Prezantimi "Ligji periodik dhe sistemi periodik i elementeve kimike". Prezantimi: "Tabela periodike e D.I. Mendeleev. Struktura e atomit" Variantet e paraqitjes së sistemit periodik të elementeve kimike

"Ligji Periodik i D.I.Mendeleev" - Tabela Periodike e D.I. Mendelejevi. Ndryshimi i rrezes së një atomi në një grup. Vetitë redoks. Periudhat. Ndryshimi i rrezes së një atomi në një periudhë. Kolonat vertikale. Opsioni i parë. Vetitë e substancave të formuara nga elementët kimikë. Tabela periodike e elementeve kimike. Vetitë reduktuese të atomeve.

"Kuptimi i ligjit periodik" - Nuk mund të jap një testament tjetër, më të mirë. Cila është rëndësia e PSHE dhe PP për shkencën dhe teknologjinë moderne? Testament për fëmijët e D.I. Mendeleev. Cila është baza fizike e ligjit? Fosfori gjendet fjalë për fjalë në të gjitha organet e bimëve të gjelbra. Deklarata e D.I. Mendeleev: Sa nitrat dhe ujë do të nevojiten për të përgatitur një zgjidhje të tillë që peshon 0.12 kg?

"Tabela Periodike e Kimisë" - Spiral de Chancourtois Octaves Newlands Tables Odling dhe Meyer. I. Döbereiner, J. Dumas, kimisti francez A. Chancourtois, anglisht. kimistët W. Odling, J. Newlands - ekzistenca e grupeve të elementeve të ngjashëm në vetitë kimike. Zbulimi i ligjit periodik. Ligji periodik, Tabela periodike e elementeve kimike nga D. I. Mendeleev.

"Tabela periodike e Mendeleev" - Tritium. Borius. Orbitalet. Deuterium. Modeli i strukturës së atomit. Dmitri Ivanovich Mendeleev. Kuptimi i tabelës periodike. Konfigurimi elektronik. Izotopet. Forma e nivelit S. Veprimtari shkencore. Shembuj të formulave grafike. Re elektronike. Ari. jometalet. Tungsteni. Ngarkesa e një atomi hidrogjeni. Forma e shkurtër e tabelës.

"E drejta periodike" - Sb. Ni. D.I. Mendeleev (1834-1907) është një shkencëtar i madh rus. TEMA: E DREJTA PERIODIKE E D. I. Mendeleev. Cl. Si. K. Ir. Cu. Ba. Li. Y. V. I. Ra. Hf. Br. Pb. N. Tc. Po. H. Zbuloi ligjin periodik të elementeve kimike. Ga. Në. Zbulimi i ligjit periodik. Në. Mg. C. Fe. Si. Na. Co. Bëhuni. P.O.

"Krijimi i ligjit periodik" - Lecoq de Buobodran. Përditësimi i njohurive bazë. Tabela periodike e elementeve kimike D.I. Mendelejevi. Struktura e Tabelës Periodike. John Newlands. Döbereiner Johann Wolfgang. Variacion nga Lothar Meyer. Parimet e të mësuarit. Parakushtet për krijimin e Ligjit Periodik. Mendeleev Dmitry Ivanovich. Puna.

Përshkrimi i prezantimit sipas sllajdeve individuale:

1 rrëshqitje

Përshkrimi i rrëshqitjes:

ELEMENTET E FUNDIT TE SISTEMIT PERIODIK TE ELEMENTEVE KIMIKE D.I.MENDELEEVA Kimi

2 rrëshqitje

Përshkrimi i rrëshqitjes:

3 rrëshqitje

Përshkrimi i rrëshqitjes:

Elementi i sistemit periodik të Mendelejevit nr 110-Darmstadtium Darmstadtium (lat. Darmstadtium, emërtimi Ds; më parë Ununnilium) është një element kimik i sintetizuar artificialisht i grupit VIII të sistemit periodik, numri atomik 110. Masa atomike = 281 (g/mol ) Histori. Elementi u emërua sipas vendit të tij të zbulimit. Sintetizuar për herë të parë më 9 nëntor 1994 në Qendrën për Kërkime të Joneve të Rënda, Darmstadt, nga S. Hofmann, V. Ninov, F. P. Hessberger, P. Armbruster, H. Folger, G. Münzenberg, H. Schott dhe të tjerë. Izotopi i zbuluar kishte një masë atomike prej 269. Përgatitja Izotopet e Darmstadtiumit janë marrë si rezultat i reaksioneve bërthamore: Vetitë Radioaktive.

4 rrëshqitje

Përshkrimi i rrëshqitjes:

Elementi i sistemit periodik të Mendelejevit nr. 111 - Roentgenium Roentgenium (latinisht Roentgenium, emërtimi Rg; më parë unununium) është një element kimik i sintetizuar artificialisht i nëngrupit anësor të grupit të parë, periudha e shtatë e sistemit periodik, me numër atomik 111. Substanca e thjeshtë roentgenium është një metal kalimtar. Masa atomike 280 (g/mol) Historia Elementi 111 u sintetizua për herë të parë më 8 dhjetor 1994 në qytetin gjerman të Darmstadt. Autorët e botimit të parë ishin S. Hofmann, V. Ninov, F. P. Hessberger, P. Armbruster, H. Folger, G. Münzenberg, H. Schött, A. G. Popeko, A. V. Eremin, A. N Andreev, S. Saro, R. Janik dhe M. Leino. Përveç fizikantëve gjermanë, ekipi ndërkombëtar përfshinte tre shkencëtarë nga Instituti i Përbashkët Rus për Kërkime Bërthamore. Sinteza e parë u krye sipas reaksionit: 209Bi + 64Ni = 272Rg + n

5 rrëshqitje

Përshkrimi i rrëshqitjes:

Elementi i tabelës periodike të Mendelejevit nr. 112 - Copernicium Copernicium (latinisht Copernicium, Cn; Copernicus përdoret gjithashtu si emri rus) është elementi i 112-të kimik. Bërthama e izotopit më të qëndrueshëm të njohur, 285Cn, përbëhet nga 112 protone, 173 neutrone dhe ka një gjysmë jetëgjatësi prej rreth 34 sekondash. I përket të njëjtit grup kimik si zinku, kadmiumi dhe merkuri. Historia Koperniciumi u sintetizua për herë të parë më 9 shkurt 1996 në Institutin e Joneve të Rënda në Darmstadt, nga S. Hofmann, V. Ninov, F. P. Hessberger, P. Armbruster), H. Folger, G. Münzenberg dhe të tjerë. Emërtimi Shkencëtarët e GSI propozuan emrin Kopernicium (Cn) për elementin 112 për nder të Nicolaus Copernicus. Më 19 shkurt 2010, në ditëlindjen e Kopernikut, IUPAC miratoi zyrtarisht emrin e elementit. Më parë, emrat e propozuar për të ishin Strassmannium St, Venusium Vs, Frischian Fs, Heisenbergium Hb, si dhe Laurentium Lv, Wyxhouseium Wi, Helmholtzium Hh.

