عرض "القانون الدوري والنظام الدوري للعناصر الكيميائية." العرض التقديمي: "الجدول الدوري لـ D.I. Mendeleev. هيكل الذرة" متغيرات النظام الدوري لعرض العناصر الكيميائية

"القانون الدوري لـ D.I.Mendeleev" - الجدول الدوري لـ D.I. مندليف. تغيير نصف قطر الذرة في المجموعة. خصائص الأكسدة والاختزال. فترات. التغير في نصف قطر الذرة خلال الدورة. أعمدة عمودية. الخيار الأول. خواص المواد التي تتكون من العناصر الكيميائية. الجدول الدوري للعناصر الكيميائية. الخصائص الاختزالية للذرات.

"معنى القانون الدوري" - لا أستطيع أن أعطي شهادة أخرى، شهادة أفضل. ما هي أهمية PSHE وPP للعلوم والتكنولوجيا الحديثة؟ شهادة لأبناء D. I. Mendeleev. ما هو الأساس المادي للقانون؟ يوجد الفوسفور في جميع أعضاء النباتات الخضراء حرفيًا. بيان من D. I. Mendeleev: ما هي كمية النترات والماء المطلوبة لإعداد مثل هذا المحلول الذي يبلغ وزنه 0.12 كجم؟

"الجدول الدوري للكيمياء" - جدول دوامة شانكورتوا أوكتاف نيولاندز أودلينج وماير. I. Döbereiner، J. Dumas، الكيميائي الفرنسي A. Chancourtois، الإنجليزية. الكيميائيون W. Odling، J. Newlands - وجود مجموعات من العناصر المتشابهة في الخواص الكيميائية. اكتشاف القانون الدوري. القانون الدوري، الجدول الدوري للعناصر الكيميائية بقلم D. I. Mendeleev.

"الجدول الدوري لمندليف" - التريتيوم. بوريوس. المدارات. الديوتيريوم. نموذج لبنية الذرة. دميتري إيفانوفيتش مندليف. معنى الجدول الدوري. التكوين الإلكترونية. النظائر. نموذج على مستوى S. النشاط العلمي. أمثلة على الصيغ الرسومية. السحابة الإلكترونية. ذهب. غير المعادن. التنغستن. شحنة ذرة الهيدروجين . شكل قصير من الجدول.

"القانون الدوري" - بينالي الشارقة. ني. D. I. Mendeleev (1834-1907) عالم روسي عظيم. الموضوع: القانون الدوري لـ D. I. Mendeleev. Cl. سي. ك. إير. النحاس. با. لي. واي في آي را. التردد العالي. ر. الرصاص. ن.ح. بو. ح. اكتشف القانون الدوري للعناصر الكيميائية. جا. في. اكتشاف القانون الدوري. في. ملغ. ج. الحديد. مثل. نا. شركة يكون. ص.ب.

"إنشاء القانون الدوري" - ليكوك دي بوبودران. تحديث المعرفة الأساسية. الجدول الدوري للعناصر الكيميائية D.I. مندليف. هيكل الجدول الدوري. جون نيولاندز. دوبيرينير يوهان فولفغانغ. الاختلاف بواسطة لوثار ماير. مبادئ التعلم. المتطلبات الأساسية لإنشاء القانون الدوري. مندليف ديمتري إيفانوفيتش. عمل.

وصف العرض التقديمي من خلال الشرائح الفردية:

1 شريحة

وصف الشريحة:

العناصر الأخيرة للنظام الدوري للعناصر الكيميائية كيمياء D.I.MENDELEEVA

2 شريحة

وصف الشريحة:

3 شريحة

وصف الشريحة:

عنصر من النظام الدوري لمندليف رقم 110-دارمشتاتيوم دارمشتاتيوم (lat. Darmstadtium، تسمية Ds؛ سابقًا Ununnilium) هو عنصر كيميائي تم تصنيعه بشكل مصطنع من المجموعة الثامنة من النظام الدوري، العدد الذري 110. الكتلة الذرية = 281 (جم / مول) ) تاريخ. تم تسمية العنصر على اسم موقع اكتشافه. تم تصنيعه لأول مرة في 9 نوفمبر 1994 في مركز أبحاث الأيونات الثقيلة، دارمشتات، بواسطة S. Hofmann، V. Ninov، F. P. Hessberger، P. Armbruster، H. Folger، G. Münzenberg، H. Schott وآخرون. كان للنظير المكتشف كتلة ذرية قدرها 269. تم الحصول على نظائر دارمشتاتيوم التحضيرية نتيجة للتفاعلات النووية: الخواص المشعة.

4 شريحة

وصف الشريحة:

عنصر من عناصر النظام الدوري لمندليف رقم 111 - رونتجينيوم رونتجينيوم (باللاتينية رونتجينيوم، تسمية Rg؛ سابقًا unununium) هو عنصر كيميائي تم تصنيعه بشكل مصطنع من المجموعة الفرعية الجانبية للمجموعة الأولى، الفترة السابعة من النظام الدوري، برقم ذري 111 مادة الرونتجينيوم البسيطة هي معدن انتقالي. الكتلة الذرية 280 (جم/مول) تم تصنيع العنصر 111 لأول مرة في 8 ديسمبر 1994 في مدينة دارمشتات الألمانية. مؤلفو المنشور الأول هم S. Hofmann، V. Ninov، F. P. Hessberger، P. Armbruster، H. Folger، G. Münzenberg، H. Schött، A. G. Popeko، A. V. Eremin، A. N Andreev، S. Saro، R جانيك، وم. لينو. وبالإضافة إلى الفيزيائيين الألمان، ضم الفريق الدولي ثلاثة علماء من المعهد الروسي المشترك للأبحاث النووية. تم إجراء التوليف الأول حسب التفاعل: 209Bi + 64Ni = 272Rg + n

5 شريحة

وصف الشريحة:

عنصر الجدول الدوري لمندليف رقم 112 - كوبرنيسيوم كوبرنيسيوم (كوبرنيسيوم باللاتينية، Cn؛ يستخدم كوبرنيكوس أيضًا كاسم روسي) هو العنصر الكيميائي رقم 112. تتكون نواة نظائرها الأكثر استقرارًا، 285Cn، من 112 بروتونًا و173 نيوترونًا، ويبلغ عمر النصف حوالي 34 ثانية. ينتمي إلى نفس المجموعة الكيميائية مثل الزنك والكادميوم والزئبق. تم تصنيع الكوبرنيسيوم لأول مرة في 9 فبراير 1996 في معهد الأيونات الثقيلة في دارمشتات، بواسطة S. Hofmann، V. Ninov، F. P. Hessberger، P. Armbruster)، H. Folger، G. Münzenberg وآخرين. اسم GSI اقترح العلماء اسم كوبرنيسيوم (Cn) للعنصر 112 تكريما لنيكولاس كوبرنيكوس. وفي 19 فبراير 2010، وهو عيد ميلاد كوبرنيكوس، وافق الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) رسميًا على اسم العنصر. في السابق، كانت الأسماء المقترحة لها هي Strassmannium St، وVenusium Vs، وFrischian Fs، وHeisenbergium Hb، بالإضافة إلى Laurentium Lv، وWyxhouseium Wi، وHelmholtzium Hh.

