Provoni strukturën e atomit. Test "Struktura e atomit. Lëvizja elektronike e atomit" Testi në kimi (klasa 8) me temën. Numri i çifteve të elektroneve të pandarë në nivelin e energjisë së valencës së atomit të azotit në gjendjen bazë është

Test me temën “Struktura e atomit. Lidhja kimike "1 OPTION

A1. Numri i elektroneve në një atom është i barabartë me numrin:

1) protonet 2) neutronet 3) nivelet 4) masa atomike

A2. Atomet C dhe Si kanë të njëjtin numër:

1) neutronet në bërthamë 3) nivelet e energjisë

2) elektronet 4) elektronet në pjesën e jashtme niveli i energjisë

A3. Elementet s përfshijnë:

1) Al 2) Be 3) C 4) B

A4. Konfigurimi elektronik 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 ka elementin:

1) Ba 2) Mg 3) Ca 4) Sr

A5. Në serinë e elementeve kimike Li -> Be -> B -> C veti metalike

1) dobësohem 3) mos ndrysho

2) rritet 4) ndryshon periodikisht

A6 Një atom ka rrezen më të madhe

1) kallaj 2) silikon 3) plumb 4) karbon

A7. Në cilën renditje janë të renditura substancat e thjeshta sipas mënyrës së rritjes së vetive metalike?

1) Mg, Ca, Ba 3) K, Ca, Fe

2) Na, Mg, Al 4) Sc, Ca, Mg

A8. Natyra jonike e lidhjes është më e theksuar në përbërje

A9. Kur atomet e të njëjtit element kimik bashkohen, formohet një lidhje

1) jonike 3) kovalente jopolare

2) polare kovalente 4) hidrogjen

A10. Në cilin rresht janë shkruar formulat e substancave me vetëm një lidhje polare kovalente?

1) Cl 2, NH 3, HC1 3) H 2 S, H 2 0, S 8

2) HBr, NO, Br 2 4) HI, H 2 0, PH 3

A11. Cila substancë ka një rrjetë atomike kristalore

1) jod 2) grafit 3) klorur litium 4) ujë

A12. Secila prej 2 substancave ka një rrjetë kristalore molekulare:

1) diamanti dhe silikoni 3) jodi dhe grafiti

2) klori dhe monoksidi i karbonit (IV) 4) kloruri i bariumit dhe oksidi i bariumit

NË 1.

KONFIGURIMI ELEKTRONIK I GRIÇIMEVE

A ) N +2 1) 1s 2

) N+4

B) N+3

D) N +5

2) ls 2 2s 2

3) ls 2 2s 2 2p l

4) 1s2 2s1

NË 2. Vendosni një korrespondencë midis substancës dhe llojit të lidhjes së atomeve në këtë substancë.

EMRI I SUBSTANCËS LLOJI I KOMUNIKIMIT

A) zinku 1) jonik

B) azoti 2) metali

B) amoniaku 3) polare kovalente

D) klorur kalciumi 4) kovalent jopolar

POR

Test me temën “Struktura e atomit. Lidhja kimike "2 OPTION

A1. Elementi kimik numër 31 është:

1) s-element 2) p-element 3) d-element 4) f-element

A2. Numri i niveleve të energjisë dhe numri i elektroneve të jashtme të atomit të klorit janë përkatësisht të barabartë

1) 4,62) 2,53) 3,74) 4 ,5

A3. Një element kimik, formula më e lartë e oksidit të të cilit është R 2 O 7 ka një elektronik

konfigurimi i atomit

1) ls 2 2s 2 2p 6 3s 1 3) ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

2) ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 4) ls 2 2s 2 2p 6

A4. Në serinë Mg - > Sa- > Sr -> Ba aftësia e metaleve për të dhuruar elektrone

1) dobësohet 3) nuk ndryshon

2) rritet 4) ndryshon periodikisht

A5. Në rendin rritës të vetive jometalike, elementët janë rregulluar në një rresht

1) B, C, O, F 3) C, Si, Ge, Sn

2) Li Na K Rb 4) Cl S P Si

A6. Elementi kimik ndodhet në periudhën e katërt, në grupin IA. Shpërndarja e elektroneve në atomin e këtij elementi korrespondon me një seri numrash

1) 2,8,8,2 3) 2,8,8,1

2) 2,8,18,1 4) 2,8,18,2

A7. Një atom ka rrezen më të madhe

1) brom 2) arsenik 3) barium 4) kallaj

A8. Një përbërje me një lidhje kovalente jopolare është

1)HC1 2)0 2 3)CaC1 2 4)H 2 0

A9. Lidhjet hidrogjenore formohen midis molekulave

1) C 2 H 6 2) C 2 H 5 OH 3) CH 3 OCH 3 4) CH 3 COCH 8

A10. Në cilën seri të gjitha substancat kanë një lidhje kovalente polare?