6 rrëshqitje

Përshkrimi i rrëshqitjes:

Element i sistemit periodik të Mendelejevit nr 113 - Ununtrium Ununtrium (lat. Ununtrium, Uut) ose eka-talium - elementi kimik i 113-të i grupit III të sistemit periodik, numri atomik 113, masa atomike, izotopi më i qëndrueshëm 284Uut. Historia e zbulimit Në shkurt 2004, u publikuan rezultatet e eksperimenteve të kryera nga 14 korriku deri më 10 gusht 2003, si rezultat i të cilave u mor elementi i 113-të. Hulumtimi u krye në Institutin e Përbashkët për Kërkime Bërthamore (Dubna, Rusi). Përgatitja Izotopet e ununpentiumit janë marrë si rezultat i kalbjes α të izotopeve të ununpentiumit: si dhe si rezultat i reaksioneve bërthamore:

7 rrëshqitje

Përshkrimi i rrëshqitjes:

Elementi i sistemit periodik të Mendelejevit nr. 114 - Ununquadium Ununquadium, emri i propozuar zyrtarisht është flerovium (latinisht Flerovium, Fl) - elementi kimik i 114-të i grupit IV të sistemit periodik, numri atomik 114. Elementi është radioaktiv. Historia Elementi u mor për herë të parë në dhjetor 1998 nga sinteza e izotopeve nëpërmjet reaksionit të shkrirjes së bërthamave të kalciumit me bërthamat e plutoniumit. Origjina e emrit Zyrtarisht i propozuar, por i pa miratuar, emri flerovium ose flerovium jepet për nder të fizikantit rus G. N. Flerov, liderit të grupit që sintetizoi elementë me numra nga 102 deri në 110. Pas procedurave të miratimit midis shkencëtarëve rusë dhe amerikanë , më 1 dhjetor 2011, komisioni për një propozim iu dërgua nomenklaturës IUPAC të përbërjeve kimike për të emërtuar elementin e 114-të florovium. Vetitë kimike Disa studime kanë treguar se ununquadium ka veti kimike jo të ngjashme me plumbin, por me gazrat fisnikë. Ununquadium supozohet se është në gjendje të shfaqë gjendjet e oksidimit +2 dhe +4 në komponime, megjithëse meqenëse qëndrueshmëria e gjendjes së oksidimit +4 zvogëlohet me rritjen e numrit atomik, disa shkencëtarë sugjerojnë se ununquadium nuk do të jetë në gjendje ta shfaqë atë ose do të jetë në gjendje vetëm për ta ekspozuar në kushte të vështira.

8 rrëshqitje

Përshkrimi i rrëshqitjes:

Elementi i sistemit periodik të Mendelejevit nr 115 - Ununpentium Ununpentium (lat. Ununpentium, Uup) ose eka-bismut - elementi kimik i 115-të i grupit V të sistemit periodik, numri atomik 115, masa atomike 288, nuklidi më i qëndrueshëm. Një element i sintetizuar artificialisht, që nuk gjendet në natyrë. Historia e zbulimit Në shkurt 2004 u publikuan rezultatet e eksperimenteve të kryera nga 14 korriku deri më 10 gusht 2003, si rezultat i të cilave u përftua elementi i 115. Hulumtimi u krye në Institutin e Përbashkët për Kërkime Bërthamore (Dubna , Rusi). Përgatitja Izotopet e ununpentiumit janë marrë si rezultat i reaksioneve bërthamore:

Rrëshqitja 9

Përshkrimi i rrëshqitjes:

Elementi i sistemit periodik të Mendeleev nr. 116 - Unungexium Unungexium (latinisht Ununhexium, Uuh), emri i propozuar zyrtarisht është Livermorium (latinisht Livermorium, Lv) - elementi kimik i 116-të i grupit VI të sistemit periodik, numri atomik 116, atomik masa 293. Historia e zbulimit Deklarata për zbulimin e elementeve 116 dhe 118 në vitin 1999 në Berkeley (SHBA)[ rezultoi e gabuar dhe madje e falsifikuar. Sinteza sipas metodës së shpallur nuk u konfirmua në qendrat kërkimore bërthamore ruse, gjermane dhe japoneze, dhe më pas në vetë Shtetet e Bashkuara. Unungexium u zbulua nga sinteza e izotopeve në vitin 2000 në Institutin e Përbashkët për Kërkime Bërthamore (Dubna, Rusi). Emri i propozuar zyrtarisht, por i pa miratuar, emri Livermorium është dhënë për nder të qytetit të Livermore (Kaliforni), ku ndodhet Laboratori Kombëtar i Livermore. Shkencëtarët e JINR propozuan emrin moscovium për elementin e 116-të - për nder të rajonit të Moskës. Përgatitja Izotopet e unungexium janë marrë si rezultat i reaksioneve bërthamore:

10 rrëshqitje

Përshkrimi i rrëshqitjes:

Elementi i tabelës periodike të Mendelejevit nr. 117 - Ununseptium Ununseptium (lat. Ununseptium, Uus) ose eka-astatine është një emër i përkohshëm për elementin kimik me numër atomik 117. Emërtimi i përkohshëm është Uus. Gjysma e jetës - 78 milisekonda Halogjen. Fatura u mor në Institutin e Përbashkët për Kërkime Bërthamore në Dubna, Rusi në 2009-2010. Për të sintetizuar elementin, u përdorën reagimet e mëposhtme: Origjina e emrit Fjala "ununseptium" është formuar nga rrënjët e numrave latinë dhe fjalë për fjalë do të thotë diçka si "një-një-shtatë" (numri "117" është ndërtuar krejtësisht ndryshe ). Emri do të ndryshohet në të ardhmen.

