτε. +

Mg 12

ΜΑΓΝΗΣΙΟ

Αυτό είναι

του φυσική έννοια

12η -

Αριθμός ηλεκτρονίων σε ένα άτομο

ίσο με τον αριθμό των πρωτονίων,

αφού το άτομο

ηλεκτρικά ουδέτερο

Ας το εξασφαλίσουμε!

ΑΝΩΝΥΜΗ ΕΤΑΙΡΙΑ 20

ΑΣΒΕΣΤΙΟ

20 τρίψτε. +

20η -

32 RUR +

32ε -

ΘΕΙΟ

Ας το εξασφαλίσουμε!

Zn 30

ΨΕΥΔΑΡΓΥΡΟΣ

30 RUR +

30η -

35 RUR +

35ε -

ΒΡΩΜΙΟ

Οριζόντιες σειρές χημικών στοιχείων - περίοδοι

μικρό

μεγάλο

ημιτελής

Κάθετες στήλες χημικών στοιχείων - ομάδων

κύριος

πλευρά

Ένα παράδειγμα γραφής διαγράμματος της δομής ενός ατόμου ενός χημικού στοιχείου

Αριθμός ηλεκτρονικών στρωμάτων

στο ηλεκτρονικό κέλυφος του ατόμου ισούται με τον αριθμό της περιόδου στην οποία βρίσκεται το στοιχείο

Σχετική ατομική μάζα

(η τιμή στρογγυλοποιείται στον πλησιέστερο ακέραιο αριθμό)

γραμμένο στην επάνω αριστερή γωνία πάνω

σειριακός αριθμός

11 Να

Ατομικό φορτίο (Ζ) νατρίου

Νάτριο: σειριακός αριθμός 11

(γραμμένο στην κάτω αριστερή γωνία

δίπλα στο σύμβολο του χημικού στοιχείου)

2∙ 1 2

2∙ 2 2

11η -

11r +

Υπολογίζεται ο αριθμός των νετρονίων

σύμφωνα με τον τύπο: N(n 0 ) = Α r – N(σελ + )

12n 0

Αριθμός ηλεκτρόνια στο εξωτερικό επίπεδο για στοιχεία των κύριων υποομάδων ίσο με τον αριθμό της ομάδας , στο οποίο βρίσκεται το στοιχείο

Ανώτατο όριο αριθμός ηλεκτρονίων

στο επίπεδο υπολογίζεται με τον τύπο:

2n 2

Ας το εξασφαλίσουμε!

13 Ο Αλ

Ατομικό πυρηνικό φορτίο (Ζ) αλουμινίου

2∙ 1 2

2∙ 2 2

13η -

13r +

14n 0

Ας το εξασφαλίσουμε!

9 φά

Πυρηνικό φορτίο ατόμου φθορίου (Ζ)

2∙ 1 2

9r +

9ε -

10n 0

Μέσα σε μία περίοδο

1. Αύξηση:

I II III IV V VI VII VIII

Li Είναι σι ντο Ν O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• Φορτίο του ατομικού πυρήνα
• Αριθμός ηλεκτρονίων στο εξωτερικό στρώμα των ατόμων
• Υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης στοιχείων σε ενώσεις

Li +1 Είναι +2 σι +3 ντο +4 Ν +5

• Ηλεκτραρνητικότητα
• Οξειδωτικές ιδιότητες
• Μη μεταλλικές ιδιότητες απλών ουσιών
• Οξικές ιδιότητες ανώτερων οξειδίων και υδροξειδίων

Μέσα σε μία περίοδο

2. Μειώθηκε:

I II III IV V VI VII VIII

Li Είναι σι ντο Ν O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• Ατομική ακτίνα
• Μεταλλικές ιδιότητες απλών ουσιών
• Αποκαταστατικές ιδιότητες:

Li - μόνο αναγωγικό μέσο , Γ – και οξειδωτής , Και αναγωγικό μέσο ,

φά - μόνο οξειδωτής

• Κύριες ιδιότητες ανώτερων οξειδίων και υδροξειδίων:

LiOH - βάση ,Be(OH) 2 – αμφοτερικός υδροξείδιο,

HNO 3 - οξύ

Μέσα σε μία περίοδο

3. Δεν αλλάζει:

I II III IV V VI VII VIII

Li Είναι σι ντο Ν O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

Αριθμός ηλεκτρονικών στρωμάτων

(ενεργειακά επίπεδα)

σε ένα άτομο -

ισοδυναμεί αριθμός περιόδου

Ας το εξασφαλίσουμε!

Σε περιόδους

αριστερά σωστά

ατομικό πυρηνικό φορτίο

• Αυξάνει
• Μειώνεται
• Δεν αλλάζει

Ας το εξασφαλίσουμε!

Σε περιόδους

στα δεξιά αριστερά

αριθμός ενεργειακών επιπέδων

• Αυξάνει
• Μειώνεται
• Δεν αλλάζει
• Πρώτα αυξάνεται και μετά μειώνεται

Ας το εξασφαλίσουμε!