6 شريحة

وصف الشريحة:

عنصر النظام الدوري لمندليف رقم 113 - Ununtrium Ununtrium (lat. Ununtrium، Uut) أو eka-thallium - العنصر الكيميائي رقم 113 من المجموعة الثالثة من النظام الدوري ، العدد الذري 113 ، الكتلة الذرية ، النظير الأكثر استقرارًا 284Uut. تاريخ الاكتشاف في فبراير 2004، تم نشر نتائج التجارب التي أجريت في الفترة من 14 يوليو إلى 10 أغسطس 2003، ونتيجة لذلك تم الحصول على العنصر 113. تم إجراء البحث في المعهد المشترك للأبحاث النووية (دوبنا، روسيا). تحضير تم الحصول على نظائر الأنونبنتيوم نتيجة لاضمحلال ألفا لنظائر الأنونبنتيوم: وكذلك نتيجة للتفاعلات النووية:

7 شريحة

وصف الشريحة:

عنصر النظام الدوري لمندليف رقم 114 - Ununquadium Ununquadium، الاسم المقترح رسميًا هو فليروفيوم (لاتينية Flerovium، Fl) - العنصر الكيميائي رقم 114 من المجموعة الرابعة من النظام الدوري، العدد الذري 114. العنصر مشع. التاريخ تم الحصول على العنصر لأول مرة في ديسمبر 1998 عن طريق تخليق النظائر من خلال تفاعل اندماج نوى الكالسيوم مع نوى البلوتونيوم. أصل الاسم تم اقتراح اسم فليروفيوم أو فليروفيوم رسميًا، ولكن لم تتم الموافقة عليه، تكريمًا لعالم الفيزياء الروسي جي إن فليروف، قائد المجموعة التي قامت بتركيب العناصر ذات الأعداد من 102 إلى 110. بعد إجراءات الموافقة بين العلماء الروس والأمريكيين ، في 1 ديسمبر 2011، تم إرسال لجنة الاقتراح إلى تسميات المركبات الكيميائية في الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) لتسمية العنصر رقم 114 الفلروفيوم. الخواص الكيميائية أشارت بعض الدراسات إلى أن الأنونكاديوم له خواص كيميائية لا تشبه الرصاص، بل الغازات النبيلة. من المفترض أن يكون Ununquadium قادرًا على إظهار حالتي الأكسدة +2 و+4 في المركبات، على الرغم من أن استقرار حالة الأكسدة +4 يتناقص مع زيادة العدد الذري، يقترح بعض العلماء أن Ununquadium لن يكون قادرًا على إظهاره أو سيكون قادرًا فقط على ذلك لإظهاره في ظل ظروف قاسية.

8 شريحة

وصف الشريحة:

عنصر النظام الدوري لمندليف رقم 115 - Ununpentium Ununpentium (lat. Ununpentium، Uup) أو eka-bismuth - العنصر الكيميائي رقم 115 للمجموعة الخامسة من النظام الدوري ، العدد الذري 115 ، الكتلة الذرية 288 ، النويدة الأكثر استقرارًا. عنصر مركب صناعياً، غير موجود في الطبيعة. تاريخ الاكتشاف في فبراير 2004 تم نشر نتائج التجارب التي أجريت في الفترة من 14 يوليو إلى 10 أغسطس 2003، وتم الحصول على العنصر رقم 115. وتم إجراء البحث في المعهد المشترك للأبحاث النووية (دوبنا) ، روسيا). تم الحصول على نظائر الأنونبنتيوم نتيجة للتفاعلات النووية:

الشريحة 9

وصف الشريحة:

عنصر النظام الدوري لمندليف رقم 116 - Unungexium Unungexium (باللاتينية Ununhexium، Uuh)، الاسم المقترح رسميًا هو Livermorium (باللاتينية Livermorium، Lv) - العنصر الكيميائي رقم 116 للمجموعة السادسة من النظام الدوري، العدد الذري 116، الذري الكتلة 293. تاريخ الاكتشاف تبين أن البيان الخاص باكتشاف العناصر 116 و 118 في عام 1999 في بيركلي (الولايات المتحدة الأمريكية) خاطئ بل ومزيف. ولم يتم تأكيد التوليف بالطريقة المعلنة في مراكز الأبحاث النووية الروسية والألمانية واليابانية، ثم في الولايات المتحدة نفسها. تم اكتشاف الأنونجكسيوم عن طريق تخليق النظائر في عام 2000 في المعهد المشترك للأبحاث النووية (دوبنا، روسيا). الاسم تم اقتراح اسم ليفرموريوم رسميًا، ولكن لم تتم الموافقة عليه، تكريمًا لمدينة ليفرمور (كاليفورنيا)، حيث يقع مختبر ليفرمور الوطني. اقترح علماء JINR اسم موسكوفيوم للعنصر 116 - تكريما لمنطقة موسكو. تم الحصول على نظائر الأنونجكسيوم نتيجة للتفاعلات النووية:

10 شريحة

وصف الشريحة:

عنصر من الجدول الدوري لمندليف رقم 117 - Ununseptium Ununseptium (lat. Ununseptium، Uus) أو eka-astatin هو اسم مؤقت للعنصر الكيميائي برقم ذري 117. التعيين المؤقت هو Uus. نصف العمر - 78 مللي ثانية الهالوجين. تم الحصول على الإيصال في المعهد المشترك للأبحاث النووية في دوبنا بروسيا عام 2009-2010. لتجميع العنصر، تم استخدام التفاعلات التالية: أصل الاسم كلمة "ununseptium" مكونة من جذور الأرقام اللاتينية وتعني حرفيًا شيئًا مثل "واحد واحد سبعة" (الرقم "117" مبني بشكل مختلف تمامًا ). سيتم تغيير الاسم في المستقبل.