11 rrëshqitje

Përshkrimi i rrëshqitjes:

Elementi i tabelës periodike të Mendelejevit nr. 118 - Ununoctium Ununoctium (Uuo) ose eka-radon është një emër i përkohshëm për elementin kimik me numër atomik 118, sinteza e izotopeve të të cilit u krye për herë të parë në 2002 dhe 2005 në Joint. Instituti për Kërkime Bërthamore (Dubna) në bashkëpunim me Laboratorin Kombëtar të Livermore. Rezultatet e këtyre eksperimenteve u publikuan në vitin 2006. Emërtimi i përkohshëm - Uuo. Elementi është jometali më i rëndë që mund të ekzistojë dhe ndoshta klasifikohet si gaz fisnik. Historia e zbulimit Deklarata për zbulimin e elementeve 116 dhe 118 në vitin 1999 në Berkeley (SHBA) doli të jetë e gabuar dhe madje e falsifikuar. Sinteza sipas metodës së shpallur nuk u konfirmua në qendrat kërkimore bërthamore ruse, gjermane dhe japoneze, dhe më pas në SHBA. Ngjarja e parë e prishjes së elementit 118 u vu re në një eksperiment të kryer në JINR në shkurt - qershor 2002. Përgatitja Ununoctium u mor si rezultat i një reaksioni bërthamor:

12 rrëshqitje

Përshkrimi i rrëshqitjes:

Fakte interesante: Elementet me numër 110, 111 dhe 112 u zbuluan nga shkencëtarët gjermanë në vitet 1990. Më parë, atyre u jepeshin emrat e pathyeshëm të ununnilii, ununinii dhe unubii. Të premten, IUPAC miratoi emra të rinj për këta elementë të sintetizuar artificialisht - darmstadtium, roentgenium dhe kopernicium. Simbolet zyrtare të elementeve në tabelën periodike janë Ds, Rg dhe Cn. Emrat e elementeve 114 dhe 116 nuk janë miratuar ende. Në natyrë, nuk ka elementë me numra atomik (numri i protoneve në bërthamën e një atomi) më të madh se 92, domethënë më të rëndë se uraniumi. Elementët më të rëndë, si plutoniumi, mund të prodhohen në reaktorët bërthamorë, dhe elementët më të rëndë se 100-ti (fermiumi) mund të prodhohen vetëm në përshpejtues, duke bombarduar një objektiv me jone të rëndë. Kur bashkohen bërthamat e objektivit dhe "predha", shfaqen bërthamat e një elementi të ri. Ku është fundi i tabelës? Akademiku Oganesyan, në një artikull të botuar në revistën Pure and Applied Chemistry, shkruan se teoria e elektrodinamikës kuantike dhe teoria e atomit e krijuar nga Rutherford lejon ekzistencën e atomeve me numrin e protoneve në bërthamë të barabartë me 170 ose madje. më shumë. Kjo do të thotë, teorikisht, tabela periodike mund të vazhdojë deri në qelizën e 170-të.

Parakushtet për zbulimin e Ligjit Periodik

• Klasifikimi i Berzelius
• Triadat e Döbereiner-it
• Boshti heliks i vidhos Chancourtois
• Oktava e Newlands
• Tavolina Meyer

Dmitry Ivanovich Mendeleev lindi më 8 shkurt 1834 në Tobolsk, në familjen e drejtorit të gjimnazit, Ivan Pavlovich Mendeleev, dhe ishte fëmija i fundit, i shtatëmbëdhjetë.

Ai ishte këshilltari më i afërt i Kryetarit të Kabinetit të Ministrave, Sergei Witte, i cili në fakt e drejtoi Rusinë në rrugën e kapitalizmit shtetëror. Dhe Mendeleev kontribuoi shumë në këtë zhvillim.

Mendelejevi ishte ideologu i industrisë së naftës në vendin tonë. Fraza e tij “të mbytesh me vaj është si djegia e kartëmonedhave” u bë një aforizëm. Ai e kuptoi rëndësinë e petrokimikeve dhe e bindi Witte të ndërtonte fabrikën e parë petrokimike në Rusi

S. Witte

D. I. Mendeleev hyri në një konflikt me vëllezërit Nobel, i cili zgjati gjatë gjithë viteve 1880. Ludwig Nobel, duke përfituar nga kriza në industrinë e naftës dhe duke u përpjekur për monopolin e naftës së Bakut, në prodhimin dhe distilimin e saj, për këtë qëllim spekuloi thashethemet për shterimin e tij.

L. Nobel

Zbulimi i Ligjit Periodik nga D.I. Mendelejevi

• Klasifikimi i elementeve kimike sipas karakteristikave: masa atomike dhe vetitë e substancave të formuara nga elementët kimikë.
• Shkrova në karta të gjitha informacionet e njohura për elementët kimikë të zbuluar dhe studiuar dhe përbërjet e tyre dhe përpilova grupe natyrore elementësh me veti të ngjashme.
• Zbuloi se vetitë e elementeve brenda kufijve të caktuar ndryshojnë në mënyrë lineare (rritje ose ulje monotonike), pastaj pas një kërcimi të mprehtë përsëriteni periodikisht , d.m.th. Pas një numri të caktuar elementësh, ndodhin të ngjashëm.

Versioni i parë i tabelës periodike

Bazuar në vëzhgimet e tij më 1 mars 1869, D.I. Mendeleev formuloi ligjin periodik, i cili në formulimin e tij fillestar dukej kështu: vetitë e trupave të thjeshtë, si dhe format dhe vetitë e përbërjeve të elementeve, varen periodikisht nga vlerat e peshave atomike të elementeve.

Tabelë periodike

DI. Mendelejevi

Pika e dobët e ligjit periodik menjëherë pas zbulimit të tij ishte shpjegimi i arsyes së përsëritjes periodike të vetive të elementeve me një rritje të masës atomike relative të atomeve të tyre. Për më tepër, disa palë elemente janë rregulluar në Tabelën Periodike me një shkelje të rritjes së masës atomike. Për shembull, argoni me masë atomike relative prej 39.948 renditet në vendin e 18-të, dhe kaliumi me masë atomike relative prej 39.102 ka një numër atomik 19.

Ligji periodik

DI. Mendelejevi

Vetëm me zbulimin e strukturës së bërthamës atomike dhe vendosjen e kuptimit fizik të numrit atomik të një elementi, u bë e qartë se në Tabelën Periodike gjenden në mënyrë që të rritet ngarkesa pozitive e bërthamave të tyre atomike. Nga ky këndvështrim nuk ka asnjë shqetësim në sekuencën e elementeve 18 Ar – 19 K, 27 Co – 28 Ni, 52 Te – 53 I, 90 Th – 91 Pa. Prandaj, interpretimi modern i Ligjit Periodik tingëllon si kjo:

Vetitë e elementeve kimike dhe të përbërjeve që ato formojnë varen periodikisht nga ngarkesa e bërthamave të tyre atomike.

Tabelë periodike

elementet kimike

Periudhat janë rreshta horizontale të elementeve kimike, gjithsej 7 periudha. Periudhat ndahen në të vogla (I, II, III) dhe të mëdha (IV, V, VI), VII - të papërfunduara.