1) HC1, NaCl, C1 2 3) H 2 0, NH 3, CH 4

2) 0 2, H 2 0, C0 2 4) NaBr, HBr, CO

A11. Rrjeta molekulare e kristalit ka:

1) HBr 2) Li 2 O 3) BaO 4) KCl

A12. Rrjetat kristalore të grafitit dhe hekurit, përkatësisht:

1) jonike dhe molekulare 3) metalike dhe jonike

2) molekulare dhe atomike 4) atomike dhe metalike

NË 1. Vendosni një korrespondencë midis grimcave dhe konfigurimit të saj elektronik.

KONFIGURIMI ELEKTRONIK I GRIÇIMEVE

1) l s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 5

2) l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

3) ls 2 2s 2 2p 6

4) l s 2 2s 2 2 p 6 3s 2

POR

NË 2. Vendosni një korrespondencë midis llojit të lidhjes në një substancë dhe formulës së një substance kimike

FORMULA E PËRBËRJES

3) HF

4) BaF2

LLOJI I KOMUNIKIMIT

A) jonike

B) metali

B) polare kovalente

D) kovalente jopolare

OPSIONI 1.

1-1, 2-4, 3-2, 4-3, 5-1, 6-3, 7-1, 8-3, 9-3, 10-4, 11-2, 12-2

NË 1. A- 3 B- 4 C- 2 D- 1 C 2. A-2 B- 4 C-3 D-1

OPTION 2.

1-2, 2-3, 3-2, 4-2, 5-2, 6-3, 7-3, 8-2, 9-2, 10-3, 11-1, 12-4

NË 1. A-3 B-4 C-1 D-2. C 2. A-4 B-2 C-3 D-1

Kuiz i lidhur:

Struktura e atomit. Ligji periodik dhe sistemi periodik i elementeve D.I. Mendeleev (klasa 8)

Opsioni I

a) rritje

b) ulje

c) të mos ndryshojnë

a) rritje

b) ulje

c) të mos ndryshojnë

b) sipas numrit të grupit

c) sipas numrit të rreshtit

d) sipas numrit të periudhës

c) ngarkesa e bërthamës së një atomi

d) masë atomike

Sa nivele energjie ka një atom skadiumi:

a) 1

b) 2

në 3

d) 4

c) ngarkesa e bërthamës së një atomi

a) metali forcohet

c) të mos ndryshojnë

a)Cu (№29)

b)Ag (№47)

në)Rb (№37)

G)Au (№79)

a) magnez

b) Alumini

c) Silic

10. Cili element ka vetitë jometalike më të theksuara:

a) Oksigjeni

b) Squfuri

c) Seleni

11. Cila është arsyeja kryesore e ndryshimit të vetive të elementeve në periudha:

a) në rritjen e masave atomike

12. Cili element kryeson nëngrupin kryesor të grupit të pestë:

a) vanadium

b) azoti

c) fosfor

d) arseniku

13. Sa është numri i orbitaleve mbid-Nënniveli:

a) 1

b)3

në 7

d)5

14. Cili është ndryshimi midis atomeve të izotopeve të një elementi:

a) numri i protoneve

b) numri i neutroneve

c) numri i elektroneve

d) ngarkesa bërthamore

15. Çfarë është një orbitale:

16. Në cilën orbitale një elektron ka energjinë më të madhe:

a) 1s

b) 2s

në 3s

d) 2fq

17. Përcaktoni se cili element është 1s 2 2 s 2 2 fq 1 :

a) Nr. 1

b) №3

c) Nr. 5

d) nr. 7

+15 31 R

a) 31

b) 16

c)15

e)46

s 2 fq 6 :