11 شريحة

وصف الشريحة:

عنصر من الجدول الدوري لمندليف رقم 118 - Ununoctium Ununoctium (باللاتينية Ununoctium، Uuo) أو eka-radon هو اسم مؤقت للعنصر الكيميائي ذو العدد الذري 118، والذي تم تصنيع نظائره لأول مرة في عامي 2002 و 2005 في المعهد المشترك للأبحاث النووية (دوبنا) بالتعاون مع مختبر ليفرمور الوطني. ونشرت نتائج هذه التجارب في عام 2006. التعيين المؤقت - Uuo. العنصر هو أثقل عنصر غير معدني يمكن أن يوجد، وربما يصنف على أنه غاز نبيل. تاريخ الاكتشاف تبين أن البيان الخاص باكتشاف العنصرين 116 و 118 في عام 1999 في بيركلي (الولايات المتحدة الأمريكية) كان خاطئًا بل ومزورًا. ولم يتم تأكيد التوليف بالطريقة المعلنة في مراكز الأبحاث النووية الروسية والألمانية واليابانية، ثم في الولايات المتحدة الأمريكية. تمت ملاحظة الحدث الأول لاضمحلال العنصر 118 في تجربة أجريت في JINR في فبراير - يونيو 2002. تم الحصول على المستحضر Ununoctium نتيجة للتفاعل النووي:

12 شريحة

وصف الشريحة:

حقائق مثيرة للاهتمام: اكتشف العلماء الألمان العناصر ذات الأرقام 110 و111 و112 في التسعينيات. في السابق، تم إعطاؤهم أسماء غير قابلة للنطق مثل ununnilii وununinii وunubii. وفي يوم الجمعة، وافق الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) على أسماء جديدة لهذه العناصر المُصنَّعة - الدارمشتاتيوم، والروينتجينيوم، والكوبرنيسيوم. الرموز الرسمية للعناصر في الجدول الدوري هي Ds وRg وCn. ولم تتم الموافقة بعد على أسماء العنصرين 114 و116. في الطبيعة لا توجد عناصر عددها الذري (عدد البروتونات في نواة الذرة) أكبر من 92، أي أثقل من اليورانيوم. يمكن إنتاج العناصر الأثقل، مثل البلوتونيوم، في المفاعلات النووية، ولا يمكن إنتاج العناصر الأثقل من 100 (الفرميوم) إلا في المسرعات، عن طريق قصف الهدف بالأيونات الثقيلة. عند اندماج نواة الهدف و"القذيفة" تظهر نواة عنصر جديد. أين نهاية الجدول؟ يكتب الأكاديمي أوغانيسيان، في مقال نشره في مجلة الكيمياء البحتة والتطبيقية، أن نظرية الديناميكا الكهربائية الكمية ونظرية الذرة التي أنشأها رذرفورد تسمح بوجود ذرات عدد البروتونات في النواة يساوي 170 أو حتى أكثر. وهذا يعني، من الناحية النظرية، أن الجدول الدوري يمكن أن يستمر حتى الخلية رقم 170.

المتطلبات الأساسية لاكتشاف القانون الدوري

• تصنيف بيرسيليوس
• ثلاثيات دوبرينر
• المحور الحلزوني للمسمار Chancourtois
• نيولاندز أوكتافات
• جداول ماير

ولد دميتري إيفانوفيتش مندليف في 8 فبراير 1834 في توبولسك في عائلة مدير صالة الألعاب الرياضية إيفان بافلوفيتش مندليف، وكان الطفل السابع عشر الأخير.

لقد كان أقرب مستشار لرئيس مجلس الوزراء سيرجي ويت، الذي وجه روسيا بالفعل على طريق رأسمالية الدولة. وقد ساهم مندليف بشكل كبير في هذا التطور.

كان مندليف أيديولوجي صناعة النفط في بلادنا. وأصبحت عبارة "الغرق في الزيت كحرق الأوراق النقدية" قولاً مأثورًا. لقد فهم أهمية البتروكيماويات وأقنع ويت ببناء أول مصنع للبتروكيماويات في روسيا

إس ويت

دخل دي آي مندلييف في صراع مع الأخوين نوبل، استمر طوال ثمانينيات القرن التاسع عشر، وقد استغل لودفيج نوبل أزمة صناعة النفط، وسعى لاحتكار نفط باكو وإنتاجه وتقطيره، ولهذا الغرض تكهن على شائعات عن نضوبها.

لام نوبل

اكتشاف القانون الدوري بواسطة د. مندليف

• تصنيف العناصر الكيميائية حسب خصائصها: الكتلة الذرية وخصائص المواد المتكونة من العناصر الكيميائية.
• وقمت بتدوين جميع المعلومات المعروفة عن العناصر الكيميائية المكتشفة والمدروسة ومركباتها على البطاقات، وقمت بتجميع مجموعات طبيعية من العناصر ذات الخصائص المتشابهة.
• اكتشف أن خصائص العناصر ضمن حدود معينة تغيير خطيا (زيادة أو نقصان رتابة)، ثم بعد قفزة حادة كرر بشكل دوري ، أي. بعد عدد معين من العناصر، تحدث عناصر مماثلة.

النسخة الأولى من الجدول الدوري

بناءً على ملاحظاته في الأول من مارس عام 1869، د. صاغ مندليف القانون الدوري، والذي بدا في صياغته الأولية كما يلي: إن خصائص الأجسام البسيطة، وكذلك أشكال وخواص مركبات العناصر، تعتمد بشكل دوري على قيم الأوزان الذرية للعناصر

الجدول الدوري

دي. مندليف

وكانت نقطة الضعف في القانون الدوري فور اكتشافه هي تفسير سبب التكرار الدوري لخصائص العناصر مع زيادة الكتلة الذرية النسبية لذراتها. علاوة على ذلك، يتم ترتيب عدة أزواج من العناصر في الجدول الدوري مع انتهاك الزيادة في الكتلة الذرية. على سبيل المثال، الأرجون ذو الكتلة الذرية النسبية 39.948 يحتل المرتبة 18، ​​والبوتاسيوم ذو الكتلة الذرية النسبية 39.102 لديه عدد ذري ​​19.

القانون الدوري

دي. مندليف

فقط مع اكتشاف بنية النواة الذرية وتحديد المعنى الفيزيائي للعدد الذري للعنصر، أصبح من الواضح أنه في الجدول الدوري توجد من أجل زيادة الشحنة الموجبة لنواتها الذرية. ومن وجهة النظر هذه، لا يوجد أي اضطراب في تسلسل العناصر 18 Ar – 19 K، 27 Co – 28 Ni، 52 Te – 53 I، 90 Th – 91 Pa. لذلك، التفسير الحديث للقانون الدورييبدو مثل هذا:

تعتمد خصائص العناصر الكيميائية والمركبات التي تتشكل بشكل دوري على شحنة نواتها الذرية.

الجدول الدوري

العناصر الكيميائية

الفترات عبارة عن صفوف أفقية من العناصر الكيميائية، بإجمالي 7 فترات. تنقسم الفترات إلى صغيرة (I، II، III) وكبيرة (IV، V، VI)، VII - غير مكتملة.

تبدأ كل فترة (ما عدا الأولى) بمعدن نموذجي (Li، Na، K، Rb، Cs، Fr) وتنتهي بغاز خامل (He، Ne، Ar، Kr، Xe، Rn)، يسبقه نموذجي غير معدني.

الجدول الدوري

العناصر الكيميائية

المجموعات هي أعمدة رأسية من العناصر التي لها نفس عدد الإلكترونات في المستوى الإلكتروني الخارجي، وهو ما يساوي رقم المجموعة.

هناك مجموعات فرعية رئيسية (أ) وثانوية (ب).

تتكون المجموعات الفرعية الرئيسية من عناصر الفترات الصغيرة والكبيرة. تتكون المجموعات الفرعية الجانبية من عناصر فترات كبيرة فقط.