Çdo periudhë (përveç të parës) fillon me një metal tipik (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) dhe përfundon me një gaz fisnik (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), i cili paraprihet nga një jometal tipik.

Tabelë periodike

elementet kimike

Grupet janë kolona vertikale të elementeve me të njëjtin numër elektronesh në nivelin e jashtëm elektronik, të barabartë me numrin e grupit.

Ka nëngrupe kryesore (A) dhe dytësore (B).

Nëngrupet kryesore përbëhen nga elementë të periudhave të vogla dhe të mëdha. Nëngrupet anësore përbëhen nga elementë vetëm me periudha të mëdha.

Redoks

Vetitë

Ndryshimi i rrezes së një atomi në një periudhë

Rrezja e një atomi zvogëlohet me rritjen e ngarkesave të bërthamave atomike në një periudhë, sepse tërheqja e predhave të elektroneve nga bërthama rritet. Në fillim të periudhës ka elementë me një numër të vogël elektronesh në shtresën e jashtme elektronike dhe një rreze të madhe atomike. Elektronet e vendosura më tej nga bërthama ndahen lehtësisht prej saj, gjë që është tipike për elementët metalikë

Ndryshimi i rrezes së një atomi në një grup

Në të njëjtin grup, me rritjen e numrit të periudhës, rrezet atomike rriten. Atomet e metaleve heqin dorë nga elektronet relativisht lehtë dhe nuk mund t'i shtojnë ato për të përfunduar shtresën e jashtme elektronike.

• Në mesjetë, shkencëtarët tashmë njihnin dhjetë elementë kimikë - shtatë metalet (ar, argjend, bakër, hekur, kallaj, plumb dhe merkur) dhe tre jo metalike (squfurit, karbonit dhe antimonit).

Përcaktimi i elementeve kimike nga alkimistët

Alkimistët besonin se elementët kimikë ishin të lidhur me yjet dhe planetët, dhe u caktuan atyre simbole astrologjike.

Ari u quajt Dielli dhe u caktua nga një rreth me një pikë:

Bakri është Venusi, simboli i këtij metali ishte "pasqyra e Venusit":

Dhe hekuri është Marsi; Siç i ka hije zotit të luftës, përcaktimi i këtij metali përfshinte një mburojë dhe një shtizë:

• I lidhur me mitet e grekëve të lashtë - Tantalus dhe Promethium.

Prometium

Për nder të heroit të mitit antik Prometeut, i cili u dha njerëzve zjarr dhe u dënua me mundime të tmerrshme për këtë (një shqiponjë fluturoi drejt tij, e lidhi me zinxhir në një shkëmb dhe i goditi mëlçinë), quhet elementi kimik nr. 61 promethium.

Origjina gjeografike

• Germanium Ge
• Galium Ga
• Franca Fr
• Ruthenium Ru
• Polonium Po
• Americium Am
• Europium Eu

Për nder të shkencëtarëve

• Kurium Cm
• Fermium Fm
• Mendelevium Md
• Ajnshtajni Es
• Lawrence Lr

Emrat që tregojnë vetitë e substancave të thjeshta

• Hidrogjeni (H) - lindja e ujit
• Oksigjeni (O) – prodhon acid
• Fosfori (P) - bartës i dritës
• Fluori (F) - shkatërrues
• Brom (Br) - me erë të keqe
• Jod (I) - vjollcë

• Rrëmujë në kokën time
• As një goditje
• Kokë e ndritshme

1

Hapja
ligji periodik
Baza e klasifikimit të tij
elementet kimike D.I. Mendelejevi
vënë dy prej tyre kryesore dhe të përhershme
shenjë:
vlera e masës atomike
vetitë e formuara nga kimikatet
elementet e substancave.
2

Hapja e periodikut
ligji
Në të njëjtën kohë, ai zbuloi se pronat
elemente brenda kufijve të caktuar
ndryshojnë në mënyrë lineare (në mënyrë monotone
forcuar ose dobësuar), pastaj pas
përsëriten kërcimet e mprehta
periodikisht, d.m.th. pas njëfarë
numri i elementeve të gjetura është i ngjashëm.
3

Opsioni i parë
tabelë periodike
Në bazë të tyre
vëzhgime 1 mars 1869 D.I.
Mendelejevi formuloi
ligji periodik, i cili
fillestar i saj
formulimi dukej kështu:
vetitë e trupave të thjeshtë dhe
edhe format dhe vetitë
lidhjet e elementeve
janë periodike
në varësi të sasive
peshat atomike të elementeve
4

Ligji periodik
DI. Mendelejevi
Nëse i shkruani rreshtat njërën poshtë tjetrës kështu,
kështu që nën litium ka natrium, dhe nën
neoni - argon, marrim sa vijon
renditja e elementeve:
Li Be B C N O
Na Mg Al Si PS
F Ne
Cl Ar
Me këtë rregullim në vertikale
kolonat
elemente që janë të ngjashëm në të
Vetitë.
5

Ligji periodik D.I. Mendelejevi

Interpretimi modern i periodikut
ligji:
Vetitë e elementeve kimike
dhe komponimet që formojnë
janë periodike
në varësi të sasisë së tarifës
bërthamat e tyre atomike.
6

R
19
30,974
FOSFORI
7

8

Periudhat

Periudhat - rreshta horizontale
elemente kimike, gjithsej 7 periudha.
Periudhat ndahen në të vogla (I, II, III) dhe
i madh (IV,V,VI), VII-i papërfunduar.
9

Periudhat

Çdo periudhë (përveç të parës)
fillon me një metal tipik (Li, Na, K,
Rb, Cs, Fr) dhe përfundon me noble
gazi (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), tek i cili
paraprihet nga një jometal tipik.
10

Grupet

kolona vertikale
elementet me të njëjtën
numri i elektroneve për
elektronike të jashtme
niveli i barabartë me numrin
grupe.
11

Grupet

Ka kryesore (A) dhe
nëngrupet dytësore (B).
Nëngrupet kryesore përbëhen
nga elementë të vegjël dhe të mëdhenj
periudhave.
Nëngrupet anësore përbëhen
nga elementë vetëm të mëdhenj
periudhave.
Elementë të tillë quhen
kalimtare.
12

13

Mbani mend!!!
Numri i periudhës = numri i energjisë
nivelet atomike.
Numri i grupit = numri i elektroneve të jashtëm
atom.
(Për elementët e nëngrupeve kryesore)
14

Valence

Numri i grupit tregon numrin më të lartë
valenca e një elementi për oksigjen.
15

Valence

Elementet e grupeve IV, V, VI dhe forma VII
komponimet e avullueshme të hidrogjenit.
Numri i grupit tregon
valenca e elementit në komponimet me
hidrogjeni.
8-grupi nr.
16