a) neoni

b) klorin

c) argoni

d) squfuri

20. Në bazë të formulës elektronike përcaktoni se çfarë vetish ka elementi 1s 2 2 s 2 2 fq 5 :

a) metal

b) jometal

c) element amfoterik

d) element inert

21. Sa elemente kimike në periudhën e gjashtë:

a) 8

b) 18

c) 30

d)32

+7 N

a) 14

b) 15

c)16

d)17

23. Një element, bërthama atomike e të cilit përmban 26 protone:

a)S

b)Cu

në)Fe

G)Ca

Opsioni II

1. Çfarë është një orbitale:

a) një nivel i caktuar energjie në të cilin ndodhet një elektron

b) hapësira rreth bërthamës ku ndodhet elektroni

c) hapësira rreth bërthamës, ku probabiliteti për të gjetur një elektron është më i madh

d) trajektoren përgjatë së cilës lëviz elektroni

2. Në cilën orbitale elektroni ka energjinë më të madhe:

a) 3r

b) 4s

në 3s

d) 2fq

3. Përcaktoni cili element është 1s 2 2 s 2 2 fq 3 :

a) Nr. 1

b) №3

c) Nr. 5

d) nr. 7

Sa nivele energjie ka një atom kromi:

a) 1

b) 2

në 3

d) 4

Çfarë përcakton vetitë e elementeve kimike:

a) vlera e masës atomike relative

b) numrin e elektroneve në shtresën e jashtme

c) ngarkesa e bërthamës së një atomi

d) numrin e elektroneve valente

Si ndryshojnë ato Vetitë kimike elementet e periudhës:

a) metali forcohet

b) jometalike janë zgjeruar

c) të mos ndryshojnë

d) dobësohen jometalike

Tregoni elementin që udhëheq periudhën më të gjatë të Tabelës Periodike të Elementeve:

a)Cu (№29)

b)Ag (№47)

c) K (nr. 19)

G)Au (№79)

Cili element ka më shumë veti metalike?

a) magnez

b) Alumini

c) Silic

Si ndryshojnë rrezet e atomeve në një periudhë:

a) rritje

b) të mos ndryshojnë

c) ulje

Si ndryshojnë rrezet e atomeve në nëngrupet kryesore:

a) rritje

b) të mos ndryshojnë

c) ulje

Si të përcaktohet numri i niveleve të energjisë në atomin e një elementi:

a) sipas numrit të elementit

b) sipas numrit të grupit

c) sipas numrit të rreshtit

d) sipas numrit të periudhës

Si është vendi i një elementi kimik në sistemin periodik të D.I. Mendeleev:

a) numri i elektroneve në nivelin e jashtëm

b) numri i neutroneve në bërthamë

c) ngarkesa e bërthamës së një atomi

d) masë atomike

13. Cili element ka vetitë jometalike më të theksuara:

a) fosfor

b) azoti

c) arseniku

14. Cila është arsyeja kryesore e ndryshimit të vetive të elementeve në periudha:

a) në rritjen e masave atomike

b) në një rritje graduale të numrit të elektroneve në nivelin e jashtëm të energjisë

c) në rritjen e numrit të elektroneve në një atom

d) në një rritje të numrit të neutroneve në bërthamë

15. Cili element kryeson nëngrupin kryesor të grupit të gjashtë:

a) vanadium

b) oksigjen

c) fosfor

d) arseniku

16. Sa është numri i orbitaleve mbif-Nënniveli:

a) 1

b)3

në 7

e)5

17. Cili është ndryshimi midis atomeve të izotopeve të një elementi:

a) ngarkesa bërthamore

b) numri i protoneve

c) numri i neutroneve

d) numrin e elektroneve

18. Sa është numri i neutroneve në një atom +15 31 R

a) 31

b) 16

c)15

d)46

19. Çfarë elementi ka struktura e shtresës së jashtme elektronike ... 3s 2 fq 5 :

a) neoni

b) klorin

c) argoni

d) squfuri

20. Në bazë të formulës elektronike jo të plotë, përcaktoni se çfarë veti ka elementi ... 3s 2 :

a) metal

b) jometal

c) element amfoterik

d) element inert

21. Sa elemente kimike në periudhën e katërt:

a) 8

b) 18

c) 30

d)32

22. Sa është numri masiv i azotit +7 Ni cili përmban 8 neutrone:

a) 14

b) 15

c)16

d)17

23. Një element, bërthama e të cilit përmban 16 protone:

a)S

b)Cu

në)Fe

G)Ca

Përgjigjet:

Opsioni numër 1

1-b, 2-a, 3-d, 4-c, 5-d, 6-d, 7-b, 8-c, 9-a, 10-a, 11-b, 12-b, 13- d, 14-b, 15-c, 16-c, 17-c, 18-b, 19-c, 20-b, 21-d, 22-b, 23-c

Opsioni numër 2

1-c, 2-b, 3-d, 4-d, 5-d, 6-b, 7-c, 8-a, 9-c, 10-a, 11-d, 12-c, 13- b, 14-b, 15-b, 16-c, 17-c, 18-b, 19-b, 20-a, 21-d, 22-a, 23-d

Modeli planetar i strukturës së atomit u propozua si rezultat i zbulimit të bërthamës së atomit nga Rutherford: 1. Në qendër të atomit ndodhet një bërthamë e ngarkuar pozitivisht, e cila zë një pjesë të parëndësishme të hapësirës brenda. atomi. 2. E gjithë ngarkesa pozitive dhe pothuajse e gjithë masa e një atomi janë të përqendruara në bërthamën e tij (masa e një elektroni është 1/1823 amu). 3. Elektronet rrotullohen rreth bërthamës në orbita të mbyllura. Numri i tyre është i barabartë me ngarkesën e bërthamës. Bërthama e një atomi Bërthama e një atomi përbëhet nga protone dhe neutrone (zakonisht të quajtur nukleone). Karakterizohet nga tre parametra: A është numri masiv, Z është ngarkesa bërthamore e barabartë me numrin e protoneve dhe N është numri i neutroneve në bërthamë. Këta parametra ndërlidhen me relacionin: A = Z + N. Numri i protoneve në bërthamë është i barabartë me numrin rendor të elementit. Ngarkesa bërthamore zakonisht shkruhet në fund të majtë të simbolit të elementit, dhe numri i masës lart majtas (ngarkesa bërthamore shpesh hiqet).

Shikoni përmbajtjen e dokumentit
"Test me temën "Struktura e atomit""

Test në kimi me temën "Struktura e atomit"

1. Ngarkesa e bërthamës së një atomi hekuri është:

1) + 8; 2) +56; 3) +26; 4)+16.

2. Konfigurimi elektronik i atomit të germaniumit:

1) 1s2s2p3s3p3d4s4p

2) 1s2s2p3s3p3d4s4p

2 2 6 2 6 10 2 2

3) 1s2s2p3s3p3d4s4p

4) 1s2s2p3s3p3d4p.

3. Joni ka një konfigurim elektronik identik me konfigurimin e atomit të argonit:

1) 23; 2) 25; 3) 27; 4)55.

7. Bërthama e një atomi

19 K përmban:

1) 19p dhe 19n 3) 19p dhe 40n

2) 40p dhe 19n 4) 19p dhe 21n.

8. Atomi ka rrezen më të vogël:

1) S; 2) Al; 3) Cl; 4) Ar.

9. Atomi ka rrezen më të madhe:

1) Ba; 2) Mg; 3) Ca; 4) Sr.

dhjetë.. Joni ka rrezen më të vogël:

11. Joni ka rrezen më të madhe:

13. Atomi i squfurit në gjendje normale dhe atomi i kromit në gjendjen më të ngacmuar kanë, përkatësisht, konfigurimet e elektroneve valente:

14. Numrid- elektronet në atomin e squfurit në gjendjen më të ngacmuar janë të barabarta me:

1)1; 2) 2; 3) 4; 4) 6 .

15. Numrid- elektronet në jon

Cu është e barabartë me:

1) 6; 2) 8; 3) 9; 4) 10.

16. Numri 5f- elektronet dhe 6d- Elektronet e një atomi të plutoniumit janë të barabarta me: 1) 5 dhe 1; 2) 6 dhe 0; 3) 4 dhe 2; 4) 5 dhe 2.

18. Shpërndarja e elektroneve në gjendje normale në atomin e kromit sipas niveleve të energjisë korrespondon me një numër numrash:

1)2, 8, 12, 2; 3) 2, 8, 13,1;

2) 2, 8, 8, 6; 4) 2, 8, 14, 0.

19. Shpërndarja e elektroneve sipas niveleve të energjisë në një jonFe 2+ përputhet me një seri numrash:

1)2, 8, 12, 1; 3) 2, 8, 11,2;

2) 2, 8, 13, 0; 4) 2, 8, 10, 3.