الأكسدة والاختزال

ملكيات

التغير في نصف قطر الذرة خلال الدورة

يتناقص نصف قطر الذرة مع زيادة شحنات النوى الذرية خلال الدورة، وذلك لأن يزداد جذب الأغلفة الإلكترونية للنواة. في بداية الدورة توجد عناصر ذات عدد قليل من الإلكترونات في الطبقة الإلكترونية الخارجية ونصف قطر ذري كبير. يتم فصل الإلكترونات الموجودة بعيدًا عن النواة بسهولة عنها، وهو أمر نموذجي بالنسبة للعناصر المعدنية

تغيير نصف قطر الذرة في المجموعة

وفي نفس المجموعة، كلما زاد عدد الدورة، زاد نصف القطر الذري. تتخلى ذرات المعدن عن الإلكترونات بسهولة نسبية، ولا يمكنها اكتسابها لإكمال طبقة الإلكترون الخارجية.

• في العصور الوسطى، عرف العلماء بالفعل عشرة عناصر كيميائية - سبعة المعادن (الذهب والفضة والنحاس والحديد والقصدير والرصاص والزئبق) وثلاثة اللافلزية (الكبريت والكربون والأنتيمون).

تسمية العناصر الكيميائية من قبل الكيميائيين

اعتقد الكيميائيون أن العناصر الكيميائية مرتبطة بالنجوم والكواكب، وخصصوا لها رموزًا فلكية.

وكان الذهب يسمى الشمس، وكان يشار إليه بدائرة بنقطة:

النحاس هو كوكب الزهرة، ورمز هذا المعدن هو "مرآة الزهرة":

والحديد هو المريخ. وكما يليق بإله الحرب فقد شملت تسمية هذا المعدن الدرع والرمح:

• يرتبط بأساطير الإغريق القدماء - تانتالوس وبروميثيوم.

البروميثيوم

تكريما لبطل الأسطورة القديمة بروميثيوس، الذي أعطى الناس النار وكان محكوم عليهم بالعذاب الرهيب بسبب ذلك (طار إليه نسر، مقيد بالسلاسل إلى صخرة، ونقر على كبده)، تم تسمية العنصر الكيميائي رقم 61 البروميثيوم

الأصل الجغرافي

• الجرمانيوم قه
• جاليوم جا
• فرنسا الاب
• الروثينيوم رو
• البولونيوم بو
• الأمريسيوم صباحا
• اليوروبيوم الاتحاد الأوروبي

تكريما للعلماء

• الكوريوم سم
• فيرميوم اف ام
• مندليفيوم إم دي
• أينشتاين إس
• لورانس ل

الأسماء الدالة على خواص المواد البسيطة

• الهيدروجين (H) - ولادة الماء
• الأكسجين (O) – إنتاج الحمض
• الفوسفور (P) – حامل للضوء
• الفلور (F) - مدمر
• البروم (Br) – رائحة كريهة
• اليود (I) - البنفسجي

• فوضى في رأسي
• ولا حتى ركلة
• رأس مشرق

1

افتتاح
القانون الدوري
أساس تصنيفها
العناصر الكيميائية د. مندليف
وضع اثنين من الرئيسية والدائمة
لافتة:
قيمة الكتلة الذرية
الخصائص التي شكلتها المواد الكيميائية
عناصر المواد.
2

افتتاح الدورية
قانون
وفي الوقت نفسه، اكتشف أن الخصائص
العناصر ضمن حدود معينة
تغيير خطيا (رتابة
يقوي أو يضعف) ثم بعد ذلك
تتكرر القفزات الحادة
بشكل دوري، أي. بعد معين
عدد العناصر الموجودة متشابهة.
3

الخيار الأول
الجدول الدوري
بناء على
ملاحظات 1 مارس 1869 د.
صاغ مندلييف
القانون الدوري الذي
الأولي
بدت الصياغة هكذا:
خواص الاجسام البسيطة و
وكذلك الأشكال والخصائص
اتصالات العناصر
هي في الدوري
اعتمادا على الكميات
الأوزان الذرية للعناصر
4

القانون الدوري
دي. مندليف
إذا كتبت الصفوف واحدا تحت الآخر مثل هذا،
بحيث يوجد تحت الليثيوم صوديوم وتحت
النيون - الأرجون، نحصل على ما يلي
ترتيب العناصر:
لي بي بي سي إن أو
نا ملغ آل سي PS
ف ني
كل آر
مع هذا الترتيب في العمودي
أعمدة
العناصر المتشابهة في
ملكيات.
5

القانون الدوري د. مندليف

التفسير الحديث للدورية
قانون:
خصائص العناصر الكيميائية
والمركبات التي تتكون منها
هي في الدوري
اعتمادا على مبلغ التهمة
نواتها الذرية.
6

ر
19
30,974
الفوسفور
7

8

فترات

الفترات - صفوف أفقية
العناصر الكيميائية، 7 فترات في المجموع.
تنقسم الفترات إلى فترات صغيرة (الأول والثاني والثالث) و
كبير (الرابع، الخامس، السادس)، السابع غير مكتمل.
9

فترات

كل فترة (ما عدا الأولى)
يبدأ بمعدن نموذجي (Li، Na، K،
Rb، Cs، Fr) وينتهي بـ نوبل
الغاز (He، Ne، Ar، Kr، Xe، Rn)، الذي
يسبقه نموذجي غير معدني.
10

مجموعات

أعمدة عمودية
العناصر مع نفس
عدد الإلكترونات لكل
إلكترونية خارجية
مستوى يساوي العدد
مجموعات.
11

مجموعات

هناك الرئيسي (أ) و
المجموعات الفرعية الثانوية (ب).
المجموعات الفرعية الرئيسية تتكون
من العناصر الصغيرة والكبيرة
فترات.
تتكون المجموعات الفرعية الجانبية
من العناصر الكبيرة فقط
فترات.
تسمى هذه العناصر
انتقالية.
12

13

يتذكر!!!
رقم الدورة = عدد الطاقة
المستويات الذرية.
رقم المجموعة = عدد الإلكترونات الخارجية
ذرة.
(بالنسبة لعناصر المجموعات الفرعية الرئيسية)
14

التكافؤ

يشير رقم المجموعة إلى الأعلى
تكافؤ عنصر للأكسجين.
15

التكافؤ

تشكل عناصر المجموعات الرابع والخامس والسادس والسابع
مركبات الهيدروجين المتطايرة.
يظهر رقم المجموعة
تكافؤ العنصر في المركبات ذات
هيدروجين.
8-المجموعة رقم.
16

17

يمارس:

الاسم في أي فترة وفي
أي مجموعة، مجموعة فرعية
ما يلي
العناصر الكيميائية:
الصوديوم، النحاس، الكربون، الكبريت،
الكلور، الكروم، الحديد، البروم
18

تغيير نصف قطر الذرة
في هذه الفترة
نصف قطر الذرة يتناقص مع
زيادة شحنات النوى الذرية في فترة ما.
19