17

Ushtrimi:

Emri në cilën periudhë dhe në
cili grup, nëngrup
janë këto në vijim
Elementet kimike:
Natriumi, bakri, karboni, squfuri,
Klor, Krom, Hekur, Brom
18

Ndryshimi i rrezes së një atomi
në periudhën
Rrezja e një atomi zvogëlohet me
një rritje në ngarkesat e bërthamave atomike në një periudhë.
19

Ndryshimi i rrezes së një atomi
në periudhën
Në një grup me rritje
numrat periodikë rrezet atomike
janë në rritje.
20

Ndryshimet në rrezet atomike në tabelën D.I. Mendelejevi

21

Ushtrimi:

Krahasoni rrezet e mëposhtme
Elementet kimike:
Litium, natrium, kalium
Bor, karboni, azoti
Oksigjen, squfur, selen
Jod, Klor, fluor
Klori, squfuri, fosfori
22

Elektronegativiteti
Elektronegativiteti është
aftësia e një atomi për të tërhequr
dendësia e elektroneve.
Elektronegativiteti në periudhë
rritet me rritjen
ngarkesa e bërthamës së një elementi kimik, atëherë
është nga e majta në të djathtë.
23

Elektronegativiteti në
grupi rritet me
numri në rënie
shtresa elektronike të atomit
(poshtë lart).
Më së shumti
elektronegative
elementi është fluor (F),
dhe më së paku
elektronegativ -
francë (Fr).
24

ELEKTRONEGATIVITET RELATIV
ATOMET
N
2,1
Li
Bëhuni
ME
N
RRETH
0,98
1,5
NË
3,5
F
4,0
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
0,93
1,2
TE
Ca
0,91
1,04
Rb
Sr
0,89
0,99
2,0
1,6
Ga
1,8
Në
1,5
2,5
1,9
Ge
2,0
Sn
1,7
3,07
2,2
Si
2,1
Sb
1,8
2,6
Se
2,5
ato
2,1
3,0
Br
2,8
I
2,6
25

Ushtrimi:

Krahasoni OE-të e mëposhtëm
Elementet kimike:
Natriumi dhe oksigjeni
Karboni dhe hidrogjeni
Oksigjen dhe fluor
Bor dhe nitrogjen
Jod, fluor
Klor, fosfor
26

Vetitë
Reduktimi i vetive të aftësisë së atomeve për të humbur elektrone kur

Vetitë oksiduese të aftësisë së atomeve për të pranuar elektrone kur
formimi i një lidhjeje kimike.
27

Redoks
Vetitë
Në nëngrupet kryesore nga poshtë lart, në
periudha - nga e majta në të djathtë
vetitë oksiduese të thjeshtë
substancat e elementeve rriten, dhe
vetitë restauruese,
respektivisht ulje.
28

Ndryshimi i Vetive
elementet kimike
Oksiduese dhe jo metalike
Vetitë
Vetitë oksiduese dhe jometalike
29

METALOIDET

B
Ge
Sb
Po
30

METALOIDET

Sipas vetive kimike
gjysmëmetalet janë jometale,
por sipas llojit të përcjellshmërisë që i përkasin
përçuesit.
31

32

Faleminderit per vemendjen!!

33

STRUKTURA ATOMIKE

34

STRUKTURA ATOMIKE

1911 Shkencëtari anglez Ernest Rutherford
propozoi një model planetar të atomit
35

Struktura
atom
1. Në qendër të atomit është
e ngarkuar pozitivisht
bërthamë.
2. E gjithë ngarkesa pozitive
dhe pothuajse të gjithë masën e një atomi
të përqendruar në thelbin e saj.
Grimca
3. Bërthamat e atomeve përbëhen nga
protonet dhe neutronet
(nukleonet).
4. Rreth bërthamës përgjatë mbyllur
orbitat rrotullohen
elektronet.
Ngarkesa në masë
numri
Elektroni
e-
-1
0
Protoni
p+
+1
1
Neutron
n0
0
1
36

37

Struktura atomike

elektron
proton
neutron
38

Një element kimik është një lloj
atome me të njëjtën ngarkesë
bërthamat.
rendore
numri
element
në PS
=
Ngarkimi
bërthamat
Numri
Numri
= protone = elektrone
në thelb
ē
Ngarkesa kryesore
rendore
numri →
12
Mg
Numri i protoneve
Numri i elektroneve
Z = +12
р+ = 12
ē = 12
39

Numri i neutroneve

Në atomet e një kimikati
numri i elementit
Protonet p+ janë gjithmonë të njëjta
(e barabartë me ngarkesën e bërthamës Z), dhe numrin
neutronet N ndryshojnë.
40

Numri i neutroneve
Numri
protonet Z
+
Numri
neutronet N
=
meshë
numri A
Numri i neutroneve N = A -Z
Numri masiv -
24
numër serik -
12
Mg
N = 24 - 12 = 12
41

Shembuj të detyrave

Përcaktoni për CE të propozuar:
numër serik
numri masiv
ngarkesë bërthamore
numri i protoneve
numri i elektroneve
numri i neutroneve
42

Izotopet janë atome të një elementi që kanë një të tillë
dhe e njëjta ngarkesë bërthamore, por masa të ndryshme.
e-
-
e
–
e-
-
-
p+
n
+n
R
+
R
Izotopet
hidrogjeni
n
Hidrogjeni
Deuterium
Tritium
1H
2D
3T
Numri
protonet (Z)
njëjtë
1
1
1
Numri
neutronet N
te ndryshme
0
1
2
meshë
numri A
te ndryshme
1
2
3
43

Izotopet e klorit
35
17
Cl
75%
37
17
Cl
25%
Ar = 0,75 * 35 + 0,25 * 37 = 35,5

Predha elektronike është tërësia e të gjithëve
elektronet në një atom,
rrethon thelbin.
45

Predha elektronike

Një elektron në një atom është në një kufi
gjendje me bërthamën dhe ka energji,
e cila përcakton nivelin e energjisë
në të cilën ndodhet elektroni.
46

Predha elektronike

Një elektron nuk mund të ketë të tillë
energji për të qenë në mes
nivelet e energjisë.
Atomi i aluminit
atom karboni
Atomi
hidrogjeni
47

Gjendjet stacionare dhe të ngacmuara të atomit

48

1
E1< E2 < E3
2
bërthamë
3
Nivelet e energjisë n
(shtresat elektronike) – agregat
elektrone me vlera të ngjashme
energji
Numri i niveleve të energjisë në një atom
e barabartë me numrin e periudhës në të cilën
CE ndodhet në PSHE.
49