Σε περιόδους

αριστερά σωστά

μείωση των ιδιοτήτων του στοιχείου

• Εντατικοποίηση
• Αποδυναμώνω
• Μην αλλάξεις
• Πρώτα εξασθενεί και μετά δυναμώνει

Ας το εξασφαλίσουμε!

Άτομα χημικών στοιχείων

αλουμίνιο Και πυρίτιο

έχουν τα ίδια:

• Αριθμός ηλεκτρονικών στρωμάτων.
• Αριθμός ηλεκτρονίων

Ας το εξασφαλίσουμε!

Άτομα χημικών στοιχείων

θείο Και χλώριο

έχουν διαφορετικά:

• Η τιμή των φορτίων των ατομικών πυρήνων.
• Αριθμός ηλεκτρονίων στο εξωτερικό στρώμα.
• Αριθμός ηλεκτρονικών στρωμάτων.
• Συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων

Μέσα σε μια ομάδα Α

1. Αύξηση:

• Φορτίο του ατομικού πυρήνα
• Αριθμός στιβάδων ηλεκτρονίων σε ένα άτομο
• Ατομική ακτίνα
• Αποκαταστατικές ιδιότητες
• Μέταλλο ιδιότητες

απλές ουσίες

• Βασικές ιδιότητες ανώτερων οξειδίων και υδροξειδίων
• Οξικές ιδιότητες (βαθμός διάστασης) οξέων χωρίς οξυγόνο αμέταλλα

2 8 18 8 1

Μέσα σε μια ομάδα Α

2. Μειώθηκε:

• Ηλεκτραρνητικότητα;

• Οξειδωτικές ιδιότητες;

• Μη μεταλλικό ιδιότητες

απλές ουσίες?

• Αντοχή (σταθερότητα) πτητικών ενώσεων υδρογόνου.

2 8 18 7

2 8 18 18 7

Μέσα σε μια ομάδα Α

3. Μην αλλάξεις:

• Αριθμός ηλεκτρονίων σε εξωτερικός ηλεκτρονικό στρώμα

• Κατάσταση οξείδωσης στοιχεία σε πιο ψηλά οξείδια και υδροξείδια (συνήθως ίσα με τον αριθμό της ομάδας)

• Είναι +2 Mg +2 Ca +2 Sr +2

2 2

2 8 2

2 8 8 2

2 8 18 8 2

Ας το εξασφαλίσουμε!

• Στις κύριες υποομάδες

από κάτω πάνω

ατομικό πυρηνικό φορτίο

• Αυξάνει
• Μειώνεται
• Δεν αλλάζει
• Πρώτα αυξάνεται και μετά μειώνεται

Ας το εξασφαλίσουμε!

Στις κύριες υποομάδες

από κάτω πάνω

αριθμός ηλεκτρονίων στο εξωτερικό επίπεδο

• Αυξάνει
• Μειώνεται
• Δεν αλλάζει
• Πρώτα αυξάνεται και μετά μειώνεται

Ας το εξασφαλίσουμε!

Στις κύριες υποομάδες

κάτω πάνω

οξειδωτικό ιδιότητες στοιχείου

• Εντατικοποίηση
• Αποδυναμώνω
• Δεν αλλάζει
• Πρώτα αυξάνεται και μετά μειώνεται

Ας το εξασφαλίσουμε!

Άτομα χημικών στοιχείων

άνθρακας Και πυρίτιο

έχουν τα ίδια:

• Η τιμή των φορτίων των ατομικών πυρήνων.
• Αριθμός ηλεκτρονίων στο εξωτερικό στρώμα.
• Αριθμός ηλεκτρονικών στρωμάτων.
• Συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων σε ένα άτομο

Ας το εξασφαλίσουμε!

Άτομα χημικών στοιχείων

άζωτο Και φώσφορος

έχουν διαφορετικά:

• Η τιμή των φορτίων των ατομικών πυρήνων.
• Αριθμός ηλεκτρονίων στο εξωτερικό στρώμα.
• Αριθμός ηλεκτρονικών στρωμάτων.
• Συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων

• § 36, τεστ σελ. 268-272

• Πίνακας Δ.Ι. Μεντελέεφ http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif
• Gabrielyan O.S. "Χημεία. 9η τάξη», - ΔΡΟΦΑ, Μ., - 2013, σελ. 267-268
• Savelyev A.E. Βασικές έννοιες και νόμοι της χημείας. Χημικές αντιδράσεις. 8-9 τάξεις. – Μ.: ΔΡΟΦΑ, 2008, - σελ. 6-48.
• Ryabov M.A., Nevskaya E.Yu. «Τεστ στη χημεία» για το σχολικό βιβλίο του Ο.Σ. Gabrielyan «Χημεία. 9η τάξη." – Μ.: ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ, 2010, σελ. 5-7