20. Mundësitë e valencës së atomit të klorit në gjendje normale dhe të ngacmuara korrespondojnë me një seri numrash:

1)1, 2, 3, 4; 3) 1, 3, 5, 7;

2) 1, 2, 5, 7; 4) 3, 4, 5, 7.

21. Numrat rendorë të elementeve kimike, të renditur në rend rritës të vlerave të elektronegativitetit të tyre:

1)7, 9, 15, 6; 3) 6, 7, 9, 15;

2) 9, 6, 7, 15; 4) 15, 6, 7, 9.

22. Numrat rendorë të elementeve kimike të renditur në rend zbritës të vetive reduktuese të atomeve të tyre:

1)1, 2, 3, 5; 3) 3, 1, 6, 9;

2) 3, 5, 6, 1; 4) 2, 3, 6, 1.

24. Izotopët natyrorë kanë numrin dhe sasinë e mëposhtme të masës në natyrë (në % sipas masës):

25. Masa relative e një atomi të një izotopi të një elementi të panjohur është 39. Numri i protoneve në bërthamën e tij është 3 më pak se numri i neutroneve. Ky element ka një simbol:

1) K; 2) Ca; 3) Ar; 4) Kl.

26. Një atom fosfori në gjendje të ngacmuar do të korrespondojë me konfigurimin elektronik të nivelit të jashtëm të energjisë:

27. Rregullimi i elektroneve të valencës në formulat elektronike të atomeve të bakrit dhe zinkut në gjendje normale mund të shkruhet:

28. JonetAgdheCskanë, përkatësisht, formulat elektronike të niveleve të energjisë së jashtme dhe para-jashtme:

29. Shkencëtarët rusë sintetizuan elementin nr 114. Formula dhe familja e tij elektronike do të jenë përkatësisht:

					p-element;
					d-element;
					p-element;
					p-element;

30. U bë një gabim në deklaratën e mëposhtme: “Të gjithë halogjenët janë elementëVII Agrupet dhe kalkogjenet -VIAgrupet janë jometale. Ka një gabim në të dhënat. Specifikoni atë. Jometalet përfshijnë:

1) të gjithë halogjenët dhe të gjithë kalkogjenët

2) të gjithë halogjenët dhe seleniumin;

3) të gjitha halogjenet dhe teluri;

4) të gjithë halogjenët dhe poloniumin.

31. Nën shenjat e elementeve kimike në tabelën periodike, regjistrohen vlerat mesatare të masave atomike relative të një përzierjeje natyrore të izotopeve. Izotopët e mëposhtëm të oksigjenit dihet se gjenden në natyrë:

Pse është Ar(O)=15,9994, pra më pak se numri masiv i izotopit natyror më të lehtë? Jepni shembuj të “anomalive” të tjera natyrore.

32. Të gjithë elementët në sistemin Periodik kanë një pozicion të rreptë, të caktuar, të paqartë. Simboli i hidrogjenit shkruhet dy herë: in IAgrupi (përfaqësuesit më të ndritshëm të metaleve - metalet alkali) dheVIIAgrupi (përfaqësuesit më të ndritshëm të jometaleve - halogjenet). Jepni një arsyetim të detajuar për këtë fakt.

Numri masiv i një atomi oksigjeni është më i vogël se masa e izotopit më të lehtë, pasi gjatë formimit të bërthamave atomike, nje numer i madh i energjia, e cila përcakton qëndrueshmërinë e atomit, dhe për këtë arsye masa e bërthamës është gjithmonë disi më e vogël se masat e të gjitha grimcave që përbëjnë bërthamën. Ky fenomen quhet "defekt masiv". Anomali të ngjashme vërehen në atome:

niobium (93Nb;		Ar(Nb)=92.9064,
		104Rhb,Ar(Rh) =102,9055)

Atomi i hidrogjenit ka një elektron në nivelin e jashtëm të energjisë, si metalet alkali, i cili lehtë heq dorë, duke treguar, si metalet alkali, vetitë reduktuese:

Vetitë e tij oksiduese janë më pak të theksuara se ato të halogjeneve, sepse. ngarkesa e bërthamës është shumë e vogël dhe tërheqja e elektroneve është e vështirë.