Përcaktoni

Numri
energji
nivelet për
H, Li, Na, K, Cu
50

Shpërndarja e elektroneve sipas niveleve

N=2n2
formulë
Për
llogaritjet
numri maksimal i elektroneve për
nivelet e energjisë, ku n është numri i nivelit.
Niveli i parë - 2 elektrone.
Niveli i dytë - 8 elektrone.
Niveli i tretë - 18 elektrone.
51

Numri maksimal i elektroneve në nivelin 1

Niveli 1: 2ē
52

Shuma maksimale
elektronet në nivelet 1 dhe 2
Niveli 1: 2ē
Niveli 2:8 ē
53

Numri maksimal i elektroneve në nivelet 1,2,3

1 niveli-2
Niveli 2-8
Niveli 3-18
54

Diagrami i strukturës elektronike

Numër serik
tarifa bazë +6, numri i përgjithshëm ē – 6,
Karboni 6C është në periudhën e dytë
dy nivele energjie (në diagram
të paraqitura në kllapa, me një numër të shkruar poshtë tyre
elektrone në një nivel të caktuar energjie):
C +6))
6
2
4
55

Hartoni një diagram të strukturës elektronike për:

Li, Na
Bëhu, O, P,
F, Br
56

Nivelet e energjisë
që përmban numrin maksimal
quhen elektrone
përfunduar.
Janë rritur
qëndrueshmëri dhe stabilitet
Nivelet e energjisë
që përmban një numër më të vogël
quhen elektrone
e papërfunduar
57

4
BERILIUM
2
2
9,0122
Niveli i jashtëm i energjisë

Tabela Periodike e Elementeve Kimike

Numri i energjisë
nivelet atomike.
= Periudha nr.
Numri i elektroneve të jashtëm = grupi nr.
59

11
Na
22,99
natriumi
60

Elektronet e jashtme

Numri i elektroneve të jashtëm = grupi nr.
Elektroni
e jashtme
niveli
61

Struktura e niveleve të energjisë

Çdo nivel energjie
përbëhet nga nënnivele: s, p, d, f.
Një nënnivel përbëhet nga orbitalet.
Orbital elektronik - rajon
me shumë gjasa
vendndodhjen e elektroneve në
hapësirë

Orbital elektronik

Elektrone të nënnivelit S që lëvizin rreth bërthamës
formojnë një re elektronike sferike
Kufiri
nënnivele
S – re
63

Elektronet e nënnivelit p formojnë tre
retë elektronike në formë vëllimore
tetëshe
p – retë
64

Forma e orbitaleve të nënnivelit p

65

Forma e orbitaleve të nënnivelit d

d - retë
66

Forma e orbitaleve f – nënniveli

67

fq
- orbital elektronik,
-elektrone,
-rregullimi i dyshemesë
tregon nivele dhe nënnivele
elektronet.
Diagrami tregon
struktura e 1 dhe 2
nivelet elektronike
atomi i oksigjenit
68

Formulat grafike elektronike
Grafike elektronike
formulat
Nënniveli përbëhet nga orbitalet E
n=4 – 4 nënnivele (S,р,d,f)
n=4
S
n=3
S
n=2
S
n=1 S
d
fq
fq
d
f
n=3 – 3 nënnivele (S, р, d)
n=2 – 2 nënnivele (S, р)
fq
n=1 – 1 nënnivel (S)
ku n është numri i nivelit
69

Numrat kuantikë

Gjendja e çdo elektroni në një atom
zakonisht përshkruhet duke përdorur katër
numrat kuantikë:
kryesore (n),
orbitale (l),
magnetike (m) dhe
rrotullim (të).
Tre të parat karakterizojnë lëvizjen
elektroni në hapësirë, dhe i katërti rreth boshtit të vet.
70

Numrat kuantikë

- parametrat e energjisë,
përcaktimi i gjendjes së elektronit
dhe llojin e orbitalës atomike në të cilën
ai është brenda.
1. Numri kuantik kryesor n
përcakton energjinë totale të elektroneve
dhe shkalla e largimit të saj nga bërthama
(numri i nivelit të energjisë);
n = 1, 2, 3, . . .
71

Numrat kuantikë

2. Orbitale (anësore)
numri kuantik l përcakton formën
orbitale atomike.
Vlerat nga 0 në n-1 (l = 0, 1, 2, 3,..., n-1).
Çdo vlerë e l korrespondon me
orbitale e një forme të veçantë.
l = 0 - s-orbitale,
l = 1 - p-orbitale,
l = 2 - d-orbitale,
l = 3 - f orbitale
72

3. Numri kuantik magnetik m

- përcakton orientimin e orbitalit në
hapësirë ​​në raport me pjesën e jashtme
fushë magnetike ose elektrike.
m = 2 l +1
Vlerat variojnë nga +l në -l, duke përfshirë 0.
Për shembull, kur l = 1, numri m merr
3 vlera: +1, 0, -1, pra ka
3 lloje të p-AO: px, py, pz.
73

Numrat kuantikë

4.Spin numri kuantik s mund
merrni vetëm dy vlera të mundshme
+1/2 dhe -1/2.
Ato korrespondojnë me dy të mundshme dhe
drejtime të kundërta
momenti i vet magnetik
elektron, i quajtur spin.


74

Vetitë e elektronit
Spin karakterizon të vetat
momenti magnetik i një elektroni.
Për të caktuar elektronet me të ndryshme
Simbolet e përdorura për rrotullimet janë: dhe ↓ .

Parimi i Paulit.
Rregulli i Hundit.
Parimi i qëndrueshmërisë
Klechkovsky.
76

1) Përjashtimi i Paulit
Një shoqëri aksionare nuk mund të ketë më shumë se dy
elektronet, të cilat duhet të kenë të ndryshme
shpina.
E lejuar
E ndaluar!
Një atom nuk mund të ketë dy elektrone me
i njëjti grup nga të katër
numrat kuantikë.
77

Modeli planetar i atomit të beriliumit

4
BERILIUM
2
2
1s
9,0122
2s

Modeli planetar i atomit të beriliumit

4
BERILIUM
2
2
1s
9,0122
2s
2p

Mbushja e orbitaleve atomike me elektrone

2) Parimi i Hundit:
Gjendja e qëndrueshme e një atomi
korrespondon me këtë shpërndarje
elektronet brenda
nënniveli i energjisë, në
e cila vlerë absolute
spin total atomik
maksimale
E lejuar
E ndaluar!
80

Rregullat për mbushjen e niveleve të energjisë

Rregulli i Hundit
Nëse, për shembull, në tre
qelizat p të atomit të azotit kanë nevojë
shpërndajnë tre elektrone, pastaj ata
do të vendosen secili në
qelizë e veçantë, d.m.th. të jetë i vendosur
në tre të ndryshme
p-orbitalet:
në këtë rast rrotullimi total
barazohet me +3/2 që nga projeksioni i tij
e barabartë me
Po këto tre elektrone nuk munden
të jetë i vendosur
Kështu,
sepse atëherë projeksioni
rrotullimi total
ms = +1/2-1/2+1/2=+1/2 .
ms = +1/2+1/2+1/2=+3/2 .
E ndaluar!
E lejuar
81

Mbushja e orbitaleve atomike me elektrone

3) Parimi i qëndrueshmërisë
Klechkovsky.
SHA-të janë të mbushura me elektrone në
renditja e rritjes së energjisë
nivelet e energjisë.
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
82

Parimi i stabilitetit i Klechkovsky.