تغيير نصف قطر الذرة
في هذه الفترة
في مجموعة واحدة مع الزيادة
أرقام الفترة نصف القطر الذري
تتزايد.
20

التغييرات في نصف القطر الذري في الجدول D.I. مندليف

21

يمارس:

قارن بين نصف قطر ما يلي
العناصر الكيميائية:
الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم
البورون، الكربون، النيتروجين
الأكسجين، الكبريت، السيلينيوم
اليود، الكلور، الفلور
الكلور والكبريت والفوسفور
22

كهرسلبية
السالبية الكهربية هي
قدرة الذرة على الجذب
كثافة الإلكترونات.
السالبية الكهربية في الفترة
يزيد مع الزيادة
شحنة نواة العنصر الكيميائي، ثم
هو من اليسار إلى اليمين.
23

السالبية الكهربية في
المجموعة تزيد مع
عدد متناقص
الطبقات الإلكترونية للذرة
(أسفل حتى).
أكثر
كهربية
العنصر هو الفلور (F)،
والأقل
سالبية كهربية –
فرنسا (الاب).
24

الكهربية النسبية
الذرات
ن
2,1
لي
يكون
مع
ن
عن
0,98
1,5
في
3,5
F
4,0
نا
ملغ
آل
سي
ص
س
Cl
0,93
1,2
ل
كاليفورنيا
0,91
1,04
روبية
ريال سعودى
0,89
0,99
2,0
1,6
جا
1,8
في
1,5
2,5
1,9
جي
2,0
سن
1,7
3,07
2,2
مثل
2,1
بينالي الشارقة
1,8
2,6
حد ذاته
2,5
أولئك
2,1
3,0
ر
2,8
أنا
2,6
25

يمارس:

قارن بين مكاتب العمل لما يلي
العناصر الكيميائية:
الصوديوم والأكسجين
الكربون والهيدروجين
الأكسجين والفلور
البورون والنيتروجين
اليود، الفلور
الكلور والفوسفور
26

ملكيات
تقليل خواص قدرة الذرات على فقدان الإلكترونات عند حدوثها

الخصائص المؤكسدة لقدرة الذرات على قبول الإلكترونات متى
تكوين رابطة كيميائية.
27

الأكسدة والاختزال
ملكيات
في المجموعات الفرعية الرئيسية من الأسفل إلى الأعلى، في
فترات - من اليسار إلى اليمين
خصائص الأكسدة البسيطة
زيادة المواد من العناصر ، و
الخصائص التصالحية،
على التوالي، انخفاض.
28

تغيير الخصائص
العناصر الكيميائية
المؤكسدة وغير المعدنية
ملكيات
الخصائص المؤكسدة وغير المعدنية
29

أشباه المعادن

ب
جي
بينالي الشارقة
بو
30

أشباه المعادن

حسب خواصه الكيميائية
أشباه المعادن هي اللافلزات،
ولكن حسب نوع الموصلية التي تنتمي إليها
الموصلات.
31

32

شكرًا لكم على اهتمامكم!!

33

البنية الذرية

34

البنية الذرية

1911 العالم الإنجليزي إرنست رذرفورد
اقترح نموذج كوكبي للذرة
35

بناء
ذرة
1. يوجد في مركز الذرة
مشحونة بشكل إيجابي
جوهر.
2. جميع الشحنات الإيجابية
وتقريبا كامل كتلة الذرة
تتركز في جوهرها.
جسيم
3. تتكون نواة الذرات من
البروتونات والنيوترونات
(النيوكليونات).
4. حول القلب مغلق على طول
تدور المدارات
الإلكترونات.
تهمة الشامل
رقم
الإلكترون
ه-
-1
0
بروتون
ع+
+1
1
نيوترون
ن0
0
1
36

37

التركيب الذري

إلكترون
بروتون
النيوترون
38

العنصر الكيميائي هو نوع
ذرات بنفس الشحنة
حبات.
ترتيبي
رقم
عنصر
في ملاحظة
=
تكلفة
حبات
رقم
رقم
= البروتونات = الإلكترونات
في القلب
ē
تهمة الأساسية
ترتيبي
رقم →
12
ملغ
عدد البروتونات
عدد الإلكترونات
ض = +12
ص+ = 12
ē = 12
39

عدد النيوترونات

في ذرات مادة كيميائية واحدة
رقم العنصر
البروتونات p+ هي نفسها دائمًا
(يساوي شحنة النواة Z)، والعدد
النيوترونات N تختلف.
40

عدد النيوترونات
رقم
البروتونات ز
+
رقم
النيوترونات ن
=
كتلة
رقم أ
عدد النيوترونات N = A -Z
العدد الكتلي -
24
رقم سري -
12
ملغ
ن = 24 - 12 = 12
41

مهام العينة

تحديد CE المقترح:
رقم سري
عدد جماعي
شحن نووي
عدد البروتونات
عدد الإلكترونات
عدد النيوترونات
42

النظائر هي ذرات عنصر لها واحد
ونفس الشحنة النووية، ولكن بكتل مختلفة.
ه-
-
ه
–
ه-
-
-
ع+
ن
+ ن
ر
+
ر
النظائر
هيدروجين
ن
هيدروجين
الديوتيريوم
التريتيوم
1 ح
2D
3T
رقم
البروتونات (ض)
نفس
1
1
1
رقم
النيوترونات ن
متنوع
0
1
2
كتلة
رقم أ
متنوع
1
2
3
43

نظائر الكلور
35
17
Cl
75%
37
17
Cl
25%
ع = 0.75 * 35 + 0.25 * 37 = 35.5

الغلاف الإلكتروني هو مجمل الكل
الإلكترونات في الذرة,
المحيطة بالنواة.
45

قذيفة إلكترونية

الإلكترون في الذرة في حدود
حالة مع النواة ولها طاقة،
الذي يحدد مستوى الطاقة
الذي يقع عليه الإلكترون.
46

قذيفة إلكترونية

لا يمكن للإلكترون أن يمتلك مثل هذا
الطاقة لتكون بين
مستويات الطاقة.
ذرة الألومنيوم
ذرة الكربون
ذرة
هيدروجين
47

حالات الذرة الثابتة والمثارة

48

1
ه1< E2 < E3
2
جوهر
3
مستويات الطاقة ن
(الطبقات الإلكترونية) – الركام
الإلكترونات ذات القيم المماثلة
طاقة
عدد مستويات الطاقة في الذرة
يساوي عدد الفترة التي
يقع CE في حدث PSCE.
49

يُعرِّف

رقم
طاقة
مستويات ل
ح، لي، نا، ك، النحاس
50

توزيع الإلكترونات حسب المستويات

ن=2ن2
معادلة
ل
العمليات الحسابية
الحد الأقصى لعدد الإلكترونات لكل
مستويات الطاقة، حيث n هو رقم المستوى.
المستوى الأول - 2 إلكترون.
المستوى الثاني - 8 إلكترونات.
المستوى الثالث - 18 إلكترونًا.
51