Pyetjet e testit mbi temën:

Struktura e atomit. Ligji periodik dhe sistemi periodik i elementeve D.I. Mendeleev (klasa 8)

Si ndryshojnë rrezet e atomeve në një periudhë:

a) rritje

b) ulje

c) të mos ndryshojnë

Si ndryshojnë rrezet e atomeve në nëngrupet kryesore:

a) rritje

b) ulje

c) të mos ndryshojnë

Si të përcaktohet numri i niveleve të energjisë në atomin e një elementi:

a) sipas numrit të elementit

b) sipas numrit të grupit

c) sipas numrit të rreshtit

d) sipas numrit të periudhës

Si është vendi i një elementi kimik në sistemin periodik të D.I. Mendeleev:

a) numri i elektroneve në nivelin e jashtëm

b) numri i neutroneve në bërthamë

c) ngarkesa e bërthamës së një atomi

d) masë atomike

Sa nivele energjie ka një atom skadiumi:

Çfarë përcakton vetitë e elementeve kimike:

a) vlera e masës atomike relative

b) numrin e elektroneve në shtresën e jashtme

c) ngarkesa e bërthamës së një atomi

d) numrin e elektroneve valente

Si ndryshojnë vetitë kimike të elementeve në një periudhë:

a) metali forcohet

b) jometalike janë zgjeruar

c) metali dobësohet

d) dobësohen jometalike

Tregoni elementin që udhëheq periudhën më të gjatë të Tabelës Periodike të Elementeve:

Cili element ka më shumë veti metalike?

a) magnez

b) Alumini

c) Silic

10. Cili element ka vetitë jometalike më të theksuara:

a) Oksigjeni

11. Cila është arsyeja kryesore e ndryshimit të vetive të elementeve në periudha:

a) në rritjen e masave atomike

b) në një rritje graduale të numrit të elektroneve në nivelin e jashtëm të energjisë

c) në rritjen e numrit të elektroneve në një atom

d) në një rritje të numrit të neutroneve në bërthamë

12. Cili element kryeson nëngrupin kryesor të grupit të pestë:

a) vanadium

c) fosfor

d) arseniku

13. Cila është formula e oksidit më të lartë të formuar nga një element i grupit të gjashtë:

14. Cili prej elementeve formon një përbërje hidrogjeni të paqëndrueshme:

15. Çfarë është një orbitale:

a) një nivel i caktuar energjie në të cilin ndodhet një elektron

b) hapësira rreth bërthamës ku ndodhet elektroni

c) hapësira rreth bërthamës, ku probabiliteti për të gjetur një elektron është më i madh

d) trajektoren përgjatë së cilës lëviz elektroni

16. Në cilën orbitale një elektron ka energjinë më të madhe:

17. Përcaktoni cili element është 1s 2 2s 2 2p 1:

18. Përcaktoni valencën më të ulët të bromit nga tabela periodike:

19. Çfarë elementi ka struktura e shtresës së jashtme elektronike ... 3s 2 p 6:

20. Në bazë të formulës elektronike jo të plotë, përcaktoni se çfarë vetish ka elementi 1s 2 2s 2 2p 5:

a) metal

b) jometal

c) element amfoterik

d) element inert

Opsioni

3. Ndeshja:

Atomet e elementeve kimike

A) Al B) Br C) Fe D) Se

Numri i protoneve në bërthamën e një atomi

4. Ndeshja:

Element kimik

1) 2) 3) 4) 5) 6)

6. Ndeshja:

Element kimik

A) brom B) oksigjenC) mangani D) kromi

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

1) 3)

9 +15

2 7 5 8 2

2) 4)

8 +15

2 6 2 8 5

1) F dhe Br 3) Se dhe P

2) S dhe Cl 4) K dhe Ca

Testi “Struktura e atomit. Predha elektronike e atomit"

Opsioni

2. A janë të sakta pohimet e mëposhtme?

1) vetëm A është e vërtetë 2) vetëm B është e vërtetë 3) të dy gjykimet janë të vërteta 4) të dy gjykimet janë të gabuara

3. Ndeshja:

Atomet e elementeve kimike

A) Na B) F C) Cu D) P

Numri i protoneve në bërthamën e një atomi

4. Ndeshja:

Element kimik

Emërtimi i elementit kimik

1) 2) 3) 4) 5) 6)

6. Ndeshja:

Element kimik

Numri i elektroneve në një atom.