Para së gjithash, ato plotësohen
orbitalet shuma min e të cilave është (n+l).
Për sasi të barabarta (n+l), ato me
nga të cilat n është më pak
1s< 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d ...
4s (4+0=4)
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6P 7s 5f 6d
83

FORMULA ELEKTRONIKE
ATOM
Përdorimi i formulave elektronike
(konfigurimet) mund të shfaqen
shpërndarja e elektroneve mbi
nivelet dhe nënnivelet e energjisë:
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
1s2 2s22p6 3s23p6 3d0 4s2
84

FORMULA ELEKTRONIKE
Shembull: Karboni, nr. 6, periudha II,
grupi IVA.
Qarku elektronik
struktura atomike
C+6))
2 4
Formula elektronike: 1s2 2s22p2
85

Algoritmi për hartimin e formulave elektronike.

Shkruajmë shenjën e elementit kimik dhe
ngarkesa e bërthamës së atomit të tij (numri i elementit).
Përcaktoni sasinë e energjisë
nivelet (numri i periudhës) dhe numri
elektrone në çdo nivel.
Ne hartojmë një formulë elektronike,
duke marrë parasysh numrin e nivelit, llojin e orbitalës dhe
numri i elektroneve në të (parimi
Klechkovsky).
86 struktura e atomeve
Li
Na
TE
Rb
O
S
Se
ato
90

91

konkluzionet

Struktura e jashtme
nivelet e energjisë
përsëritet periodikisht
prandaj në mënyrë periodike
vetitë përsëriten
elementet kimike.
92

Gjendjet e atomeve
Atomet janë të qëndrueshme vetëm në zona të caktuara
gjendjet stacionare, të cilat
korrespondojnë me vlera të caktuara të energjisë.
Energjia më e ulët e lejuar
gjendjet e atomit quhen tokë, dhe të gjitha
pjesa tjetër janë të emocionuar.
Formohen gjendje të ngacmuara të atomeve
nga gjendja bazë gjatë kalimit të një
ose disa elektrone nga të zëna
orbitalet në bosh (ose vetëm të zëna
93
1 elektron)

Struktura e atomit të manganit:

Mn
+25
2
8
13
2
d - element
1s22s22p63s23p64s23d54p0
gjendja bazë e atomit
gjendje e ngacmuar e atomit
94

Rëndësia e metaleve në tranzicion për trupin dhe jetën.

Pa metale kalimtare trupi ynë
nuk mund të ekzistojë.
Hekuri është parimi aktiv
hemoglobina.
Zinku është i përfshirë në prodhimin e insulinës.
Kobalti është qendra e vitaminës B-12.
Bakri, mangani dhe molibdeni, si dhe
përfshihen disa metale të tjera
përbërjen e enzimave.
95

Jonet

Jon - pozitiv ose negativ
grimca e ngarkuar e formuar nga
dhurim ose shtim nga një atom ose
grup atomesh të një ose më shumë
elektronet
Kation – (+) grimcë e ngarkuar, Kat
Anion – (-) grimcë e ngarkuar, An
96

4. Krahasimi i metalit
veti (jometalike) me ato fqinje
elementet e periudhës dhe të nëngrupit.
5. Elektronegativiteti, pra forca
tërheqja e elektroneve drejt bërthamës.
101

Faleminderit per vemendjen!

102

Burimet e përdorura në internet:

smoligra.ru
fotot e reja.club/s-p-d-f-orbitalet
infourok.ru
Video interesante
https://www.youtube.com/watch?v=3GbGjc-kSRw
103

Gjeni korrespondencën midis elementeve dhe karakteristikave të tyre:

ELEMENT
SHENJË
A. Litium
B. Fluori
B. Azoti
D. Berilium.
1) s-element
2) Jo metalike
3) numri i protoneve 9
4) elementi f
5) numri i elektroneve 4
6) d-element
7) Metal
8) OE më i lartë nga
krahasuar me të tjerët
variantet e atomeve
104

Njohuri minimale të detyrueshme

në përgatitje për OGE në kimi

Tabelë periodike DI. Mendelejevi dhe struktura atomike

mësuese e kimisë

Dega e institucionit arsimor komunal Shkolla e mesme në fshatin Poimë

Rrethi Belinsky i rajonit të Penzës në fshatin Chernyshevo

• Përsëritni pyetjet kryesore teorike të programit të klasës së 8-të;
• Konsolidimi i njohurive për arsyet e ndryshimeve në vetitë e elementeve kimike bazuar në dispozitat në PSHE D.I. Mendeleev;
• Të mësojë të shpjegojë dhe krahasojë në mënyrë të arsyeshme vetitë e elementeve, si dhe substancat e thjeshta dhe komplekse të formuara prej tyre, sipas pozicionit të tyre në PSCE;
• Përgatituni për kalimin e suksesshëm të OGE në kimi

Numër serik element kimik

tregon numrin e protoneve në bërthamën e një atomi

(ngarkesa bërthamore Z) e një atomi të këtij elementi.

12 fshij. +

Mg 12

MAGNEZI

Kjo është

e tij kuptimi fizik

12 -

Numri i elektroneve në një atom

e barabartë me numrin e protoneve,

që nga atomi

neutrale elektrike

Le ta sigurojmë!

Ca 20

KALCIUM

20 fshij. +

20 -

32 RUR +

32e -

SQUFUR

Le ta sigurojmë!