الحد الأقصى لعدد الإلكترونات عند المستوى 1

المستوى 1: 2ē
52

الحد الأقصى للمبلغ
الإلكترونات في المستويين الأول والثاني
المستوى 1: 2ē
المستوى 2:8
53

الحد الأقصى لعدد الإلكترونات عند المستويات 1،2،3

1 المستوى 2
المستوى 2-8
المستوى 3-18
54

مخطط الهيكل الإلكتروني

رقم سري
الشحنة الأساسية +6، العدد الإجمالي ē - 6،
الكربون 6C في الفترة الثانية
مستويين للطاقة (في الرسم البياني
موضحة بين قوسين، ومكتوب تحتها رقم
الإلكترونات عند مستوى طاقة معين):
ج+6))
6
2
4
55

ارسم مخططًا للهيكل الإلكتروني لـ:

لي، نا
كن، يا، ف،
ف، ر
56

مستويات الطاقة
تحتوي على الحد الأقصى لعدد
تسمى الإلكترونات
مكتمل.
لقد زادوا
الاستدامة والاستقرار
مستويات الطاقة
تحتوي على عدد أصغر
تسمى الإلكترونات
غير مكتمل
57

4
البريليوم
2
2
9,0122
مستوى الطاقة الخارجية

الجدول الدوري للعناصر الكيميائية

عدد الطاقة
المستويات الذرية.
= رقم الفترة
عدد الإلكترونات الخارجية = رقم المجموعة
59

11
نا
22,99
صوديوم
60

الإلكترونات الخارجية

عدد الإلكترونات الخارجية = رقم المجموعة
الإلكترون
خارجي
مستوى
61

هيكل مستويات الطاقة

كل مستوى من مستويات الطاقة
يتكون من مستويات فرعية: s، p، d، f.
المستوى الفرعي يتكون من المدارات.
المدار الإلكتروني - المنطقة
على الأرجح
موقع الإلكترون في
فضاء

المدار الإلكتروني

تتحرك إلكترونات المستوى الفرعي S حول النواة
تشكل سحابة إلكترونية كروية
حدود
المستويات الفرعية
س – السحابة
63

إلكترونات المستوى الفرعي p تشكل ثلاثة
السحب الإلكترونية على شكل حجمي
الثمانيات
ع – الغيوم
64

شكل مدارات المستوى الفرعي p

65

شكل المدارات ذات المستوى الفرعي d

د – السحب
66

شكل المدارات و – المستوى الفرعي

67

ص
- المدار الإلكتروني،
-الإلكترونات،
- ترتيب الأرضيات
يدل على المستويات والمستويات الفرعية
الإلكترونات.
يظهر الرسم البياني
هيكل الأول والثاني
المستويات الإلكترونية
ذرة الأكسجين
68

الصيغ الرسومية الإلكترونية
الرسم الإلكتروني
الصيغ
المستوى الفرعي يتكون من مدارات E
ن=4 – 4 مستويات فرعية (S,п,d,f)
ن = 4
س
ن = 3
س
ن = 2
س
ن = 1 س
د
ص
ص
د
F
ن=3 – 3 مستويات فرعية (S، Р، d)
ن=2 – 2 مستويات فرعية (S, Р)
ص
ن=1 – 1 المستوى الفرعي (S)
حيث n هو رقم المستوى
69

عدد الكمية

حالة كل إلكترون في الذرة
يوصف عادة باستخدام أربعة
عدد الكمية:
الرئيسي (ن)،
المداري (ل)،
المغناطيسي (م) و
تدور (ق).
الثلاثة الأولى تميز الحركة
الإلكترون في الفضاء، والرابع حول محوره.
70

عدد الكمية

- معلمات الطاقة،
تحديد حالة الإلكترون
ونوع المدار الذري الذي فيه
انه في.
1. رقم الكم الرئيسي ن
يحدد إجمالي طاقة الإلكترون
ودرجة إزالته من النواة
(رقم مستوى الطاقة)؛
ن = 1، 2، 3، . . .
71

عدد الكمية

2. المداري (الجانبي)
الرقم الكمي l يحدد الشكل
المدار الذري.
القيم من 0 إلى n-1 (ل = 0، 1، 2، 3،...، n-1).
كل قيمة ل يتوافق مع
مداري ذو شكل خاص.
ل = 0 - المداري،
ل = 1 - ف المداري،
ل = 2 - د-المداري،
ل = 3 - و المداري
72

3. عدد الكم المغناطيسي م

- يحدد اتجاه المداري
المساحة بالنسبة للخارج
المجال المغناطيسي أو الكهربائي.
م = 2 لتر +1
تتراوح القيم من +l إلى -l، بما في ذلك 0.
على سبيل المثال، عندما يكون l = 1 فإن الرقم m يأخذ
3 قيم: +1، 0، -1، إذن هناك
3 أنواع من p-AO: px، py، pz.
73

عدد الكمية

4. يمكن تدوير العدد الكمي
خذ قيمتين محتملتين فقط
+1/2 و -1/2.
أنها تتوافق مع اثنين ممكن و
اتجاهين متعاكسين
اللحظة المغناطيسية الخاصة
الإلكترون، يسمى الدوران.


74

خصائص الإلكترون
سبين يميز الفرد
العزم المغناطيسي للإلكترون.
لتعيين الإلكترونات مع مختلفة
الرموز المستخدمة للدورات هي: و ↓ .

مبدأ باولي.
حكم هوند.
مبدأ الاستدامة
كليتشكوفسكي.
76

1) استبعاد باولي
لا يجوز أن يكون لدى شركة مساهمة واحدة أكثر من شركتين
الإلكترونات، والتي يجب أن تكون مختلفة
ظهورهم.
مسموح
مُحرَّم!
لا يمكن للذرة أن تحتوي على إلكترونين
نفس المجموعة من الأربعة
عدد الكمية.
77

النموذج الكوكبي لذرة البريليوم

4
البريليوم
2
2
1 ثانية
9,0122
2 ثانية

النموذج الكوكبي لذرة البريليوم

4
البريليوم
2
2
1 ثانية
9,0122
2 ثانية
2 ص

ملء المدارات الذرية بالإلكترونات

2) مبدأ هوند:
الحالة المستقرة للذرة
يتوافق مع هذا التوزيع
الإلكترونات داخل
مستوى الطاقة الفرعي، في
التي القيمة المطلقة
الدوران الذري الكلي
أقصى
مسموح
مُحرَّم!
80

قواعد لملء مستويات الطاقة

حكم هوند
إذا، على سبيل المثال، في ثلاثة
ف-خلايا من ذرة النيتروجين تحتاج
توزيع ثلاثة إلكترونات، ثم هم
سيكون موجودا في كل
خلية منفصلة، ​​أي. يكون موجودا
على ثلاثة مختلفة
المدارات p:
في هذه الحالة الدوران الإجمالي
يساوي +3/2 منذ إسقاطه
يساوي
نفس هذه الإلكترونات الثلاثة لا تستطيع ذلك
يكون موجودا
هكذا،
لأنه بعد ذلك الإسقاط
تدور الكلي
مللي ثانية = +1/2-1/2+1/2=+1/2 .
مللي ثانية = +1/2+1/2+1/2=+3/2 .
مُحرَّم!
مسموح
81

ملء المدارات الذرية بالإلكترونات

3) مبدأ الاستدامة
كليتشكوفسكي.
تمتلئ JSCs بالإلكترونات الموجودة فيها
ترتيب زيادة الطاقة
مستويات الطاقة.
1 ثانية<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
82

مبدأ الاستقرار عند كليتشكوفسكي.