1) numri i grupit 2) numri i periudhës 3) ngarkesa bërthamore 4) numri serial

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

1) 3)

16 +16

2 8 6 6 8 2

2) 4)

9 +15

2 7 2 8 5

10. Atomet kanë të njëjtin numër elektronesh në nivelin e jashtëm:

1) Ba dhe Si 3) N dhe F

2) Mg dhe Ba 4) Br dhe C

Testi “Struktura e atomit. Predha elektronike e atomit"

Opsioni

1. Ndeshja:

Element kimik

A) magnezi B) hidrogjeni C) squfuri D) natriumi

Emërtimi i elementit kimik

1) 2) 3) 4) 5) 6)

2. Cili element kimik përbëhet nga 7 protone, 7 elektrone, 7 neutrone?

1) litium 2) silic 3) klor 4) azot

3. Ndeshja:

Element kimik

A) brom B) oksigjenC) mangani D) kromi

Numri i elektroneve në një atom.

1) 25 2) 8 3) 35 4) 24 5) 80 6) 16

4. Elementi i periudhës së katërt të grupit II të nëngrupit kryesor të PSCE është:

1) natriumi 2) kaliumi 3) kalciumi 4) karboni

5 . A janë të sakta pohimet e mëposhtme?

A. Bërthama e një atomi përbëhet nga protone dhe elektrone.

B. Ngarkesa e bërthamës së një atomi është e barabartë me numrin serial të elementit në sistemin periodik të elementeve kimike të D.I. Mendeleev.

1) vetëm A është e vërtetë 2) vetëm B është e vërtetë 3) të dy gjykimet janë të vërteta 4) të dy gjykimet janë të gabuara

6. Ndeshja:

Atomet e elementeve kimike

A) Al B) Br C) Fe D) Se

Numri i protoneve në bërthamën e një atomi

1) 34 2) 56 3) 13 4) 35 5) 27 6) 26

7. Atomet kanë të njëjtin numër elektronesh në nivelin e jashtëm:

1) F dhe Br 3) Se dhe P

2) S dhe Cl 4) K dhe Ca

8. Numri i niveleve të energjisë (shtresave elektronike) në shtresën elektronike të një atomi është

1) numri i grupit 2) numri i periudhës 3) ngarkesa bërthamore 4) numri serial

9. Në shtresën elektronike të një atomi të magnezit, numri i niveleve të energjisë është:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

10. Atomi i fosforit korrespondon me qarkun elektronik:

1) 3)

9 +15

2 7 5 8 2

2) 4)

8 +15

2 6 2 8 5

Testi “Struktura e atomit. Predha elektronike e atomit"

Opsioni

1. Ndeshja:

Element kimik

A) kalium B) argjend C) silic D) oksigjen

Emërtimi i elementit kimik

1) 2) 3) 4) 5) 6)

2. Cili element kimik përbëhet nga 12 protone, 12 elektrone, 12 neutrone?

1) karboni 2) magnezi 3) squfuri 4) azoti

3. Ndeshja:

Element kimik

A) kalcium B) squfur B) klor D) kobalt

Numri i elektroneve në një atom.

1) 17 2) 27 3) 16 4) 32 5) 20 6) 40

4. Elementi i periudhës së tretë të grupit V të nëngrupit kryesor të PSCE është:

1) azoti 2) fosfori 3) alumini 4) karboni

5 . A janë të sakta pohimet e mëposhtme?

A. Bërthama e një atomi përbëhet nga protone dhe neutrone.

B. Numri i neutroneve në bërthamën e një atomi është i barabartë me numrin serial të elementit në sistemin periodik të elementeve kimike të D.I. Mendeleev.

1) vetëm A është e vërtetë 2) vetëm B është e vërtetë 3) të dy gjykimet janë të vërteta 4) të dy gjykimet janë të gabuara

6. Lidhuni:

Atomet e elementeve kimike

A) Na B) F C) Cu D) P

Numri i protoneve në bërthamën e një atomi

1) 23 2) 15 3) 11 4) 9 5) 19 6) 29

7. Atomet kanë të njëjtin numër elektronesh në nivelin e jashtëm:

1) Ba dhe Si 3) N dhe F

2) Mg dhe Ba 4) Br dhe C

8. Numri i elektroneve në nivelin e jashtëm energjetik të atomeve të elementeve të nëngrupeve kryesore është

1) numri i grupit 2) numri i periudhës 3) ngarkesa bërthamore 4) numri serial

9. Në shtresën elektronike të një atomi silikoni, numri i niveleve të energjisë është:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

10. Atomi i squfurit korrespondon me qarkun elektronik:

1) 3)

16 +16

2 8 6 6 8 2

2) 4)

9 +15