Zn 30

ZINK

30 RUR +

30 -

35 RUR +

35e -

BROMI

Rreshtat horizontale të elementeve kimike - periudha

i vogël

i madh

e papërfunduar

Kolonat vertikale të elementeve kimike - grupe

kryesore

anësor

Një shembull i shkrimit të një diagrami të strukturës së një atomi të një elementi kimik

Numri i shtresave elektronike

në shtresën elektronike të atomit është e barabartë me numrin e periudhës në të cilën ndodhet elementi

Masa atomike relative

(vlera e rrumbullakosur në numrin e plotë më të afërt)

shkruar në këndin e sipërm majtas sipër

numër serik

11 Na

Ngarkesa atomike (Z) e natriumit

Natriumi: numër serik 11

(shkruar në këndin e poshtëm të majtë

pranë simbolit të elementit kimik)

2∙ 1 2

2∙ 2 2

11 -

11r +

Është llogaritur numri i neutroneve

sipas formulës: N(n 0 ) = A r – N(f + )

12n 0

Numri elektronet në nivelin e jashtëm për elementet e nëngrupeve kryesore e barabartë me numrin e grupit , në të cilën ndodhet elementi

Maksimumi numri i elektroneve

në nivel llogaritur me formulën:

2n 2

Le ta sigurojmë!

13 Al

Ngarkesa bërthamore atomike (Z) e aluminit

2∙ 1 2

2∙ 2 2

13 -

13r +

14n 0

Le ta sigurojmë!

9 F

Ngarkesa bërthamore e atomit të fluorit (Z)

2∙ 1 2

9r +

9e -

10n 0

Brenda një periudhe

1. Në rritje:

I II III IV V VI VII VIII

Li Bëhuni B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• Ngarkesa e bërthamës atomike
• Numri i elektroneve në shtresën e jashtme të atomeve
• Gjendja më e lartë e oksidimit të elementeve në përbërje

Li +1 Bëhuni +2 B +3 C +4 N +5

• Elektronegativiteti
• Vetitë oksiduese
• Vetitë jometalike të substancave të thjeshta
• Vetitë acide të oksideve dhe hidroksideve më të larta

Brenda një periudhe

2. Ulur:

I II III IV V VI VII VIII

Li Bëhuni B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• Rrezja atomike
• Vetitë metalike të substancave të thjeshta
• Vetitë restauruese:

Li - vetëm agjent reduktues , C – dhe oksidues , Dhe agjent reduktues ,

F - vetëm oksidues

• Karakteristikat kryesore të oksideve dhe hidroksideve më të larta:

LiOH - bazë ,Be(OH) 2 – amfoterike hidroksid,

HNO 3 - acid

Brenda një periudhe

3. Nuk ndryshon:

I II III IV V VI VII VIII

Li Bëhuni B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

Numri i shtresave elektronike

(nivelet e energjisë)

në një atom -

barazohet numri i periudhës

Le ta sigurojmë!

Në periudha

majtas drejtë

ngarkesa bërthamore atomike

• Rritet
• Zvogëlohet
• Nuk ndryshon

Le ta sigurojmë!

Në periudha

në të djathtë majtas

numri i niveleve të energjisë

• Rritet
• Zvogëlohet
• Nuk ndryshon
• Së pari rritet dhe më pas zvogëlohet

Le ta sigurojmë!

Në periudha

majtas drejtë

zvogëlimin e vetive të elementit

• Duke u intensifikuar
• Dobësohen
• Mos ndrysho
• Së pari dobësohet dhe më pas forcohet

Le ta sigurojmë!

Atomet e elementeve kimike

alumini Dhe silikon

kanë të njëjtën gjë:

• Numri i shtresave elektronike;
• Numri i elektroneve

Le ta sigurojmë!

Atomet e elementeve kimike

squfuri Dhe klorin

kanë të ndryshme:

• Vlera e ngarkesave të bërthamave atomike;
• Numri i elektroneve në shtresën e jashtme;
• Numri i shtresave elektronike;
• Numri i përgjithshëm i elektroneve

Brenda një grupi A

1. Në rritje:

• Ngarkesa e bërthamës atomike
• Numri i shtresave elektronike në një atom
• Rrezja atomike
• Vetitë restauruese
• Metal Vetitë

substanca të thjeshta

• Vetitë themelore të oksideve dhe hidroksideve më të larta
• Vetitë e acidit (shkalla e disociimit) të acideve pa oksigjen jometalet

2 8 18 8 1

Brenda një grupi A

2. Ulur:

• Elektronegativiteti;

• Vetitë oksiduese;

• Jo metalike Vetitë

substanca të thjeshta;

• Forca (stabiliteti) i komponimeve të avullueshme të hidrogjenit.

2 8 18 7

2 8 18 18 7

Brenda një grupi A

3. Mos ndrysho:

• Numri i elektroneve në e jashtme shtresë elektronike

• Gjendja e oksidimit elementet në më të larta oksidet dhe hidroksidet (zakonisht të barabarta me numrin e grupit)

• Bëhuni +2 Mg +2 Ca +2 Sr +2

2 2

2 8 2

2 8 8 2

2 8 18 8 2

Le ta sigurojmë!

• Në nëngrupet kryesore

nga poshtë lart

ngarkesa bërthamore atomike

• Rritet
• Zvogëlohet
• Nuk ndryshon
• Së pari rritet dhe më pas zvogëlohet

Le ta sigurojmë!

Në nëngrupet kryesore

nga poshtë lart

numri i elektroneve në nivelin e jashtëm

• Rritet
• Zvogëlohet
• Nuk ndryshon
• Së pari rritet dhe më pas zvogëlohet

Le ta sigurojmë!

Në nëngrupet kryesore

poshtë lart

oksiduese vetitë e elementit

• Duke u intensifikuar
• Dobësohen
• Nuk ndryshon
• Së pari rritet dhe më pas zvogëlohet

Le ta sigurojmë!

Atomet e elementeve kimike

karbonit Dhe silikon

kanë të njëjtën gjë:

• Vlera e ngarkesave të bërthamave atomike;
• Numri i elektroneve në shtresën e jashtme;
• Numri i shtresave elektronike;
• Numri i përgjithshëm i elektroneve në një atom

Le ta sigurojmë!

Atomet e elementeve kimike

nitrogjenit Dhe fosforit

kanë të ndryshme:

• Vlera e ngarkesave të bërthamave atomike;
• Numri i elektroneve në shtresën e jashtme;
• Numri i shtresave elektronike;
• Numri i përgjithshëm i elektroneve

• § 36, test fq 268-272

• Tabela D.I. Mendelejevi http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif
• Gabrielyan O.S. "Kimi. Klasa e 9-të”, - DROFA, M., - 2013, f. 267-268
• Savelyev A.E. Konceptet dhe ligjet bazë të kimisë. Reaksionet kimike. Klasat 8 – 9. – M.: DROFA, 2008, - f. 6-48.
• Ryabov M.A., Nevskaya E.Yu. “Teste në kimi” për tekstin shkollor nga O.S. Gabrielyan "Kimi. Klasa e 9-të." – M.: PROVIMI, 2010, f. 5-7