أولا وقبل كل شيء، يتم ملء تلك
المدارات التي مجموعها الأدنى هو (n+l).
بكميات متساوية (ن+ل)، تلك التي لديها
منها n أقل
1 ثانية< 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d ...
4ث (4+0=4)
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d
83

الصيغة الإلكترونية
ذرة
استخدام الصيغ الإلكترونية
(التكوينات) يمكن أن تظهر
توزيع الإلكترونات على
مستويات الطاقة والمستويات الفرعية:
1 ثانية<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
1s2 2s22p6 3s23p6 3d0 4s2
84

الصيغة الإلكترونية
مثال: الكربون رقم 6، الفترة الثانية،
مجموعة إيفا.
دائرة كهربائية
التركيب الذري
ج+6))
2 4
الصيغة الإلكترونية: 1s2 2s22p2
85

خوارزمية لتكوين الصيغ الإلكترونية.

نكتب علامة العنصر الكيميائي و
شحنة نواة ذرتها (رقم العنصر).
تحديد كمية الطاقة
المستويات (رقم الفترة) والرقم
الإلكترونات في كل مستوى.
نحن نؤلف صيغة إلكترونية،
مع مراعاة رقم المستوى ونوع المدار و
عدد الإلكترونات الموجودة عليه (المبدأ
كليتشكوفسكي).
86 بنية الذرات
لي
نا
ل
روبية
يا
س
حد ذاته
أولئك
90

91

الاستنتاجات

الهيكل الخارجي
مستويات الطاقة
يتكرر بشكل دوري
لذلك بشكل دوري
تتكرر الخصائص
العناصر الكيميائية.
92

حالات الذرات
الذرات مستقرة فقط في مناطق معينة
الدول الثابتة، والتي
تتوافق مع قيم طاقة معينة.
أدنى طاقة مسموح بها
وتسمى حالات الذرة الأرض، وكل شيء
البقية متحمسون.
تتشكل حالات الذرات المثارة
من الحالة الأرضية أثناء انتقال واحد
أو عدة إلكترونات من المحتلة
المدارات إلى فارغة (أو مشغولة فقط
93
1 إلكترون)

هيكل ذرة المنغنيز:

من
+25
2
8
13
2
د - العنصر
1s22s22p63s23p64s23d54p0
الحالة الأرضية للذرة
حالة الذرة المثارة
94

أهمية المعادن الانتقالية للجسم والحياة.

بدون معادن انتقالية جسمنا
لا يمكن أن توجد.
الحديد هو المبدأ النشط
الهيموجلوبين.
ويشارك الزنك في إنتاج الأنسولين.
الكوبالت هو مركز فيتامين ب 12.
وكذلك النحاس والمنجنيز والموليبدينوم
يتم تضمين بعض المعادن الأخرى في
تكوين الانزيمات.
95

الأيونات

ايون - إيجابي أو سلبي
جسيم مشحون يتكون من
التبرع أو الإضافة بواسطة ذرة أو
مجموعة ذرات مكونة من واحدة أو أكثر
الإلكترونات
كاتيون - (+) جسيم مشحون، كات
أنيون – (-) جسيم مشحون، An
96

4. مقارنة المعدن
(غير المعدنية) الخصائص مع المجاورة
عناصر الفترة والمجموعة الفرعية.
5. السالبية الكهربية، أي القوة
جذب الإلكترونات إلى النواة .
101

شكرًا لكم على اهتمامكم!

102

موارد الإنترنت المستخدمة:

smoligra.ru
newpictures.club/s-p-d-f-orbitals
infourok.ru
مقاطع فيديو مثيرة للاهتمام
https://www.youtube.com/watch?v=3GbGjc-kSRw
103

ابحث عن المراسلات بين العناصر وخصائصها:

عنصر
لافتة
أ. الليثيوم
ب- الفلور
ب. النيتروجين
د- البريليوم.
1) العنصر s
2) غير المعدنية
3) عدد البروتونات 9
4) عنصر f
5) عدد الإلكترونات 4
6) د-العنصر
7) المعدن
8) أعلى EO بواسطة
مقارنة بالآخرين
متغيرات الذرات
104

الحد الأدنى الإلزامي من المعرفة

استعدادًا لـ OGE في الكيمياء

الجدول الدوري دي. مندليف والتركيب الذري

مدرس كيمياء

فرع المدرسة الثانوية التابعة للمؤسسة التعليمية البلدية بقرية بويما

منطقة بيلينسكي في منطقة بينزا في قرية تشيرنيشيفو

• تكرار الأسئلة النظرية الرئيسية لبرنامج الصف الثامن.
• توحيد المعرفة حول أسباب التغيرات في خواص العناصر الكيميائية بناءً على الأحكام الواردة في PSHE D.I. مندليف.
• تعليم كيفية شرح ومقارنة خصائص العناصر بشكل معقول، بالإضافة إلى المواد البسيطة والمعقدة التي تتكون منها، وفقًا لموقعها في حدث الاحتواء المتعلق بسلامة العملية؛
• الاستعداد لاجتياز امتحان OGE بنجاح في الكيمياء

رقم سري عنصر كيميائي

يوضح عدد البروتونات الموجودة في نواة الذرة

(الشحنة النووية Z) لذرة هذا العنصر.

12 فرك. +

ملغ 12

المغنيسيوم

هذا هو

له المعنى الجسدي

الثاني عشر -

عدد الإلكترونات في الذرة

يساوي عدد البروتونات،

منذ الذرة

محايد كهربائيا

دعونا تأمين ذلك!

كاليفورنيا 20

الكالسيوم

20 فرك. +

العشرين -

32 روبية +

32ه -

الكبريت

دعونا تأمين ذلك!

الزنك 30

الزنك

30 روبية +

الثلاثين -

35 روبية +

35ه -

البروم

صفوف أفقية من العناصر الكيميائية - فترات

صغير

كبير

غير مكتمل

الأعمدة الرأسية للعناصر الكيميائية - المجموعات

رئيسي

جانب

مثال على كتابة رسم تخطيطي لبنية ذرة عنصر كيميائي

عدد الطبقات الإلكترونية

في الغلاف الإلكتروني للذرة يساوي عدد الفترة التي يقع فيها العنصر

الكتلة الذرية النسبية

(القيمة مقربة إلى أقرب رقم صحيح)

مكتوب في الزاوية اليسرى العليا أعلاه

رقم سري

11 نا

الشحنة الذرية (Z) للصوديوم

صوديوم: رقم سري 11

(مكتوب في الزاوية اليسرى السفلى

بجوار رمز العنصر الكيميائي)

2∙ 1 2

2∙ 2 2

الحادي عشر -

11ر +

يتم حساب عدد النيوترونات

وفقا للصيغة: ن(ن 0 ) = أ ص – ن(ص + )

12 ن 0

رقم الإلكترونات على المستوى الخارجي لعناصر المجموعات الفرعية الرئيسية يساوي رقم المجموعة ، حيث يقع العنصر

أقصى عدد الإلكترونات

على مستوى تحسب بواسطة الصيغة:

2 ن 2

دعونا تأمين ذلك!

13 آل

الشحنة النووية الذرية (Z) للألمنيوم

2∙ 1 2

2∙ 2 2

الثالث عشر -

13 ص +

14 ن 0

دعونا تأمين ذلك!

9 F

الشحنة النووية لذرة الفلور (Z)

2∙ 1 2

9 ص +

9ه -

10 ن 0

خلال فترة واحدة

1. في ازدياد:

أنا الثاني الثالث الرابع الخامس السادس السابع الثامن

لي يكون ب ج ن او ف ني

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• شحنة النواة الذرية
• عدد الإلكترونات في الطبقة الخارجية للذرات
• أعلى حالة أكسدة للعناصر في المركبات

لي +1 يكون +2 ب +3 ج +4 ن +5

• كهرسلبية
• خصائص الأكسدة
• الخواص غير المعدنية للمواد البسيطة
• الخواص الحمضية للأكاسيد والهيدروكسيدات العالية

خلال فترة واحدة

2. انخفض:

أنا الثاني الثالث الرابع الخامس السادس السابع الثامن

لي يكون ب ج ن او ف ني

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• نصف القطر الذري
• الخواص المعدنية للمواد البسيطة
• الخصائص التصالحية:

لي - فقط الحد من وكيل , ج – و مؤكسد ، و الحد من وكيل ,

F - فقط مؤكسد

• الخصائص الرئيسية للأكاسيد والهيدروكسيدات العالية:

ليوه – قاعدة ، كن (أوه) 2 – مذبذب هيدروكسيد,

HNO 3 - حامض

خلال فترة واحدة

3. لم يتغير:

أنا الثاني الثالث الرابع الخامس السادس السابع الثامن

لي يكون ب ج ن او ف ني

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

عدد الطبقات الإلكترونية

(مستويات الطاقة)

في الذرة -

يساوي رقم الفترة

دعونا تأمين ذلك!

في فترات

غادر يمين

الشحنة النووية الذرية

• يزيد
• يتناقص
• لا يتغير

دعونا تأمين ذلك!

في فترات

على اليمين غادر

عدد مستويات الطاقة

• يزيد
• يتناقص
• لا يتغير
• في البداية يزيد ثم ينقص

دعونا تأمين ذلك!

في فترات

غادر يمين

تقليل خصائص العنصر

• تكثيف
• إضعاف
• لا تغير
• يضعف أولاً ثم يقوى

دعونا تأمين ذلك!

ذرات العناصر الكيميائية

الألومنيوم و السيليكون

عندى مثلها:

• عدد الطبقات الإلكترونية
• عدد الإلكترونات

دعونا تأمين ذلك!

ذرات العناصر الكيميائية

الكبريت و الكلور

يكون مختلفا:

• قيمة شحنات النوى الذرية؛
• عدد الإلكترونات في الطبقة الخارجية؛
• عدد الطبقات الإلكترونية
• العدد الإجمالي للإلكترونات

ضمن مجموعة واحدة

1. في ازدياد:

• شحنة النواة الذرية
• عدد طبقات الإلكترون في الذرة
• نصف القطر الذري
• الخصائص التصالحية
• معدن ملكيات

مواد بسيطة

• الخصائص الأساسية للأكاسيد والهيدروكسيدات العالية
• الخواص الحمضية (درجة التفكك) للأحماض الخالية من الأكسجين غير المعادن

2 8 18 8 1

ضمن مجموعة واحدة

2. انخفض:

• كهرسلبية؛

• خصائص الأكسدة.

• غير معدني ملكيات

مواد بسيطة

• قوة (ثبات) مركبات الهيدروجين المتطايرة.

2 8 18 7

2 8 18 18 7

ضمن مجموعة واحدة

3. لا تغير:

• عدد الإلكترونات في خارجي الطبقة الإلكترونية

• حالة الأكسدة العناصر في أعلى أكاسيد وهيدروكسيدات (عادة ما تساوي رقم المجموعة)

• يكون +2 ملغ +2 كاليفورنيا +2 ريال سعودى +2

2 2

2 8 2

2 8 8 2

2 8 18 8 2

دعونا تأمين ذلك!

• في المجموعات الفرعية الرئيسية

من الأسفل أعلى

الشحنة النووية الذرية

• يزيد
• يتناقص
• لا يتغير
• في البداية يزيد ثم ينقص

دعونا تأمين ذلك!

في المجموعات الفرعية الرئيسية

من الأسفل أعلى

عدد الإلكترونات في المستوى الخارجي

• يزيد
• يتناقص
• لا يتغير
• في البداية يزيد ثم ينقص

دعونا تأمين ذلك!

في المجموعات الفرعية الرئيسية

أسفل حتى

مؤكسد خصائص العنصر

• تكثيف
• إضعاف
• لا يتغير
• في البداية يزيد ثم ينقص

دعونا تأمين ذلك!

ذرات العناصر الكيميائية

كربون و السيليكون

عندى مثلها:

• قيمة شحنات النوى الذرية؛
• عدد الإلكترونات في الطبقة الخارجية؛
• عدد الطبقات الإلكترونية
• إجمالي عدد الإلكترونات في الذرة

دعونا تأمين ذلك!

ذرات العناصر الكيميائية

نتروجين و الفوسفور

يكون مختلفا:

• قيمة شحنات النوى الذرية؛
• عدد الإلكترونات في الطبقة الخارجية؛
• عدد الطبقات الإلكترونية
• العدد الإجمالي للإلكترونات

• § 36، الاختبار ص 268-272

• الجدول د. مندليف http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif
• غابرييليان أو إس. "كيمياء. الصف التاسع،" - دروفا، م.، - 2013، ص. 267-268
• سافيليف أ. المفاهيم والقوانين الأساسية للكيمياء. التفاعلات الكيميائية. 8 - 9 درجات. - م: دروفا، 2008، - ص. 6-48.
• ريابوف إم إيه، نيفسكايا إي يو. "اختبارات الكيمياء" للكتاب المدرسي من تأليف O.S. غابرييليان "الكيمياء. الصف التاسع." – م: الامتحان، 2010، ص. 5-7